1 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2

C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

3 . 硫氰酸钾是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
(1)B中装有的物质为_______(写名称)，D中盛装溶液的仪器名称为_______，E中球形干燥管的作用为_______。
(2)制备溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，该过程的目的为_______；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
(4)将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，、、。[已知：滴定时发生的反应为白色]
①滴定终点的现象为_______。
②晶体中的质量分数为_______(的摩尔质量为)。
③下列操作或说法正确的是_______(填标号)。
A．用量筒量取溶液于锥形瓶中
B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低
C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高

4 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。
(2)“沉淀”步骤中主要生成的滤渣为_______(填化学式)。
(3)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的的原因为_______。
(4)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时溶解为的离子方程式为_______。
(5)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；的性质与相似，写出与溶液反应的离子方程式_______。

5 . 纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备，及纳米ZnO，工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是_______(填写名称)。
(2)完成步骤④中发生反应的离子方程式：_______。
(3)经⑤所得水相再依次经过_______、_______、过滤等操作得到。
(4)已知：，，，。制得后最终残留的酸性废液中含有，除去酸性废液中的方法是：在酸性废液中加入一定量后，再通入生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：

微粒
浓度()	0.10	0.10	0.18

则：处理后的溶液中_______。

6 . 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋(BiOCl)常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿(Bi₂S₃，含有FeS₂、Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法，其流程如图：

已知：
①开始沉淀的pH为1.9，沉淀完全时的pH为3.2。
②开始沉淀的pH为7.0，沉淀完全时的pH为9.0。
③pH≥3时，BiCl₃极易水解为BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
(1)“加压浸取”过程中，Bi₂S₃转化为Bi₂O₃，FeS₂转化为Fe₂O₃，而Cu₂S溶解进入浸出液，且硫元素转化为，请写出Cu₂S在此过程中发生反应的离子方程式：___________。
(2)“操作I”为___________。基态的价层电子轨道表示式是___________。
(3)分析盐酸羟胺((NH₃OHCl)在流程中的作用是___________(至少答一点)。
(4)滤液3中的浓度为0.056g/L，“调pH”步骤中pH的范围为___________。
(5)写出流程中生成BiOCl的离子方程式：___________。
(6)铋化锂晶胞结构如图所示：

①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为，B为___________。
②若晶胞的参数为apm，阿伏加德罗常数为，晶体的密度计算表达式为          。

7 . H₂O₂是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将0.1FeCl₃，改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要用到的实验仪器为___________。
(4)请简述如何用“微热法”检查装置乙的气密性良好：组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，___________。
(5)如下图为某小组研究的酸、碱对H₂O₂分解的影响。该小组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。

(6)使用催化剂Mn²⁺催化H₂O₂分解的反应中，Mn²⁺改变了___________(填字母序号)
A．活化分子的浓度                    B．反应限度                    C．反应焓变
D．反应路径                           E．反应活化能                    F．活化分子百分数

8 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，可用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等；也用于配制硫氰酸盐溶液，检验Fe³⁺、Cu²⁺ 和Ag⁺ 等。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：① NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水。
② 三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂。
③ CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，NH₄SCN+KOHKSCN+NH₃↑+H₂O。NH₄SCN在高于170℃易分解，NH₄HS在105℃就会完全分解。
回答下列问题：
(1)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃时反应的的离子方程式___________。(已知：被还原为Cr³⁺)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，三颈烧瓶中的导气管口必须伸入CS₂液面下，目的是___________。
(3)制备硫氰化钾晶体：①打开K₁，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。②一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温为105℃一段时间。③打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。④反应结束后，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN^－+Ag⁺=AgSCN↓(白色)]，重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	AgNO3溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，AgNO3溶液滴入的体积(mL)	待测溶液的体积(mL)
1	0.1000	23.94	25.00
2	0.1000	24.06	25.00
3	0.1000	26.80	25.00

请完成下列问题：
①滴定达到终点现象为_________。
②晶体中KSCN的质量分数为________。

9 . ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnFe₂O₄，还含有Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
开始沉淀	6.5	2.7	3.4	6.5
沉淀完全	9.7	3.7	4.7	8.5

回答下列问题：
(1)ZnFe₂O₄可写出ZnO·Fe₂O₃，则ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式___________；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)。
(2)“氧化”步骤中发生的离子方程式为___________，H₂O₂的实际用量比理论用量要大，原因是___________。
(3)滤渣B的主要成分为___________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)₂，该步骤需要控制溶液pH的范围是___________；若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe³⁺的浓度为___________(已知K_sp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸)。
(4)“沉锌”反应中，往滤液加入NH₄HCO₃溶液，生成ZnCO₃·Zn(OH)₂及CO₂，写出相应的离子方程式___________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途___________。

10 . 三氯化钉()和硫化铋()用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂(主要成分为Ru、、)回收和的工艺流程如下。

已知：I.滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为、；
II.。
回答下列问题：
(1)“氧化碱浸”过程中，Ru发生反应的离子方程式为_______。该过程中，NaClO的利用率与温度的关系如图所示。温度高于25℃时，NaClO的利用率开始下降，主要原因可能是_______。

(2)滤液2的主要成分有NaCl、、_______(填化学式)。
(3)“蒸馏”过程中，与发生反应的化学方程式为_______。
(4)盐酸“吸收”过程中产生的，经进一步处理可以转化为两种盐_______、_______(填名称)，可在本工艺流程中循环使用。
(5)“沉淀”时，向溶液中加入溶液，反应后混合溶液中为，则的沉淀率为_______(忽略溶液混合引起的体积变化)。