1 . 某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾(K₂FeO₄)是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法，其合成路线如图：

该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制取K₂FeO₄。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器X的名称是_______。试剂Y的作用为_______。
(2)水浴方式是_______(填“冷水浴”或“热水浴”)。
(3)装置C中KOH过量的原因是_______。
(4)上述流程中，“提纯”所用的方法是_______。
(5)称取1.98 g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，并加入1 mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液5.76 mL。测定过程中发生反应：
a. Cr(OH)+FeO=Fe(OH)₃+CrO+OH^-
b. 2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O
c. Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
则K₂FeO₄样品的纯度是_______。
(6)K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质，请解释K₂FeO₄作为多功能水处理剂的原理：_______。

2 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：
+2H₂O+H₂SO₄+NH₄HSO₄
2+Cu(OH)₂→()2Cu+2H₂O
如图为制备苯乙酸的装置示意图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：
(1)在三口瓶a中加入硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是___________。
(2)将a中的溶液加热至，缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中然后升温至充分反应。在装置中，仪器b的作用是___________；仪器c的名称是___________，其作用是___________。
(3)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。
A．分液漏斗     B．漏斗     C．烧杯     D．直形冷凝管     E．玻璃棒
(4)提纯粗苯乙酸的具体操作步骤是___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。最终得到纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留三位有效数字)
(5)用和溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

3 . 苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：
(Ⅰ)苯酚的制备
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：
   
(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是___________。
(2)检验有机相中是否含有水的试剂是___________。
(3)“操作1”的名称是___________。
(Ⅱ)苯酚的实验探究
探究铁盐种类和对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料：ⅰ.为紫色；
ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比
ⅳ.苯酚与的显色原理：
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。
进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到分别为a和b的溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到分别为a和b的溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验改变对水解程度的影响可忽略)。

	序号	含的试剂		吸光度
		溶液	溶液
	1		/
	2		/
	3	/
	4	/

结果讨论：实验结果为。
(4)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)

	序号	溶液	溶液	再加试剂	吸光度
	5	/		固体
	6		/	___________

③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是___________。
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。

4 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)Ⅰ中的黑色沉淀是_____(写化学式)。
(2)由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是_____(填仪器名称)。
   
(3)若要配制450mL的硫酸铜溶液，所需要的常量瓶规格为_____mL。
(4)Ⅱ中原料配比为，该反应的化学方程式为_____。
(5)Ⅲ中应采用_____进行加热。
(6)Ⅳ中“一系列操作”包括_____。

7 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[ mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有S和_______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
(2)“氧化”中添加适量的的作用是将_______。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______。
(4)“除杂1”的目的是_______。
(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。
(6)“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式_______。
(7)由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。若称取一定质量的用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。

8 . 二草酸合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：
I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤。
II.向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
III.将II的混合溶液加热至80～85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
IV.将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。


(2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_______。
(3)I中的黑色沉淀是_______(写化学式)。
(4)II中原料配比为，写出反应的化学方程式_______。
(5)II中，为防止反应过于刚烈而引起喷溅，加入应采取_______的方法。
(6)III中应采用_______进行加热。

9 . 镍矾(NiSO₄·7H₂O)常用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成镍矾的流程如下：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.9	3.2
A13+	3.0	4.7
Fe2+	7.0	9.0
Ni2+	7.1	9.2

回答下列问题：
(1)"碱浸"的目的是___________；为提高"酸浸"浸出率，可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)"转化"过程中加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式表示)；Fe^2＋的转化率随温度的变化如图，温度高于40℃，Fe²⁺转化率急速降低的原因可能是___________。

(3)"除铁"过程需要调节pH至a，a的取值范围是___________；从化学平衡移动角度解释加入氧化镍除去铁元素的原理___________。
(4)准确称取ω g镍矾产品配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺，不考虑杂质反应)，三次实验消耗标准溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL，则镍矾的纯度为___________(只列计算式)。