1 . 纳米铁酸锰(，具有磁性)在光、电子、催化等领域应用广泛。实验室可采用共沉淀法制备纳米铁酸锰，步骤如下：
步骤1：按，称取和于烧杯中，加入200mL的蒸馏水，搅拌，形成混合溶液；
步骤2：配制浓度为的NaOH溶液，并加热至沸腾；
步骤3：将步骤1的混合液加热至80℃，剧烈搅拌下于10s内加入沸腾的130mL的NaOH溶液中，然后将该溶液倒入仪器X中回流，于90℃恒温晶化1h；
步骤4：反应结束后，将铁酸锰晶体粒子分离出来，依次用蒸馏水、乙醇洗涤干燥后，即得到黑色具有磁性的铁锰酸。
回答下列问题：
(1)步骤2所配NaOH溶液的物质的量浓度为___________。配制过程中，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。

(2)步骤3回流装置如图所示，其中夹持仪器和加热装置均省略。

①仪器X的名称为___________。
②回流时的加热方式为___________。
③写出形成铁酸锰反应的离子方程式：___________。
(3)步骤4分离出铁酸锰的简单方法是___________，检验蒸馏水将铁酸锰洗涤干净的操作是___________，乙醇洗涤的目的是___________。

2 . 硫脲[]在药物制备、农业用肥等方面有广泛应用。如图所示，实验室采用与(氰氨化钙)在85℃下合成。
已知：易溶于水；易溶于水，易被氧化，受热时部分异构化生成化合物X。

回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．A中固体可替换为固体

B．为加快反应速率，可将稀盐酸换为浓硫酸

C．为保证稀盐酸能顺利流下，必须将分液漏斗上部的玻璃塞打开

D．B中应为饱和溶液，E中可为烧碱溶液

(2)化合物X与硫脲互为同分异构体，可用于检验溶液中的，X的电子式为______。
(3)硫脲的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品，打开，通一段时间后，关闭。
②打开，向A中滴加足量的稀盐酸，关闭，充分反应一段时间，待D中变澄清，再次打开，通一段时间。目的是___________。
③将D中温度调整至85℃，打开，滴加溶液，充分反应生成硫脲和一种常见的碱，该反应的化学方程式为___________。
(4)取装置D中溶液，减压蒸发，降温结晶，过滤、离心脱水干燥后得到粗产品，并对硫脲的纯度进行测定，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取产品溶解并转移到容量瓶中定容后得溶液A；
步骤Ⅱ：吸取溶液A于碘量瓶中，准确加入水和一定量的溶液于暗处放置[发生反应：]；
步骤Ⅲ：充分反应后，向碘量瓶中滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液。(已知：)。
减压蒸发的目的是___________；步骤Ⅲ中到达滴定终点的现象为___________，若产品中的杂质不参加反应，则产品中的质量分数为___________(列出含、、、、的计算式)。

6 . 氯亚铂酸钾是制备抗肿瘤药物顺铂的重要中间体。工业上以废旧催化剂(主要含Pt，还含有Au、Ag、Al等金属)为原料，先制备氯铂酸钾，再还原得到氯亚铂酸钾，同时实现硫酸铝晶体的回收利用，工艺流程如下：

已知：①王水是浓盐酸和浓硝酸以3：1的体积比混合而成的溶液。
②滤液2主要含、，且二者均为强酸。
Ⅰ．制备氯亚铂酸钾
(1)滤渣的主要成分是___________，酸溶时将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，优点是___________。
(2)此流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均使用到的硅酸盐仪器为___________。
(3)沉金过程发生的离子反应方程式为___________，该步反应说明氧化性___________(填“大于”或“小于”)。
(4)盐酸肼()是一种常用还原剂，还原过程生成一种无毒无害的气体，该过程发生的化学反应方程式为___________。
(5)顺铂是抗癌药物，反铂不仅不能治疗癌症，还有较强毒性，二者结构如图所示：，推测中心原子Pt杂化方式肯定不是杂化，理由是___________，且在水中的溶解度顺铂___________(填“大于”或“小于”)反铂。
Ⅱ．确定硫酸铝晶体的化学式
(6)称取硫酸铝晶体，用的硫酸溶解后制成溶液，取于锥形瓶中，加入的EDTA标准液和缓冲溶液，加热，冷却至室温，加2滴二甲酚橙指示剂，用的标准溶液滴定至终点消耗。则该硫酸铝晶体的化学式为___________(已知、与EDTA反应时物质的量之比均为)。

