名校
1 . 有机合成是有机化学的重要组成部分,如图是关于气体A制备和性质的合成路线图。已知C是一种塑料,D是一种植物生长调节剂,可以催熟果实。
(1)①的化学方程式为______ 。
(2)②的化学方程式为______ ,该反应属于______ 反应(填反应类型)。
(3)D中的官能团为______ (填名称),写出实验室制D的化学方程式为______ ,该反应属于______ 反应(填反应类型)。
(4)与链烃相比,苯的化学性质的主要特征是 (单选)。
(5)证明苯制备E为取代反应的实验方案是______ 。已知硝基为间位定位基团,溴原子为邻、对位定位基团,写出以苯原料,制各间溴硝基苯的合成路线_____ 。
(合成路线的表示方式为:甲 乙 目标产物)
(6)与上述物质有关的化学实验的说法中,正确的是 (单选)。
(1)①的化学方程式为
(2)②的化学方程式为
(3)D中的官能团为
(4)与链烃相比,苯的化学性质的主要特征是 (单选)。
A.难氧化、难取代、难加成 | B.易氧化、易取代、易加成 |
C.难氧化、能加成、易取代 | D.易氧化、易加成、难取代 |
(合成路线的表示方式为:甲 乙 目标产物)
(6)与上述物质有关的化学实验的说法中,正确的是 (单选)。
A.实验室制备乙烯时,产生的气体使溴水褪色,能证明有乙烯生成 |
B.除去溴苯中的溴,可用稀NaOH溶液反复洗涤,并用分液漏斗分液 |
C.实验室制乙炔,反应物为固体和液体,且常温条件下反应,可以用启普发生器 |
D.制取硝基苯时,试管中先加入浓H2SO4,再逐滴滴入浓HNO3和苯 |
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名校
2 . 某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾(K2FeO4)是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法,其合成路线如图:
该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制取K2FeO4。
已知:K2FeO4为紫色固体,具有强氧化性;在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器X的名称是_______ 。试剂Y的作用为_______ 。
(2)水浴方式是_______ (填“冷水浴”或“热水浴”)。
(3)装置C中KOH过量的原因是_______ 。
(4)上述流程中,“提纯”所用的方法是_______ 。
(5)称取1.98 g高铁酸钾样品,完全溶解于浓KOH溶液中,再加入足量亚铬酸钾{K[Cr(OH)4]}反应后配成100.00 mL溶液;取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中,加入稀硫酸调至pH=2,并加入1 mL苯二胺磺酸钠作指示剂,用1.00 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液5.76 mL。测定过程中发生反应:
a. Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-
b. 2CrO+2H+=Cr2O+H2O
c. Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则K2FeO4样品的纯度是_______ 。
(6)K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒,又能净化水中悬浮杂质,请解释K2FeO4作为多功能水处理剂的原理:_______ 。
该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制取K2FeO4。
已知:K2FeO4为紫色固体,具有强氧化性;在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器X的名称是
(2)水浴方式是
(3)装置C中KOH过量的原因是
(4)上述流程中,“提纯”所用的方法是
(5)称取1.98 g高铁酸钾样品,完全溶解于浓KOH溶液中,再加入足量亚铬酸钾{K[Cr(OH)4]}反应后配成100.00 mL溶液;取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中,加入稀硫酸调至pH=2,并加入1 mL苯二胺磺酸钠作指示剂,用1.00 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液5.76 mL。测定过程中发生反应:
a. Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-
b. 2CrO+2H+=Cr2O+H2O
c. Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则K2FeO4样品的纯度是
(6)K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒,又能净化水中悬浮杂质,请解释K2FeO4作为多功能水处理剂的原理:
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2022-01-12更新
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152次组卷
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4卷引用:福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题
福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题(已下线)江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题变式题(工业流程题)(已下线)工业流程题吉林省长春吉大附中实验学校2021-2022学年高三上学期第三次摸底考试化学试题
