1 . 某小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。
②Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃，检验方法是____。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H_2。
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有____，灰白色固体可能是____(填化学式)。
(3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH₄Cl溶液显酸性的原因是_____。
(4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置
3

①试剂X是_______。
②由实验3获取的证据为_______。
(5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

实验	实验试剂	实验现象
4	5 mL NH4Cl乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成H₂。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
(6)由以上实验可以得出的结论是_______。

3 . 已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

(1)其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______________（填实验编号）；
(2)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）；
(3)若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究_____________________对化学反应速率的影响。
(4)已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(5)甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和_______________性。
(6)加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是________________________________。
(7)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________。

4 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整： NH₃ + CO₂ +___________+___________ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl，___________
(3)下列说法中，正确的是___________ (填字母)。

A．碳酸氢钠分解产生的CO2可回收并循环使用

B．NH4Cl副产物可用作氮肥

C．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-

D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气

(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管I
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
①装置a的仪器名称是___________，
②试剂X为NaOH溶液，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的CO₂赶到干燥管中被吸收。
③干燥管II的作用是___________。
④有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是吸收的水蒸气并不全部来自反应生成 ；通过实验数据计算，食用碱中Na₂CO₃的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。

5 . 硫化氢(H₂S)是一种无色具有臭鸡蛋气味、能溶于水的高毒性的化合物，其广泛存在化石燃料加工的尾气中。为避免污染环境，可用活性炭材料进行脱硫，脱硫的方法有物理吸附法、化学吸附法和氧化法。
(1)物理吸附法：
物理吸附法是先将尾气缓缓通过活性炭，将H₂S从尾气中转移到活性炭的微孔或表面，这是利用活性炭的___性。
(2)氧化法：
利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，将H₂S氧化成S而除去，该反应的化学方程式是___。
(3)化学吸附法：
①利用H₂S能溶于水，形成硫化氢溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol•L^-1H₂S的pH约为4，则H₂S在水溶液中的电离方程式是___，被吸附的离子主要有___。
②工业生产中用CuCl₂溶液处理活性炭的工艺称为活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化学吸附法中H₂S的吸收量。
i.用不同浓度的CuCl₂溶液改性后的活性炭对H₂S吸附量的影响如图所示。随着CuCl₂溶液浓度的升高，活性炭对硫化氢吸附量不再增加，原因是过多金属离子阻塞活性炭内部的微孔结构，导致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H₂S吸附量的原因是___(用离子方程式表示)。

ii.水膜处理对活性炭吸附H₂S量也有影响。测定含水量不同时，活性炭对硫化氢吸附量的影响，实验结果如下表。

载水率(%)	0	5.32	10.23	15.33	20.19
吸附量(mg/g—活性炭)	19.62	21.52	32.42	31.28	30.78

注：载水率即单位质量的活性炭吸附水的质量。
活性炭载水率为10%以上时，吸附量降低，其可能的原因是___。
(4)下列关于活性炭处理H₂S尾气的说法正确的是___(选填字母序号)。
a．化学吸附过程中存在着电离平衡的移动
b．活性炭改性时，CuCl₂溶液的浓度越大，H₂S的吸附量越大
c．其他条件相同时，低温、缓慢通入尾气更有利于H₂S的物理吸附
d．适当提高活性炭的载水率，可提高H₂S吸附量的原因是活性炭吸附离子比吸附分子能力更强

6 . “治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。
（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇还原产物为Cr³⁺）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂。写出该反应的离子反应方程式_____。
（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

操作步骤：
Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；
Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热；
Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
请回答：
①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。
②下列有关说法正确的是 _________________（用相应编号填写）。
A. 配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶
B. 滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗
C. 滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D. 加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小
③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr₂O₇^2-)=0.02000mol·L^-1，硫酸亚铁铵溶液的c(Fe²⁺)=0.01000mol·L^-1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_______mg/L。
（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。

①由图1、图2可知下列推论不合理的是________________。
A. 活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用
B. 酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe²⁺、Fe³⁺
C. 当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少
D. 工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3
②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_______________________________。