7 . 草酸()及其盐广泛应用于医疗、皮革等化工生产中。工业上采用、为催化剂，用浓硝酸氧化葡萄糖()制成草酸。实验室模拟该工艺的装置如下图所示：

步骤Ⅰ：连接好实验装置后，应先进行的操作是___________。
步骤Ⅱ：在仪器B中加入、，葡萄糖溶液，并加热至60～65℃。
步骤Ⅲ：分批次从A中滴加浓硝酸至B中，持续反应2小时左右可制得草酸。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ横线处应填写的操作是___________。
(2)仪器A的名称是___________，步骤Ⅱ中加热仪器B的适宜方法是___________。
(3)步骤Ⅱ中分批次从A中滴加浓硝酸的目的是___________。
(4)浓硝酸与葡萄糖反应生成草酸时，还原产物只有和，且，写出装置B中生成草酸的化学反应方程式：___________。
(5)实际工业生产中，每1吨淀粉[]经水解转化为葡萄糖后，再经硝酸氧化，并不断循环使用分离出草酸的母液，最终制得纯草酸1.54吨，则此时草酸的产率为___________。(结果保留一位小数)
(6)为探究溶液的酸碱性，该小组设计了如下实验：
a．配制浓度均为溶液和溶液。
b．∙∙∙∙∙∙，测得室温下该溶液的，溶液显酸性。
①省略号代表的操作是___________。
②用含a的代数式表示的二级电离平衡常数___________。

8 . 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、金属腐蚀抑制剂、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。
Ⅰ.用废铁屑制备溶液
(1)将废铁屑放入溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。该步骤中溶液的作用是___________。
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用离子方程式解释原因___________。
②步骤中的过滤采用如下图装置，相对于普通过滤装置而言，其优点是___________。

Ⅱ.用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)
装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(3)圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为___________。
(4)实验开始前需先鼓入，其目的是___________。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为。
步骤i．用酸性溶液滴定20.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液16.00 mL(NO完全转化为)；
步骤ii．另取10.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为2.33 g。
(5)已知硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)中的配位数为6，则化学式中___________。
(6)酸性溶液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，若滴定前未润洗该滴定管，会导致b的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。

9 . 利用Knoevenagel反应可用于合成香豆素-3-羧酸(，)，该反应须在无水条件下进行。实验室以水杨醛和丙二酸二乙酯在六氢吡啶和醋酸的催化下反应制得香豆素-3-羧酸酯，再碱性条件下水解、酸化关环得香豆素-3-羧酸。实验步骤和装置图(夹持装置略)如下：

步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入水杨醛、丙二酸二乙酯，无水乙醇，六氢吡啶和2滴冰醋酸。按如图所示装置，在下加热回流，待反应完全后停止加热。反应混合液稍冷后转移到锥形瓶中，加入水，置于冰浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。

步骤2：取白色晶体加入圆底烧瓶中，再加入，乙醇和水。加热搅拌(不接仪器)，回流约，停止加热。稍冷后将反应混合液加入到盛有浓盐酸和水的烧杯中，在冰浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到固体产品。
据此回答以下问题：
(1)仪器的名称为_______，作用是_______。
(2)步骤1中可用TLC薄层层析技术跟踪反应进程(原理与纸层析类似)，用毛细管取样、点样，图分别是、、、薄层色谱展开后的斑点图。据此判断反应最合适的回流时间是_______(填序号)。

(3)步骤1中，置于冰浴的作用是_______，抽滤后用乙醇洗涤晶体，其优点是_______。
(4)写出酸化关环得香豆素-3-羧酸的化学方程式：_______。
(5)固体产品可用_______(填提纯方法)进行提纯；若步骤2中白色晶体为纯品，计算步骤2中的产率为_______(保留3位有效数字)。