1 . 电解金属锰阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为PbCO₃、Fe₂O₃、CuO)和黄铁矿(FeS₂)为原料可制备Mn₃O₄，其流程如图所示：

已知：室温下CaF₂和MnF₂均难溶于水且前者的溶解度更小。回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子的轨道表示式为___________。
(2)“酸浸”过程中，所用的稀酸X是___________(填化学式)。
(3)“酸浸”过程中
的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为___________。80~100min时，
浓度上升的原因可能是___________。

(4)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂Y、Z为___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)“净化”中加入MnF₂的目的是除去
，其反应的离子方程式为___________。
(6)硫酸锰在空气中加热可以生产相应的氧化物，称取151mg硫酸锰充分煅烧后刷余固体的质量为79mg，则此时固体的化学式为___________。下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图，若由MnSO₄固体制取活性Mn₂O₃方案为：将MnSO₄固体置于可控温度的反应管中，___________，将
冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：
溶液，1mol/LNaOH溶液)

2 . 以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：
   
已知：CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。
下列说法错误的是

A．为加快“浸出”速率，“浸出”时应采用高温

B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1

C．可从“滤液”中回收其主要溶质

D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质

4 . “翠矾”在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量、、、和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀如表：

金属离子	开始沉淀的	完全沉淀的

请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_________(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入的目的是_________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是_________
(3)调节，其中a的取值范围是_________
(4)写出“灼烧”和的混合物时的化学反应方程式：_________，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择_________(填选项)。

(5)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出反应的离子方程式：_________。

6 . 过渡元素铬的单质及化合物有很多用途。三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示：

回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为______。
(2)连接装置进行实验，一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是______，改进的措施是______。
(3)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：
I．取该样品，在强碱性条件下加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，再加适量蒸馏水将溶液稀释至。
III．取溶液，加入适量浓混合均匀，滴入3滴指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗标准溶液(滴定中被还原为)。
①步骤I中完全转化时发生反应的离子方程式为______。
②步骤I中完全转化后再继续加热一段时间的目的是______。
③该样品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

7 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。

已知：①具有还原性，易被氧化
②与溶液产生蓝色沉淀
I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体
(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。

II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：
①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；
②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；
③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。
(3)操作②时，酸性溶液氧化的离子方程式为___________。
(4)操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。
(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。
(6)若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是___________。
A．标准溶液部分被氧化
B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗

8 . 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置及物质的相关信息见图或表)。

几种物质的相关信息

物质	沸点/℃(101kPa)	相对分子质量
液溴	58.8	160
苯甲醛	179	106
间溴苯甲醛	229	185
1，2－二氯乙烷	83.5	99

②反应原理： + Br₂ + HBr
③固体AlCl₃在潮湿的空气中易水解
④温度过高时，间溴苯甲醛易被氧化
实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中一定配比的无水AlCl₃、1，2－二氯乙烷和10.6g苯甲醛充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，保温反应一段时间， 冷却。
步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10%NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：向步骤3处理得到的间溴苯甲醛中加入少量锌粉，然后减压蒸馏，收集相应馏分，得到11g间溴苯甲醛。
(1)步骤I反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)_______。
A. >229℃        B. 58.8℃～179℃       C. <58.8℃
(2)有同学认为取反应后B装置烧杯中少量溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，若出现浅黄色沉淀就可以验证A装置中发生了取代反应，该同学观点是否正确，简要说明理由_______。
(3)步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是_______。
(4)步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是_______。
(5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_______。
(6)该实验制得的间溴苯甲醛的产率是_______。

9 . 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器Y的名称是___________；仪器X的主要作用有导气、___________。
(2)下列说法错误的是___________。
A．可用如图2装置吸收尾气，防止污染空气
B．可用pH计不断测定装置C中溶液的pH，以达到实验要求
C．若体系NH₃过多会导致碱式氯化铜的产量偏高
Ⅱ.无水碱式氯化铜含量的测定
(3)采用沉淀滴定法测定产品无水碱式氯化铜中的氯含量：称取10g产品加硝酸溶解，得到200 mL待测液。取20.00 mL待测液，向其中先加入30.00 mL 0.1000 mol•L^-1的AgNO₃溶液，再用0.1000 mol•L^-1 NH₄SCN的标准溶液滴定过量的AgNO₃，发生反应：Ag⁺+SCN^﹣=AgSCN↓(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)。
① 滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)，到达滴定终点的现象为___________。
a.FeSO₄ b.Fe(NO₃)₃ c.FeCl₃
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液的体积平均为12.50mL。则称取的样品中n(Cl^﹣)为___________mol。