1 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

3 . 如图所示A处通入潮湿的Cl₂，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是
   
①饱和氯化钠溶液       ②FeCl₂溶液   ③NaOH溶液       ④浓硫酸

A．①

B．①②③

C．②③

D．②③④

4 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是

A．试剂X为浓硫酸

B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验

C．若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化

D．“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，此时，Na2O2只做氧化剂

6 . 某小组同学欲研究SO₂及Na₂S₂O₃的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_______。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下图所示的装置研究SO₂的性质：(熔点：SO₂-76.1℃，SO₃16.8℃；沸点：SO₂-10℃，SO₃45℃)

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_______。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_______；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，则该反应的离子方程式是_______。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式_______。
(3)已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1molNa₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是_______。甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和_______性。
(Ⅱ)加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_______。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

8 . 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl₂溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：16H⁺+10Cl^-+2=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O。下列说法不正确的是

A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性

B．④处变蓝色

C．⑤处变红色

D．本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2

9 . 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
实验II	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
(2)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH^-未参与该反应的实验证据是_______。
(3)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO₃溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。

10 . 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是(N_A是一常数，数值为6.02×10²³)

A．上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu

B．上述反应中钠表现了还原性

C．上述反应中若有NA钠参与反应，则转移NA个电子

D．若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成