1 . 已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoCl₂ 易溶于水。南宁三中化学课外活动小组同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co(乙酸钴)并验证其分解产物。请回答下列问题：
(1)甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂，其实验装置如下：

①盛装浓盐酸的仪器名称______；烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
②由以上实验事实并结合已学知识分析，氧化性Co₂O₃______MnO₂ (填“大于”、“小于”或“无法判断”)。
(2)利用甲同学制得的CoCl₂可进一步制得(CH₃COO)₂Co的结晶水合物。乙同学利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物。其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO₂，则E中所盛的溶液是______。
②经分析知分解产物还有C₂H₆，已知C₂H₆在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C₂H₆生成的现象是______。
③实验结束后，正确的操作是：______。(填字母)
a. 先熄灭D、I处的酒精灯再停止通N₂ b. 先停止通N₂再熄灭D、I处的酒精灯
④另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH₃COO)₂·4H₂O](M=249g/mol)隔绝空气加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据和实验事实写出200℃~350℃阶段分解的化学方程式：______。

2 . 亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。
   
已知：①NaNO₂为白色固体，具有氧化性和还原性；
②室温下，；
③；
④酸性条件下，NO或都能与反应生成和。
回答下列问题：
(1)组装好仪器后，首先进行的操作是___________；装入药品后，需要先通入一段时间N₂的目的是排除装置内的空气，防止NO被空气中的氧气氧化；实验结束后仍需通一段时间N₂，其目的是___________。
(2)仪器a的名称为___________。
(3)写出装置A中发生的主要反应的化学方程式：___________。
(4)装置B中观察到的现象是___________，装置F的作用是___________。
(5)检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是___________。
(6)若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物是___________(填化学式)。
(7)工业制得的NaNO₂产品中往往混有Na₂CO₃等杂质，现对产品的纯度进行测定，步骤如下：
①配制250mL溶液：称取固体产品4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至___________中，加蒸馏水至刻度线。
②测定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行测定(已知杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)，实验数据如下表所示：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.98	21.02	21.00	21.60

根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为___________%(保留4位有效数字)。

3 . 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。
已知：当pH升高时，易歧化为和。

(1)电解饱和食盐水的离子方程式为_______。
(2)下列关于产生的说法中，合理的是_______(填序号)。
a.主要在阴极室产生
b.在电极上放电，可能产生
c.阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
(3)测定副产物含量的方法如下图。

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为_______。
(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收。
①反应的离子方程式为_______。
②处理时，可能的作用是：
i.提高，使氧化性提高或还原性提高；
ii.提高，_______。

4 . 高铁酸钾()是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备并探究其性质。
已知：①为紫色固体，微溶于溶液；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备(夹持装置略)
①如图所示，装置A为氯气发生装置，橡胶管的作用是___________。
②装置B的作用是___________。
③装置C中的溶液需过量，目的是___________。
④C中得到紫色固体。则C中发生反应生成和的离子方程式为___________。
(2)探究的性质甲同学取装置C中溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。该现象___________(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于”，原因是___________。
(3)在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品，加入稀硫酸，收集到气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。

5 . 过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。装研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
(一)制备
   
已知：①；
②；
③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。
回答下列问题：
(1)装置丁的作用是_______。
(2)实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中，目的是_______。
(3)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。
(二)探究的氧化性
(4)用溶液与溶液反应，实验操作与现象如下表所示：

实验	操作	现象
Ⅰ	在含淀粉的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在含淀粉的溶液中先滴几滴溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝色

实验Ⅱ中起催化作用，总反应分两步进行：
a．；
b．_______。
请你补充反应_______。设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有_______。
(5)已知：酸性过硫酸钠溶液，在催化作用下可以把氧化为，该方法可用于检验，所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。在催化作用下，用酸性溶液检验时的实验现象为_______，该反应的离子方程式为_______。

7 . 某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾(K₂FeO₄)是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法，其合成路线如图：

该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制取K₂FeO₄。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器X的名称是_______。试剂Y的作用为_______。
(2)水浴方式是_______(填“冷水浴”或“热水浴”)。
(3)装置C中KOH过量的原因是_______。
(4)上述流程中，“提纯”所用的方法是_______。
(5)称取1.98 g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，并加入1 mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液5.76 mL。测定过程中发生反应：
a. Cr(OH)+FeO=Fe(OH)₃+CrO+OH^-
b. 2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O
c. Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
则K₂FeO₄样品的纯度是_______。
(6)K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质，请解释K₂FeO₄作为多功能水处理剂的原理：_______。

8 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物质	色态	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
S2Cl2	金黄色液体	-122	138	遇水会发生水解，并放出腐蚀性烟气；300℃以上完全分解生成S和Cl2；能被Cl2氧化为SCl2；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险

I、某化学兴趣小组为制备S₂Cl₂，模拟工业生产进行如下实验。利用熔化的硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

(1)装置连接顺序：___________
(2)实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内的空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________
(3)D装置的名称是___________，所填充试剂是___________
(4)为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和___________
(5)S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________
II、某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：

(6)该混合气体中气体X的体积分数为___________ (用含V、m的式子表示)。

10 . 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵晶体：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理。
(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是_____________。

A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4

D．浓硫酸

(2)操作Ⅰ的名称是_____，检验硫酸铁铵溶液中含有的方法是：_______________。
(3)反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去______（填离子符号）；反应①的离子方程式为___________________________________________。
(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度：

滴定时所用定量仪器的最小刻度为________；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数_________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(5)称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为___________。