1 . 硼氢化钠是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。

性质	固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在	固体，强还原性，与水剧烈反应产生	固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应

Ⅰ．的制备
先打开，向装置中鼔入，然后升温到左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油中，然后升温到，关闭，打开通入，充分反应后制得。然后升温到，持续搅拌下通入，打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为]，充分反应后，降温后离心分离得到和的固体混合物。
   
(1)写出与的化学反应方程式_________。
(2)下列说法正确的是_________。

A．鼓入可以防止等被氧化

B．搅拌并将分散到石蜡油中可以加快与钠的反应速率

C．取时的产物加入水中，观察是否有产生，从而判断中是否含有

D．快速滴入有利于提高其转化率

Ⅱ．的提纯
(3)可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(熔点：，沸点：)受热蒸发，蒸汽沿导管_________(填“2”或“3”)上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管_________(填“2”或“3”)返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在_________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
   
(4)分离异丙胺和并回收溶剂的方法是_________。
Ⅲ．的纯度分析
步骤1：取产品(杂质不参与反应)，将产品溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液充分反应。(反应为)
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的溶液，用溶液调节，使过量转化为，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：向步骤2所得溶液中加缓冲溶液调约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。(反应为)
(5)溶液为_________，溶液为_________，缓冲溶液为__________。(填序号)【已知：，，两种混合液中溶质物质的量之比均为。】
A．稀硫酸             B．溶液
C．和混合液       D．和混合液
(6)产品中的纯度为_________。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果_________(填“偏高”或“偏低”)。

3 . 氯化亚铜是非常重要的化工原料，广泛用于化学反应的催化剂。
已知：①氯化亚铜难溶于水，不溶于乙醇；
②氯化亚铜露置于空气中易被氧化。
请回答下列问题。
I.可用纯净的氯化铜制备氯化亚铜，流程如图所示：

(1)“加水稀释”步骤中，配合物转化为，写出该过程的离子方程式_____。
(2)滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥。选择在真空中干燥的原因是______。若在空气中用水洗涤，可转变为，写出该过程的化学方程式___________。
(3)已知溶液中可以发生反应：，但实验室不宜用该方法直接制备氯化亚铜，可能原因是___________。
II.利用氧化还原滴定可测定产品中的含量，实验分两步进行：
步骤I：将上述流程得到的产品取于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解。
步骤II：将溶解液稀释至。用移液管移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准溶液。
已知：、
(4)计算产品中的质量分数为___________。滴定过程中，下列操作会使滴定结果偏小的是___________(填字母序号)。
a.未用标准溶液润洗滴定管
b.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
Ⅲ.研究发现，在青铜器的腐蚀过程中起催化作用。下图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

(5)腐蚀过程中，正极的电极反应式为___________。
(6)环境中的扩散到孔口，并与正、负极反应产物作用生成多孔粉状锈。理论上，消耗标准状况下的时，生成___________g。