1 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。
Ⅰ.制备氨基钠(反应原理为：2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂)实验装置如图。

已知：氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且其易被空气氧化。
(1)仪器a的名称为___________，实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，目的是_________。
(2)B装置中的药品可选用___________。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水硫酸铜

D．无水氯化钙

(3)若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为___________(用化学方程式表示)。
(4)某同学认为上述实验设计有缺陷，请指出问题，并对装置提出改正措施___________。
Ⅱ.制备NaN₃
(5)将Ⅰ中制备的NaNH₂与N₂O在210-220℃的条件下反应生成NaN₃、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质(SiO₂)，请用化学方程式说明不选用玻璃材质的原因___________。

Ⅲ.测定NaN₃的纯度水
精确称量0.1500g NaN₃样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)，已知：2NaN₃~3N₂(其他产物略)，反应中放出大量的热。
(6)反应后对水量气管读数时，应注意
①___________
②调节量气管和水准瓶中的液面相平
③视线平视凹液面
(7)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N₂的密度为1.400g/L)，计算NaN₃样品的纯度为(质量分数)___________。
(8)假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①读取初始体积时，量气管中的液面低于水准瓶中的液面___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②实验前未将装置内的空气排出___________；
③读取最终体积时仰视___________。

4 . 乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇()和乳酸()为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为。
主要实验装置示意图和有关数据如表：

物质	乳酸	薄荷醇	乳酸薄荷醇酯	甲苯
相对分子质量	90	156	228	92
密度/(g·cm-3)	1.25	0.89	0.976	0.89
熔点/℃	16.8	43	-47	-94.9
沸点/℃	122	103	142	110.6
溶解性	易溶水和有机溶剂	微溶于水，易溶于有机溶剂	微溶于水，易溶于有机溶剂	不溶于水

实验步骤如下：
I．合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5g、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到100℃，加热回流2.5h。
Ⅱ．分离与提纯：降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品13.7g。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________，在以上“合成”步骤中需控制反应温度为100℃的原因可能是__________。
(2)实验中加入过量乳酸的目的是__________。
(3)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的__________(填“上口”或“下口”)放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是__________。
(4)“减压蒸馏”的目的是__________。

8 . 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，有关物质的性质如下：

物质	沸点／℃	溶解性
甲醇	64.7	易溶于水和有机溶剂
甲基丙烯酸	161	溶于水，易溶于有机溶剂
甲基丙烯酸甲酯	100	易溶于有机溶剂，微溶于水

某小组拟制备甲基丙烯酸甲酯并探究其性质，装置如图所示(夹持及加热仪器略)。

向三颈瓶中依次加入20 mL甲醇、5 mL浓硫酸、30 mL甲基丙烯酸及沸石少许，充分搅拌，加热。
(1)向其中加入沸石的目的是___________。
(2)使用油水分离器的作用是___________。
(3)实验结束后，提纯产品的流程如下：
混合液产品
①水洗2的目的是___________。
②加入硫酸钠粉末的作用是___________。
③蒸馏操作中收集产品的温度约为___________。
(4)设计简单实验检验产品中含碳碳双键：___________。
(5)甲基丙烯酸甲酯另一种合成方法为，已知该反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为___________。

10 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)Ⅰ中的黑色沉淀是_____(写化学式)。
(2)由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是_____(填仪器名称)。
   
(3)若要配制450mL的硫酸铜溶液，所需要的常量瓶规格为_____mL。
(4)Ⅱ中原料配比为，该反应的化学方程式为_____。
(5)Ⅲ中应采用_____进行加热。
(6)Ⅳ中“一系列操作”包括_____。