1 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。已知：

物质	乙醇	苯甲酸	乙醚	苯甲酸乙酯
密度/(g•cm﹣3)	0.7893	1.2659	0.7318	1.0500
沸点/℃	78.5	249.0	34.5	212.0
相对分子质量	46	122	74	150

Ⅰ.合成苯甲酸乙酯粗产品按上图装置，在仪器C中加入2.44 g苯甲酸、15.0 mL乙醇、3.0 mL浓硫酸适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2 h后停止加热。
(1)本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为 ___________。
(2)结合数据分析，实验时使用过量乙醇的目的是 ___________。
(3)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是 ___________。
Ⅱ.粗产品的精制将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Na₂CO₃溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至下图的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。

(4)仪器D的名称是___________。
(5)加入Na₂CO₃溶液的作用有 ___________(填序号)。
a．除去硫酸和苯甲酸       b．降低苯甲酸乙酯的溶解度
(6)采用图乙装置进行蒸馏操作，收集 ___________℃的馏分。
(7)该实验中苯甲酸乙酯的产率是 ___________(产率=×100%)。

2 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
   
相关金属离子[c₀(Mn²⁺)＝0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有S和___________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的离子方程式___________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化，离子方程式为___________。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是___________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，当x＝y＝时，z＝___________。