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1 . 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性、漂白性，广泛用于食品、医药、印染等。工业上常以含硫废气为原料制得过饱和NaHSO3溶液，再将其结晶脱水制得Na2S2O5。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟该制备过程。 已知：常温下，
5.6×10-11，Ka1 (H2SO3)＝1.3×10-2、Ka2 (H2SO3)＝6.2×10-8。回答下列问题：
(1)按图示组装仪器。
①A装置用于制备SO2，试剂X、Y的组合最好是_______________ (填字母)。
a．稀盐酸和 Na2SO3，固体 b．98%硫酸和铜
c．70%硫酸和K2SO3固体 d．稀硝酸和 NaHSO3固体
②D装置的作用是___________________
(2)检查装置的气密性后装入药品，先向C 中烧瓶滴加饱和Na2CO3溶液，再向 A 中烧瓶滴加 X，反应一段时间，待 C 中溶液的pH 为4.1 时，停止通SO2，写出SO2和饱和 Na2CO3溶液反应的化学方程式：__________________________________ 。
(3)将恒压分液漏斗更换为固体加料漏斗，先向三颈烧瓶中加入Na2CO3粉末至pH为7~8，再继续通入SO2至 pH=4.1，该步骤的目的是_________________________ 。将C 中溶液结晶脱水析出太量白色固体，经过滤、乙醇洗涤、真空干燥，得到产品 Na2S2O5。
(4)称取1.000g产品于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.2000 mol·L-1过量标准碘溶液(杂质不参与反应)，在暗处放置5分钟充分反应：______________________________ (填离子方程式)。再用
标准溶液滴定剩余碘，发生反应：
， 加入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗Na2S2O3溶液的体积分别是19.60 mL、20.22 mL、20.18 mL，产品中Na2S2O5的纯度为__________________________________ (结果保留四位有效数字)。
(5)产品中可能混有的杂质为_____________________________ ，为提高纯度，在不改变原有装置的基础上对(2)中的操作进行改进，改进后的操作是_________________________________ 。
5.6×10-11，Ka1 (H2SO3)＝1.3×10-2、Ka2 (H2SO3)＝6.2×10-8。回答下列问题： (1)按图示组装仪器。
①A装置用于制备SO2，试剂X、Y的组合最好是
a．稀盐酸和 Na2SO3，固体 b．98%硫酸和铜
c．70%硫酸和K2SO3固体 d．稀硝酸和 NaHSO3固体
②D装置的作用是
(2)检查装置的气密性后装入药品，先向C 中烧瓶滴加饱和Na2CO3溶液，再向 A 中烧瓶滴加 X，反应一段时间，待 C 中溶液的pH 为4.1 时，停止通SO2，写出SO2和饱和 Na2CO3溶液反应的化学方程式：
(3)将恒压分液漏斗更换为固体加料漏斗，先向三颈烧瓶中加入Na2CO3粉末至pH为7~8，再继续通入SO2至 pH=4.1，该步骤的目的是
(4)称取1.000g产品于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.2000 mol·L-1过量标准碘溶液(杂质不参与反应)，在暗处放置5分钟充分反应：
标准溶液滴定剩余碘，发生反应：， 加入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗Na2S2O3溶液的体积分别是19.60 mL、20.22 mL、20.18 mL，产品中Na2S2O5的纯度为(5)产品中可能混有的杂质为
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解题方法
2 . 钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)
是黄色或橙黄色晶体，实验室以
为原料经催化制备
，步骤如下：
Ⅰ.的制备
(易潮解)可以通过钴和氯气反应制得，实验室用下图实验装置制备纯净。
(1)装置的连接顺序为_______ (填字母)，B装置用于制备氧气，其反应的化学方程式为_______ ，A装置中试剂X的名称为_______ 。
(2)组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是_______ 。
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：
。
已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
(3)水浴温度不超过
的原因是_______ 。
(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。
Ⅲ.晶体结构测定与钴含量分析。
(5)测定晶体结构最常见的仪器是_______ ，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。已知
具有正八面体的空间结构，中的2个
被2个
取代，能得到_______ 种产物。
(6)利用
将
氧化成
，被还原后的产物为
。然后用
标准溶液滴定生成的(已知：
)。若称取样品的质量为
，滴定时，达到终点消耗
标准溶液的平均体积为
。该样品中钴元素的质量分数为_______ %。
是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下：Ⅰ.
的制备(易潮解)可以通过钴和氯气反应制得，实验室用下图实验装置制备纯净。(1)装置的连接顺序为
(2)组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：
。已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
(3)水浴温度不超过
的原因是(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。
A． 除作为反应物外，还有调节溶液的 的作用 |
| B．活性炭是脱色剂，固体2是活性炭 |
C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为 |
| D．可用乙醇水溶液洗涤产品 |
Ⅲ.晶体结构测定与钴含量分析。
(5)测定晶体结构最常见的仪器是
具有正八面体的空间结构，中的2个被2个取代，能得到(6)利用
将氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的(已知：)。若称取样品的质量为，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为。该样品中钴元素的质量分数为
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3 . 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种受热易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl4。实验室将干燥的二氧化碳和干燥的氨气通入CCl4中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0。某同学从如图装置(不能重复使用)中选用一部分连接后进行实验。
回答下列问题：
(1)氨气的发生装置可以选择图中的___ (填序号，用大写字母表示)，反应的化学方程式为___ 。
(2)装置C用来制备二氧化碳气体，块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上。制备时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___ 。
(3)选择上图中的部分装置制备NH2COONH4，其连接顺序为：氨气的发生装置→__ →ab←___ ←e(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是___ 。
(5)从装置A的混合物中分离出产品的方法是___ (填操作名称)。
(6)氨基甲酸铵因吸潮会变质为碳酸氢铵，现取部分变质后的样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，碳元素会完全转化为碳酸钙，再过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数 为___ %。[已知：M(NH2COONH4)=78g/mol、M(NH4HCO3)=79g/mol、M(CaCO3)=100g/mol]
回答下列问题：
(1)氨气的发生装置可以选择图中的
(2)装置C用来制备二氧化碳气体，块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上。制备时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是
(3)选择上图中的部分装置制备NH2COONH4，其连接顺序为：氨气的发生装置→
(4)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是
(5)从装置A的混合物中分离出产品的方法是
(6)氨基甲酸铵因吸潮会变质为碳酸氢铵，现取部分变质后的样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，碳元素会完全转化为碳酸钙，再过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的
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解题方法
4 . 二氯化钒(
)是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性。某学习小组通过
分解制备，下列说法错误的是
)是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性。某学习小组通过分解制备，下列说法错误的是| A．玻璃管m的作用为：平衡气压，使液体顺利流下 |
B．甲装置中每产生1mol  ，转移电子数目为3 |
C．装置合理的连接顺序为： |
D．丁中的试剂可以为无水 |
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2021-09-06更新
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522次组卷
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4卷引用：重庆市第八中学校2022届高三上学期入学摸底测试化学试题
重庆市第八中学校2022届高三上学期入学摸底测试化学试题江苏省海安市南莫中学2022届高三上学期第一次月考备考金卷B卷化学试题（已下线）押新高考卷05题 化学实验基础-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）（已下线）专题25 化学实验综合性选择题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