解题方法
3 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线:
+2H2O+H2SO4+NH4HSO4
2+Cu(OH)2→()2Cu+2H2O
如图为制备苯乙酸的装置示意图(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在三口瓶a中加入硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是___________ 。
(2)将a中的溶液加热至,缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中然后升温至充分反应。在装置中,仪器b的作用是___________ ;仪器c的名称是___________ ,其作用是___________ 。
(3)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________ (填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(4)提纯粗苯乙酸的具体操作步骤是___________ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。最终得到纯品,则苯乙酸的产率是___________ (保留三位有效数字)
(5)用和溶液制备适量沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________ 。
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入搅拌,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是___________ 。
+2H2O+H2SO4+NH4HSO4
2+Cu(OH)2→()2Cu+2H2O
如图为制备苯乙酸的装置示意图(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在三口瓶a中加入硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
(2)将a中的溶液加热至,缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中然后升温至充分反应。在装置中,仪器b的作用是
(3)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(4)提纯粗苯乙酸的具体操作步骤是
(5)用和溶液制备适量沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入搅拌,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是
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名校
4 . 亚硫酰氯()和硫酰氯()都是重要的化工原料,均易水解
I.亚硫酰氯()又名氯化亚钒,熔点为-105℃,沸点为77℃,遇水剧烈反应,产生大量白雾,并生成刺激性气味的气体。
(1)用硫磺、液氯和为原料,在一定条件下合成,原子利用率可达100%,则三者的物质的量之比为_______ 。
(2)水解后无残留物,是较好的脱水剂。某同学设计实验将和混合物加热来制取无水。
①在该实验中作脱水剂的作用是_______ (写出两点)。
②实验室常用NaOH溶液吸收,该反应的离子方程式是_______ 。
II.硫酰氯()的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾,100℃以上分解生成和,实验室合成的原理: ,实验装置如图所示(部分夹持装置略去),请回答下列问题:
(3)A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列_______(填标号)。
(4)去除丙装置可能会发生的副反应是_______ (用化学方程式表示)。
(5)为了测定产品纯度(杂质不参与反应),称取m g 产品于锥形瓶中,加入足量蒸馏水,充分反应。滴加几滴指示剂,用c 溶液滴定反应后的溶液中的含量,终点时消耗溶液的平均体积为V mL。已知:
①根据上表中各种物质的,该实验应选择的指示剂为_______ (从下列选项中选择,填标号),滴定终点的现象是_______ 。
A. B. C. D.KBr
②该产品的纯度为_______ %。
I.亚硫酰氯()又名氯化亚钒,熔点为-105℃,沸点为77℃,遇水剧烈反应,产生大量白雾,并生成刺激性气味的气体。
(1)用硫磺、液氯和为原料,在一定条件下合成,原子利用率可达100%,则三者的物质的量之比为
(2)水解后无残留物,是较好的脱水剂。某同学设计实验将和混合物加热来制取无水。
①在该实验中作脱水剂的作用是
②实验室常用NaOH溶液吸收,该反应的离子方程式是
II.硫酰氯()的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾,100℃以上分解生成和,实验室合成的原理: ,实验装置如图所示(部分夹持装置略去),请回答下列问题:
(3)A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列_______(填标号)。
A.碱石灰、浓硫酸 | B.氯化钙、碱石灰 | C.碱石灰、五氧化二磷 | D.碱石灰、碱石灰 |
(5)为了测定产品纯度(杂质不参与反应),称取m g 产品于锥形瓶中,加入足量蒸馏水,充分反应。滴加几滴指示剂,用c 溶液滴定反应后的溶液中的含量,终点时消耗溶液的平均体积为V mL。已知:
物质 | AgCl | AgBr | |||
