1 . 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，有关物质的性质如下：

物质	沸点／℃	溶解性
甲醇	64.7	易溶于水和有机溶剂
甲基丙烯酸	161	溶于水，易溶于有机溶剂
甲基丙烯酸甲酯	100	易溶于有机溶剂，微溶于水

某小组拟制备甲基丙烯酸甲酯并探究其性质，装置如图所示(夹持及加热仪器略)。

向三颈瓶中依次加入20 mL甲醇、5 mL浓硫酸、30 mL甲基丙烯酸及沸石少许，充分搅拌，加热。
(1)向其中加入沸石的目的是___________。
(2)使用油水分离器的作用是___________。
(3)实验结束后，提纯产品的流程如下：
混合液产品
①水洗2的目的是___________。
②加入硫酸钠粉末的作用是___________。
③蒸馏操作中收集产品的温度约为___________。
(4)设计简单实验检验产品中含碳碳双键：___________。
(5)甲基丙烯酸甲酯另一种合成方法为，已知该反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为___________。

3 . 苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：
(Ⅰ)苯酚的制备
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：
   
(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是___________。
(2)检验有机相中是否含有水的试剂是___________。
(3)“操作1”的名称是___________。
(Ⅱ)苯酚的实验探究
探究铁盐种类和对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料：ⅰ.为紫色；
ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比
ⅳ.苯酚与的显色原理：
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。
进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到分别为a和b的溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到分别为a和b的溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验改变对水解程度的影响可忽略)。

	序号	含的试剂		吸光度
		溶液	溶液
	1		/
	2		/
	3	/
	4	/

结果讨论：实验结果为。
(4)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)

	序号	溶液	溶液	再加试剂	吸光度
	5	/		固体
	6		/	___________

③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是___________。
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。

5 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[ mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有S和_______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
(2)“氧化”中添加适量的的作用是将_______。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______。
(4)“除杂1”的目的是_______。
(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。
(6)“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式_______。
(7)由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。若称取一定质量的用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。

7 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K₂[Cu(C₂O₄)₂])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO₄溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(H₂C₂O₄)溶液中加入适量K₂CO₃固体，制得KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液。
Ⅲ将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO₄•5H₂O配制Ⅰ中的CuSO₄溶液，下列仪器中不需要的有________(填对应字母)。
   
(2)长期存放的CuSO₄•5H₂O中，会出现少量白色固体，原因是_______。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀可能是________(写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为n(H₂C₂O₄)：n(K₂CO₃)=3：2，写出反应的化学方程式______。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K₂CO₃时应采取_______的方法。
(6)Ⅲ中应采用________进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。

8 . 二草酸合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：
I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤。
II.向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
III.将II的混合溶液加热至80～85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
IV.将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。


(2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_______。
(3)I中的黑色沉淀是_______(写化学式)。
(4)II中原料配比为，写出反应的化学方程式_______。
(5)II中，为防止反应过于刚烈而引起喷溅，加入应采取_______的方法。
(6)III中应采用_______进行加热。

9 . 三氯化铬(CrCl₃，熔点83℃，易升华、水解，高温下易被氧气氧化)是合成其他铬盐的重要原料，在无机和有机合成中有重要作用，某同学在实验室加热Cr₂O₃与CCl₄制备CrCl₃。
(1)基态Cr原子核外有_______种能量不同的电子。
(2)Cr₂O₃的制备：将一定量的重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]放入坩埚中加热分解生成Cr₂O₃、N₂和H₂O。上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。
(3)CrCl₃的制备装置如图所示：

①仪器X的名称为_______。
②实验时，点燃酒精灯前需要先通入一段时间的N₂，其目的是_______。
③装置B试管中除了生成CrCl₃外，还有光气(COCl₂)生成，光气有毒，与水反应生成大量酸雾，装置D烧杯中反应的化学方程式为_______。
(4)产品中CrCl₃质量分数的测定，步骤如下：
(ⅰ)称取0.3000g CrCl₃产品溶于水并于250mL容量瓶中定容；
(ⅱ)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na₂O₂，再加入过量的H₂SO₄酸化，将Cr^3＋氧化为Cr₂O，稀释并加热煮沸，在加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr^3＋形式存在；
(ⅲ)加入1mL指示剂，用0.0250mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL(已知2Na₂S₂O₃＋I₂= Na₂S₄O₆＋2NaI)。
①(ⅱ)中加入稍过量的Na₂O₂后需要加热煮沸，其主要原因是_______。
②滴定实验可选用的指示剂为_______；产品中CrCl₃质量分数为_______(计算结果保留四位有效数字)。

10 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。已知：

物质	乙醇	苯甲酸	乙醚	苯甲酸乙酯
密度/(g•cm﹣3)	0.7893	1.2659	0.7318	1.0500
沸点/℃	78.5	249.0	34.5	212.0
相对分子质量	46	122	74	150

Ⅰ.合成苯甲酸乙酯粗产品按上图装置，在仪器C中加入2.44 g苯甲酸、15.0 mL乙醇、3.0 mL浓硫酸适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2 h后停止加热。
(1)本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为 ___________。
(2)结合数据分析，实验时使用过量乙醇的目的是 ___________。
(3)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是 ___________。
Ⅱ.粗产品的精制将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Na₂CO₃溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至下图的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。

(4)仪器D的名称是___________。
(5)加入Na₂CO₃溶液的作用有 ___________(填序号)。
a．除去硫酸和苯甲酸       b．降低苯甲酸乙酯的溶解度
(6)采用图乙装置进行蒸馏操作，收集 ___________℃的馏分。
(7)该实验中苯甲酸乙酯的产率是 ___________(产率=×100%)。