1 . 某小组利用如下装置(夹持装置略)，探究浓、稀硝酸与铜反应的气体产物。回答下列问题：

(1)仪器X的名称为___________。
(2)请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式___________。
(3)为节约药品用量，有人建议用具支试管(下图)代替仪器X，用试管代替集气瓶。为方便控制铜与硝酸反应的发生和停止，改进措施是___________；用改进后的装置进行铜与浓硝酸反应的实验，具支试管中产生的气体和排水收集到的气体___________(填“相同”“不相同”)。

(4)完成实验后，有人提出疑问：在实验中浓硝酸与铜反应生成，仅得到一个，稀硝酸与铜反应生成NO，得到三个，但氧化性却是浓硝酸>稀硝酸。解释角度一：比较氧化剂的氧化性不是比较___________；角度二：同一种还原剂能被浓硝酸氧化，不能被稀硝酸氧化。根据角度二设计了如下装置，用以证明浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱关系。

滴加浓硝酸之前，需先通入，目的是___________；滴加浓硝酸后，当③中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当③中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为___________。
(5)有人提出(4)中角度二的验证实验不够简约，可将之前排水集气收集满NO的两支试管用橡胶塞塞紧，为防止气体逸出产生污染，在不取下胶塞的情况下向试管中分别加入稀硝酸、浓硝酸，简述其加入稀硝酸、浓硝酸的方法___________。

2 . 刘丽同学在实验室看到一瓶没有标签的白色粉末，经询问老师得知可能是食盐、碳酸钠或碳酸氢钠。于是她和自己小组的同学们一起对白色粉末的成分进探究。
【作出猜想】
(1)猜想1：可能是食盐　猜想2：可能是_____　猜想3：可能是_____
【查阅资料】碳酸氢钠的性质：①水溶液呈碱性；②受热易分解；③能和氢氧化钠溶液发生化学反应：NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O。
【实验探究】
(2)方案如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量白色粉末于试管中，加入足量水溶解，滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液变红色	该白色粉末不是_____
取少量该溶液，向其中滴加稀盐酸	_____
再取少量该溶液，向其中滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	该白色粉末是碳酸钠

【反思评价】
(3)张伟同学认为通过上述实验还不能确定这种白色粉末就是碳酸钠，他的理由是_____。
【继续探究】
(4)小组同学们于是另取了少量白色粉末于试管中，管口塞上带导管的橡胶塞，再将导管通入澄清石灰水中，给试管加热，观察到澄清石灰水未变浑浊，得出该白色粉末是_____。
【交流总结】
(5)通过本组同学的探究，作为组长的刘丽同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的如下方法：
①用无色酚酞试液进行鉴别；②用加热的方法进行鉴别；③加入稀盐酸进行鉴别；④加入澄清石灰水进行鉴别。你认为其中可行的是_____(填序号)。
【拓展延伸】
(6)碳酸氢钠俗称_____，在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用，通过上述研究性学习过程，你认为碳酸氢钠除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：_____。

3 . 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计如图所示的实验装置。

回答下列问题：
(1)整套装置的连接顺序是_____.
f接_______、_______接_______、_______接_____。(填各接口的小写字母)
(2)在F装置中发生的反应，浓盐酸体现出的化学性质有_______性和_______性，写出该反应的化学方程式是_______。
(3)A装置的作用是_______，B装置中试剂Y是_______。
(4)D装置的作用是除去剩余的氯气，写出该反应的离子方程式_______。
(5)C装置观察到溶液先变蓝，继续通Cl₂，蓝色褪去。小组同学探究蓝色褪去可能的原因，查阅资料可知5Cl₂＋I₂＋6H₂O=2HIO₃＋10HCl；甲同学认为是_______(填化学式)漂白了蓝色物质而褪色；乙同学认为是过量的氯气与I₂发生了反应，当溶液中I₂反应完全了，蓝色褪去。他们设计实验方案并进行了实验：取少量C中恰好褪色的溶液于试管中，加入_______，观察到_______，说明乙同学的观点是正确。

4 . 利用下列装置探究干燥的Cl₂和干燥NH₃的能否反应。

(1)B装置发生的反应方程式为_______
(2)D中的药品为_______(填名称)，F中的药品为_______(填名称)
(3)反应发生后E中产生大量白烟，推测Cl₂和NH₃的反应方程式为_______
(4)装置的连接顺序为_______。a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→b

5 . 某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质

(1)若要制备纯净干燥的，按气流方向连接各仪器接口，顺序为_______。
a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→d
(2)写出装置A中反应的化学方程式_______，该反应中盐酸起的作用是_______。
(3)若将A、B、C相连，制得后加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分装在两个试管中，进行甲、乙两个实验。
实验甲：甲同学用强光照射其中的一个试管中的氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：

甲同学采集的数据是_______(填字母)。
a.氯水的pH随时间的变化
b.溶液中氯离子浓度随时间的变化
c.液面上方氧气体积分数随时间的变化
实验乙：乙同学在另一试管的氯水中加入碳酸氢钠粉末，有无色气泡产生，乙指出氯气与水反应的产物具有酸性，甲同学认为不合理，原因是_______。
(4)由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯()。我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠()的柱内制得和另一种漂白物质，表示这一反应的化学方程式是_______。为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是的_______倍。
(5)在处理含有废水时，可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

6 . 化学实验是研究物质性质的主要手段，某化学兴趣小组做以下实验
I.为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)写出装置I中发生反应的离子方程式___________。
(2)写出IV中发生反应的离子方程式___________。
II.证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂(C中盛放的是过氧化钠)。

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________
(4)D中盛放的试剂是___________
III.验证铝及化合物性质
(5)铝与碱反应的离子方程式：___________。
(6)偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳方程式：___________。

7 . 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
	金属为铜	金属为锌	金属为铝
点燃	不燃烧	燃烧	燃烧
通入酸性溶液	褪色	褪色	褪色
通入溶液	无明显变化	无明显变化	出现黑色沉淀
通入品红溶液	褪色	褪色	不褪色

已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是

A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是

B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含

C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关