颜色 | 白色 | 白色 | 砖红色 | 黑色 | 浅黄色 |
A. B. C. D.KBr
②该产品的纯度为
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2022-11-08更新
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490次组卷
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3卷引用:陕西省西安市西北工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
5 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
+ H2O+H2SO4 +NH4HSO4
+Cu(OH)2→( )2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
__________________________ 。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是_____________________ ;仪器c的名称是______________ ,其作用是___________________________________________ 。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________ (填标号)。
(3)提纯粗苯乙酸的方法是_____________ ,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是________ 。
(4)用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________ 。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是___________________ 。
+ H2O+H2SO4 +NH4HSO4
+Cu(OH)2→( )2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是
A.分液漏斗 | B.漏斗 | C.烧杯 | D.直形冷凝管E.玻璃棒 |
(3)提纯粗苯乙酸的方法是
(4)用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是
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2019-01-30更新
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3793次组卷
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18卷引用:湖北省武汉中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题
湖北省武汉中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题2015-2016学年陕西西安铁一中学高二下开学考试化学试卷2015-2016学年山西省怀仁一中高二下第二次月考化学试卷2014-2015学年湖南省双峰一中高二下期中理科化学试卷广西南宁市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题第三章 烃的含氧衍生物——B 拓展区 综合拓展(人教版选修5)重庆市主城区七校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题黑龙江省哈尔滨市哈师大附中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 章末测试(A)-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练(人教版2019选择性必修3)福建省莆田第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题甘肃省永昌县第一高级中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(全国大纲卷)(已下线)2013-2014江西省临川一中高一下学期期末考试化学试卷(已下线)2013-2014学年江西省临川一中高一(下)期末考试化学试卷2016届黑龙江省哈尔滨三中高三上第三次检测理综化学试卷会做实验2020届高三化学实验复习——过滤、蒸馏、冷凝、洗气装置的创新应用【选择15+有机工艺10题突破】(已下线)解密12 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密13 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)
6 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯,制备装置如图所示(部分装置已省略)。已知:
Ⅰ.合成苯甲酸乙酯粗产品按上图装置,在仪器C中加入2.44 g苯甲酸、15.0 mL乙醇、3.0 mL浓硫酸适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物),控制一定温度加热2 h后停止加热。
(1)本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为___________ 。
(2)结合数据分析,实验时使用过量乙醇的目的是___________ 。
(3)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层,上层有机层从支管处流回烧瓶,下层水层从分水器下口放出,反应结束的标志是___________ 。
