4 . “治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。
（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇还原产物为Cr³⁺）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂。写出该反应的离子反应方程式_____。
（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

操作步骤：
Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；
Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热；
Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
请回答：
①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。
②下列有关说法正确的是 _________________（用相应编号填写）。
A. 配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶
B. 滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗
C. 滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D. 加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小
③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr₂O₇^2-)=0.02000mol·L^-1，硫酸亚铁铵溶液的c(Fe²⁺)=0.01000mol·L^-1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_______mg/L。
（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。

①由图1、图2可知下列推论不合理的是________________。
A. 活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用
B. 酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe²⁺、Fe³⁺
C. 当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少
D. 工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3
②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_______________________________。

5 . 已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

(1)其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______________（填实验编号）；
(2)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）；
(3)若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究_____________________对化学反应速率的影响。
(4)已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(5)甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和_______________性。
(6)加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是________________________________。
(7)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________。

6 . 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（）。
回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_________；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L⁻¹。
（4）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）