1 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，可用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等；也用于配制硫氰酸盐溶液，检验Fe³⁺、Cu²⁺ 和Ag⁺ 等。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：① NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水。
② 三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂。
③ CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，NH₄SCN+KOHKSCN+NH₃↑+H₂O。NH₄SCN在高于170℃易分解，NH₄HS在105℃就会完全分解。
回答下列问题：
(1)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃时反应的的离子方程式___________。(已知：被还原为Cr³⁺)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，三颈烧瓶中的导气管口必须伸入CS₂液面下，目的是___________。
(3)制备硫氰化钾晶体：①打开K₁，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。②一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温为105℃一段时间。③打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。④反应结束后，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN^－+Ag⁺=AgSCN↓(白色)]，重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	AgNO3溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，AgNO3溶液滴入的体积(mL)	待测溶液的体积(mL)
1	0.1000	23.94	25.00
2	0.1000	24.06	25.00
3	0.1000	26.80	25.00

请完成下列问题：
①滴定达到终点现象为_________。
②晶体中KSCN的质量分数为________。

2 . 硫酸氧钒()是工业生产钒电池的最重要原料，实验室制备晶体并测定钒含量的实验如下：
(1)晶体制备
实验室一般用浓硫酸与共热反应，然后再加还原剂，即可得到晶体，反应装置如图(夹持及加热装置已省略)。

仪器b的名称为________，仪器c的作用为_______。
(2)高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定
称取一定质量溶于水中，稀释至1L，将溶液加热至沸(保持微沸1h)，放置2天，过滤，除去析出的二氧化锰，滤液移入棕色瓶中；取一定体积配制好的溶液于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，经计算标准滴定溶液浓度为。
①配制高锰酸钾标准滴定溶液时，所用到的玻璃仪器有烧杯、试剂瓶、玻璃棒、______。
②加热微沸、放置2天的原因是___________。
③滴定酸性标准溶液时的离子方程式为___________。
(3)硫酸氧钒样品的滴定
称取0.4000g干燥后硫酸氧钒样品，溶解，用标准滴定溶液滴定至终点，滴定过程中被氧化为，做3次平行实验，平均消耗标准液26.00mL，同时做空白实验，平均消耗高锰酸钾标准液2.00mL。
①高锰酸钾标准溶液滴定硫酸氧钒时，滴定终点的现象是______。
②该样品中钒(Ⅳ)质量分数(以硫酸氧钒计)= ______ ()。
③实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是______。
A．未做空白实验
B．滴定结束时俯视刻度线
C．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管无气泡
D．盛装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗

3 . 氯化亚铜可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备实验步骤如下：


回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中，充分反应后铜元素转化为无色的，其发生可逆反应的离子方程式为___________。在加粉前，通常加一定量的固体，其目的是___________(请从平衡移动原理的角度进行解释)。
(3)取产品于锥形瓶中，加入稍过量的溶液充分反应，再加水，以邻菲罗啉作指示剂，用标准溶液滴定，分析样品中的含量。
已知：滴定原理：；邻菲罗啉可分别与形成浅蓝色和红色的络离子。
①判断达到滴定终点的现象是___________。
②若消耗标准溶液的体积为，该样品中的质量分数是___________。

5 . (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
I．利用如图所示装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，(下列仪器可重复使用)。

(1)为达到实验目的，连接以上装置，c接___________(填小写标号)，D装置的作用是___________。
(2)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe₂O₃，为证明残留物中存在FeO，选择的试剂包含___________(填写试剂的编号)。
提供试剂：①稀盐酸　②稀硫酸　③KSCN溶液　④氯水　⑤NaOH溶液　⑥KMnO₄溶液。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含杂质)中铁元素的含量。
(3)称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
(4)取25mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO₄溶液至恰好与反应，反应的离子方程式为___________。
(5)向(4)反应后溶液中加入足量Zn固体，将Fe³⁺还原成Fe²⁺，过滤，用cmol/L酸性KMnO₄溶液滴定。测得实验数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.20
2	0.52	20.52
3	1.85	21.75
4	0.00	24.06

酸性高锰酸钾溶液应该装在如图___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶体中铁元素的质量分数为___________，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 三氯化铬(CrCl₃)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃。
(1)制备CrCl₃
取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应，生成CrC1₃并放出CO₂气体。
①上述反应的化学方程式为__________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3:8，原因是__________。
(2)测定CrCl₃的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³⁺氧化为Cr₂O；再加入过量KI固体，加塞揺匀。使铬元素完全以Cr³⁺的形式存在。
Ⅲ．加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知反应：；
①滴定终点的现象是__________。
②计算CrC1₃的质量分数(写出计算过程，结果保留3位有效数字)__________
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__________(填字母)
A．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(3)CrC1₃样品中C1^-含量测定
实验室可用AgNO₃标准溶液测定CrCl₃样品中C1^-的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25．00mL待测样品溶液于锥形瓶中，__________，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：K₂CO₃溶液、AgNO₃标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

9 . 氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
   
已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、均为两性化合物。
(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、___________(填名称)。
(2)写出第Ⅰ步中Cu参加反应的离子方程式：___________。
(3)若溶液C中、，常温下，有关离子沉淀的pH如表所示(当离子浓度为时认为沉淀完全)：

离子
开始沉淀的pH	2.3	7.3	6.2
沉淀完全的pH	3.3	—	8.37

①溶液C中加入过氧化氢溶液的目的是___________。
②查阅资料发现，沉淀的pH不能大于11，其原因是___________。
(4)第V步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验沉淀洗涤干净的试剂是___________(写出试剂名称)。

10 . 我国化工专家侯德榜改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1：
          
   
(1)写出“沉淀池”中的化学方程式_____。
(2)向母液中加入NaCl粉末，目的是_____。
(3)根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线(如图2)，得到较多NH₄Cl晶体时应采用的操作为_____、过滤、洗涤、干燥。
(4)设计如图3所示装置(夹持装置略)模拟制碱工艺。
①将下列实验操作排序：_____。
A．打开止水夹K₂和e的分液漏斗的活塞，通气一段时间
B．检查装置气密性后加入相应药品，连接装置
C．打开止水夹K₁，通气一段时间
D．过滤、洗涤、干燥
②f装置作用为_____。
③停止a装置中反应的操作是_____。
(5)为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验(假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质)：
i．检验产品中NaCl的试剂为_____。
ii．滴定法测定产品中NaHCO₃含量：准确称取纯碱样品wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用cmol∙L⁻¹盐酸滴定，起始读数为0，当滴至溶液由红色变为无色时(指+H⁺=的反应终点)，读数为amL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用该盐酸滴定，滴至溶液由黄色变为橙色时，读数为bmL。则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为_____%(用含a，b，c，w的代数式表示)。