Ⅱ.粗产品的精制将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中,滴加饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性,用分液漏斗分出有机层,再用乙醚萃取水层中的残留产品,将二者合并转移至下图的仪器D中,加入沸石和无水氯化钙,加热蒸馏,制得产品2.4mL。
(4)仪器D的名称是___________ 。
(5)加入Na2CO3溶液的作用有___________ (填序号)。
a.除去硫酸和苯甲酸 b.降低苯甲酸乙酯的溶解度
(6)采用图乙装置进行蒸馏操作,收集___________ ℃的馏分。
(7)该实验中苯甲酸乙酯的产率是___________ (产率=×100%)。
物质 | 乙醇 | 苯甲酸 | 乙醚 | 苯甲酸乙酯 |
密度/(g•cm﹣3) | 0.7893 | 1.2659 | 0.7318 | 1.0500 |
沸点/℃ | 78.5 | 249.0 | 34.5 | 212.0 |
相对分子质量 | 46 | 122 | 74 | 150 |
(1)本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为
(2)结合数据分析,实验时使用过量乙醇的目的是
(3)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层,上层有机层从支管处流回烧瓶,下层水层从分水器下口放出,反应结束的标志是
Ⅱ.粗产品的精制将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中,滴加饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性,用分液漏斗分出有机层,再用乙醚萃取水层中的残留产品,将二者合并转移至下图的仪器D中,加入沸石和无水氯化钙,加热蒸馏,制得产品2.4mL。
(4)仪器D的名称是
(5)加入Na2CO3溶液的作用有
a.除去硫酸和苯甲酸 b.降低苯甲酸乙酯的溶解度
(6)采用图乙装置进行蒸馏操作,收集
(7)该实验中苯甲酸乙酯的产率是
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7 . 据公安部统计,截至2023年6月底,成都汽车保有量超过600万辆,仅次于北京,居全国第二、高密度的车辆行驶,容易引发交通事故,若车辆受到相对较大撞击,就会引起安全气囊弹出,从而保护车内乘客。叠氮化钠是汽车安全气囊内的重要填充物质。某化学兴趣小组根据工业制备叠氮化钠(NaN3)的方法在实验室设计出制备该物质的装置如下:
已知:ⅰ.工业上制备的原理分两步进行:
①将通入熔融状态的Na中先制得,
②将与加热至左右合成,在合成过程中,易发生副反应:;
ⅱ.和的性质如下表:
ⅲ.属于危险化学药品,工业上一般用NaClO销毁剩余;
ⅳ.与离子反应产生鲜明的血红色,此反应非常灵敏。
回答下列问题:
(1)盛装浓氨水的仪器的名称是___________ 。
(2)连接好装置之后,应进行的操作是___________ 。
(3)实验室用和稀硝酸反应制备,其离子方程式为___________ 。
(4)图中虚线框处应选用的装置是___________ (填标号)。
(5)安全气囊中填充的理由是___________ 。
(6)在销毁多余时会有和生成,该反应的化学方程式为___________ ;如何检测销毁是否彻底,请提供一种检测方法:___________ 。
已知:ⅰ.工业上制备的原理分两步进行:
①将通入熔融状态的Na中先制得,
②将与加热至左右合成,在合成过程中,易发生副反应:;
ⅱ.和的性质如下表:
物质 | ||
性质 | 白色固体,易溶于水,有一定危险性,受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体,且有固体Na生成。 | 无色、有甜味的气体,有轻微麻醉作用,常用于医疗,有一定氧化性。 |
ⅳ.与离子反应产生鲜明的血红色,此反应非常灵敏。
回答下列问题:
(1)盛装浓氨水的仪器的名称是
(2)连接好装置之后,应进行的操作是
(3)实验室用和稀硝酸反应制备,其离子方程式为
(4)图中虚线框处应选用的装置是
(5)安全气囊中填充的理由是
(6)在销毁多余时会有和生成,该反应的化学方程式为
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8 . 叠氮化钠(NaN3)是一种重要的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。
Ⅰ.制备氨基钠(反应原理为:2Na+2NH32NaNH2+H2)实验装置如图。
已知:氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气,且其易被空气氧化。
(1)仪器a的名称为___________ ,实验开始时,应先打开分液漏斗使浓氨水流下,目的是_________ 。
(2)B装置中的药品可选用___________。
(3)若无B装置,C中生成的氨基钠会发生的反应为___________ (用化学方程式表示)。
(4)某同学认为上述实验设计有缺陷,请指出问题,并对装置提出改正措施___________ 。
Ⅱ.制备NaN3
(5)将Ⅰ中制备的NaNH2与N2O在210-220℃的条件下反应生成NaN3、NaOH和氨气,反应容器不选用玻璃材质(SiO2),请用化学方程式说明不选用玻璃材质的原因___________ 。
Ⅲ.测定NaN3的纯度水
精确称量0.1500g NaN3样品,设计如图乙所示装置,连接好装置后使锥形瓶倾斜,使小试管中的NaN3样品与M溶液接触,测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发),已知:2NaN3~3N2(其他产物略),反应中放出大量的热。
(6)反应后对水量气管读数时,应注意
①___________
②调节量气管和水准瓶中的液面相平
③视线平视凹液面
