1 . I．为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：
(1)小试管中放置___________药品(填化学名称)。
(2)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(3)仪器a的名称是___________。
(4)装置B中冰水的作用是___________。
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

2 . 亚氯酸钠固体是一种重要氧化剂和漂白剂，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可以得到ClO₂。ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，制取反应如下：。回答下列问题：
I．下图是实验室制备并收集一定量纯净ClO₂的装置。

(1)装置连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)F中的试剂依次为___________、___________；E装置的作用是___________。
II.探究NaClO₂的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验：
(3)完成表格中内容。

实验目的	操作步骤	现象或原因
①证明NaClO2具有氧化性	取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量________(填试剂)和KSCN溶液检验	溶液显红色
②测定NaClO2的纯度	i．准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体	致溶液显黄色的离子方程式：________。
	ii．用________量取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中，加入________溶液作指示剂
	iii．用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定，当________时，反应达到滴定终点	精确记录数据并进行计算

3 . 氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)的制备：

①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式___________。
②装置C的名称为___________。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合(提示：氨气从e口进，氯气从f口进，二者形成逆向流动，更有利于两者的充分混合)，请确定上述装置的合理连接顺序：
___________→ef←h←g←___________ (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是___________。
⑤验证岩脑砂中所含的操作为___________。
(2)岩脑砂中元素的定量测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。

①装置H中盛装的试剂是___________(填试剂名称)。
②已知装置J中也装有碱石灰，其目的是___________。
③若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5)，则岩脑砂中___________(用含B．V的代数式表示，不必化简)。

4 . 将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验(a-d均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是

A．锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性	B．a处棉花出现黄色，体现的还原性
C．b或c处褪色，均说明有漂白性	D．d处利用是酸性氧化物的性质

5 . 某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证 Fe³⁺、Cl₂、SO₂氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

(1)请简要描述A装置气密性的检查___________。检查装置气密性后，关闭K₁、K₃、K₄，打开K₂，旋开旋塞a，A中发生反应的化学方程式为___________，B中发生反应的离子方程式为___________。
(2)B中溶液变黄时，关闭K_2.打开旋塞b，使约2 mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是___________。
(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程(2)中溶液含有的离子	过程(3)中溶液含有的离子
甲	既有Fe3＋又有Fe2＋	有
乙	有Fe3＋无Fe2＋	有
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

(4)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开K₁、K₂、K₃和K₄，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N₂，这样做的目的是___________。

6 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ.在一定条件下可被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ⅱ.浓碱性条件下，可被还原为
ⅲ.氧化性与溶液的酸碱性无关，氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一；可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________。但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②取Ⅰ中放置后的1悬浊液，加入440%溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________；溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的1悬浊液，加入4水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因___________。

8 . 无水常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂。无水易吸水潮解。某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案制备无水，并测定其纯度，实验装置如图所示：

(1)装置A中反应的离子方程式为___________；装置A中橡皮管的作用为___________。
(2)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为___________
(填接口小写字母)。
(3)若省略装置D，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因___________。
(4)装置B中药品的作用为___________。
(5)氯化锌纯度的测定：将ag试样配成溶液。取，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用标准溶液滴定，反应的离子方程式为，达到终点时，消耗EDTA溶液的平均体积为。
①配制溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为___________(用含a．b的代数式表示)。

9 . 过氧化钠因吸收空气中的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置C中的溶液是___________，其作用是___________。
(3)若B中___________，D中___________，则样品M部分变质。(填B、D中验证实验的反应现象)
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为___________。
资料显示，能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入溶液。
(5)该实验证明与水反应有生成，则滴入溶液后观察到的现象是___________，此反应的离子方程式为___________。
丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。

实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程：___________。