1 . 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂•3H₂O晶体，并用滴定法测定Cu(NO₃)₂•3H₂O晶体的纯度。
Ⅰ.设计的合成路线如图：
   
(1)试剂X是______(填化学式)，沉淀C为______(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的过程为______、过滤、洗涤等步骤。
Ⅱ.学习小组用“间接碘量法”测定Cu(NO₃)₂•3H₂O (摩尔质量：242g•mol^-1)晶体的纯度，过程如下：取0.4400g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。
已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
(3)可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______。
(4)Cu(NO₃)₂溶液与KI反应的离子方程式为______。
(5)该试样中Cu(NO₃)₂•3H₂O的质量百分数为_______。
(6)计算表明Cu(NO₃)₂•3H₂O的质量百分数大于100%，可能原因是______。

2 . 以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线如图所示。

已知反应：nCH₂=CH－CH=CH₂
请完成下列各题：
(1)写出物质的结构简式：A_____，D_____。
(2)写出反应③的化学方程式：_____。
(3)某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取乙炔并进行有关乙炔性质的探究。试回答下列问题：

①b中制取乙炔的化学方程式为_____。
②制乙炔时，a中装饱和食盐水的目的是_____。
③d、e中的反应现象都是溶液褪色，d中反应类型是_____；e中反应类型是_____。
④若足量溴水吸收乙炔，完全反应生成C₂H₂Br₄，已知称取电石m克，理想状况下，测得d中增重n克，则电石纯度(写出计算过程)_____。

3 . 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。
(1)工业上通常采用电解饱和食盐水法制氯气，写出电解反应的离子方程式为__________。
(2)如果采用如图装置完成收集氯气，气体的进入口是______（填写字母）。

(3)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

①在甲装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为__________。
②将和的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量溶液，生成沉淀的物质的量为__________（盐酸的挥发忽略不计）。
A．大于，小于       B．等于
C．小于             D．大于
③丙装置的作用是__________。
④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
ⅰ．温度较高时氯气与消石灰反应生成而不是，试写出该副反应的化学方程式________。
ⅱ．试判断另一个副反应（用化学方程式表示）__________，为避免此副反应的发生、可将装置作何改进__________。

4 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。
Ⅰ.制备氨基钠(反应原理为：2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂)实验装置如图。

已知：氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且其易被空气氧化。
(1)仪器a的名称为___________，实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，目的是_________。
(2)B装置中的药品可选用___________。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水硫酸铜

D．无水氯化钙

(3)若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为___________(用化学方程式表示)。
(4)某同学认为上述实验设计有缺陷，请指出问题，并对装置提出改正措施___________。
Ⅱ.制备NaN₃
(5)将Ⅰ中制备的NaNH₂与N₂O在210-220℃的条件下反应生成NaN₃、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质(SiO₂)，请用化学方程式说明不选用玻璃材质的原因___________。

Ⅲ.测定NaN₃的纯度水
精确称量0.1500g NaN₃样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)，已知：2NaN₃~3N₂(其他产物略)，反应中放出大量的热。
(6)反应后对水量气管读数时，应注意
①___________
②调节量气管和水准瓶中的液面相平
③视线平视凹液面
(7)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N₂的密度为1.400g/L)，计算NaN₃样品的纯度为(质量分数)___________。
(8)假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①读取初始体积时，量气管中的液面低于水准瓶中的液面___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②实验前未将装置内的空气排出___________；
③读取最终体积时仰视___________。

5 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。

A．的硫酸和	B．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体	D．的硫酸和固体

(2)导管a的作用是___________；仪器b中的试剂是___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(产率：实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为___________；能证明的酸性强于的实验现象为___________。

7 . 二氯化二硫()在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，得到信息：
①将干燥的氯气在110∼140°C与硫反应，即可得粗品。
②相关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	/
	-77	137	遇水生成HCl、、S；300℃以上完全分解；

设计实验装置图如图所示：

(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：_____。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)D中的试剂是_____。
(3)仪器B的名称是_____。
(4)B中反应的离子方程式：_____，E中反应的化学方程式：_____。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____。
(6)粗品中可能混有的杂质是、S，为了提高的纯度，关键的操作是控制好温度和_____。
(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_____，发生反应的化学方程式为_____。

8 . 三氯化硼()，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备。

已知：
①的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸()和盐酸；
②；
⑤B单质在加热条件下会被氧气氧化为
请回答下列问题：
(1)用二氧化锰固体与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：___________。
(2)装从左到右的接口连接顺序为a→___________→j。
(3)装置E中的试剂为___________。如果拆去E装置，可能的后果是___________。
(4)B中冰水的作用是___________。
(5)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是___________。
(6)固体遇空气产生白雾的化学反应方程式为：___________。

10 . 氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
Ⅰ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图1为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
   
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_____氧化炉中发生反应的化学方程式为_____。
(2)A为_____；向吸收塔中通入A的作用_____。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____(填字母)作为罐体材料。
a．铜       b．铂       c．铝       d．镁
Ⅱ．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图2所示的实验。请据此回答下列问题：
   
(4)浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_____。
(5)装置B中的现象_____；证明产物中有_____。
(6)装置C的作用是_____。