(7)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N2的密度为1.400g/L),计算NaN3样品的纯度为(质量分数)___________ 。
(8)假定其他操作均正确,分析下列因素对实验结果的影响。
①读取初始体积时,量气管中的液面低于水准瓶中的液面___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);
②实验前未将装置内的空气排出___________ ;
③读取最终体积时仰视___________ 。
Ⅰ.制备氨基钠(反应原理为:2Na+2NH32NaNH2+H2)实验装置如图。
已知:氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气,且其易被空气氧化。
(1)仪器a的名称为
(2)B装置中的药品可选用___________。
A.P2O5 | B.碱石灰 | C.无水硫酸铜 | D.无水氯化钙 |
(3)若无B装置,C中生成的氨基钠会发生的反应为
(4)某同学认为上述实验设计有缺陷,请指出问题,并对装置提出改正措施
Ⅱ.制备NaN3
(5)将Ⅰ中制备的NaNH2与N2O在210-220℃的条件下反应生成NaN3、NaOH和氨气,反应容器不选用玻璃材质(SiO2),请用化学方程式说明不选用玻璃材质的原因
Ⅲ.测定NaN3的纯度水
精确称量0.1500g NaN3样品,设计如图乙所示装置,连接好装置后使锥形瓶倾斜,使小试管中的NaN3样品与M溶液接触,测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发),已知:2NaN3~3N2(其他产物略),反应中放出大量的热。
(6)反应后对水量气管读数时,应注意
①
②调节量气管和水准瓶中的液面相平
③视线平视凹液面
(7)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N2的密度为1.400g/L),计算NaN3样品的纯度为(质量分数)
(8)假定其他操作均正确,分析下列因素对实验结果的影响。
①读取初始体积时,量气管中的液面低于水准瓶中的液面
②实验前未将装置内的空气排出
③读取最终体积时仰视
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名校
解题方法
9 . 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,有关物质的性质如下:
某小组拟制备甲基丙烯酸甲酯并探究其性质,装置如图所示(夹持及加热仪器略)。
向三颈瓶中依次加入20 mL甲醇、5 mL浓硫酸、30 mL甲基丙烯酸及沸石少许,充分搅拌,加热。
(1)向其中加入沸石的目的是___________ 。
(2)使用油水分离器的作用是___________ 。
(3)实验结束后,提纯产品的流程如下:
混合液产品
①水洗2的目的是___________ 。
②加入硫酸钠粉末的作用是___________ 。
③蒸馏操作中收集产品的温度约为___________ 。
(4)设计简单实验检验产品中含碳碳双键:___________ 。
(5)甲基丙烯酸甲酯另一种合成方法为,已知该反应的原子利用率为100%,则A的结构简式为___________ 。
物质 | 沸点/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | 易溶于水和有机溶剂 |
甲基丙烯酸 | 161 | 溶于水,易溶于有机溶剂 |
甲基丙烯酸甲酯 | 100 | 易溶于有机溶剂,微溶于水 |
向三颈瓶中依次加入20 mL甲醇、5 mL浓硫酸、30 mL甲基丙烯酸及沸石少许,充分搅拌,加热。
(1)向其中加入沸石的目的是
(2)使用油水分离器的作用是
(3)实验结束后,提纯产品的流程如下:
混合液产品
①水洗2的目的是
②加入硫酸钠粉末的作用是
③蒸馏操作中收集产品的温度约为
(4)设计简单实验检验产品中含碳碳双键:
(5)甲基丙烯酸甲酯另一种合成方法为,已知该反应的原子利用率为100%,则A的结构简式为
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解题方法
10 . 磷酸铁是合成锂电池正极材料磷酸铁锂的前驱体,工业上以废铁屑为原料经过如下步骤制备。
步骤i:洗涤——分别用X、水洗涤;
步骤ii:酸浸——用稀硫酸溶解;
步骤iii:氧化——用双氧水氧化;
步骤iv:沉铁——用溶液沉淀;
步骤v:分离——过滤、洗涤、干燥,最后得到。
(1)洗涤是为了除去废铁屑表面的油污,则X通常是热的___________ 溶液(填化学式)。
(2)酸浸时发生的反应除了、外,还可能有___________ (写离子方程式)。
(3)检验全部被氧化的实验方法是___________ 。
(4)沉铁时有沉淀和生成,则该反应的离子方程式为___________ 。
(5)研究发现,不同对沉淀的影响如表所示:
当时随的增加,的沉淀率开始下降,而沉淀率未下降,其原因可能为____ 。
步骤i:洗涤——分别用X、水洗涤;
步骤ii:酸浸——用稀硫酸溶解;
步骤iii:氧化——用双氧水氧化;
步骤iv:沉铁——用溶液沉淀;
步骤v:分离——过滤、洗涤、干燥,最后得到。
(1)洗涤是为了除去废铁屑表面的油污,则X通常是热的
(2)酸浸时发生的反应除了、外,还可能有
(3)检验全部被氧化的实验方法是
(4)沉铁时有沉淀和生成,则该反应的离子方程式为
(5)研究发现,不同对沉淀的影响如表所示:
1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | ||
沉降率/% | 90.0 | 94.6 | 97.9 | 99.2 | 95.3 | |
88.1 | 95.4 | 97.2 | 98.5 | 99.8 |
当时随的增加,的沉淀率开始下降,而沉淀率未下降,其原因可能为
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