1 . 下列实验操作不当的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

2 . 针对下列实验现象表述不正确的是

A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

3 . 下列有关实验的操作正确的是

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集KMnO4分解产生的O2	先熄灭酒精灯，后移出导管
C	浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。
（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。
a．润湿b．干燥c．检漏d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。
（7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。

5 . 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是

A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

6 . 实验室用Ca与H₂反应制取氢化钙(CaH₂)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（     ）
   

A．装置甲制取H2	B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2	D．装置丁吸收尾气

7 . 溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
I．已知：NaBr+H₂SO₄(浓)NaHSO₄+ HBr CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH₃CH₂Br）的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
   
回答下列问题：
（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br₂，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br₂，可选择下列试剂中的：______（填序号）
A．NaOH溶液B．H₂O
C．Na₂SO₃溶液D．CCl₄
分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行_________（填操作名称）。
II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
   
（1）在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①试管口安装一长导管的作用是_____________________________。
②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________和___________________。
（2）在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_____________。
   

8 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，白色晶体，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，75℃以上会分解。
(1)Na₂S₂O₄的制取(实验装置如图)：

在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na₂CO₃的甲醇溶液，同时通SO₂，反应放热，保持温度为60~70℃，即可生成Na₂S₂O₄，同时生成另一种气体。
①仪器A的名称是__________，与普通分液漏斗相比，其优点是__________。
②三颈烧瓶中生成Na₂S₂O₄的离子方程式为____________。
③为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品Na₂S₂O₄，应采取的主要措施有_______。
A．控制水浴温度不超过75℃
B．加快通SO₂的速率
C．加快滴加Na₂CO₃的甲醇溶液的速率
D．充分搅拌，使反应物充分接触
E．用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失
F．在通入SO₂前还应该通入一段时间N₂，以排尽装置内的空气
(2)Na₂S₂O₄的性质：
取纯净的Na₂S₂O₄晶体，隔绝空气加热，Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和气体产物_____(填化学式)。请设计实验验证Na₂S₂O₄固体完全分解后的固体产物中有Na₂S₂O₃存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)
实验步骤预期现象和结论

实验步骤	预期现象和结论
_______	_______

(3)Na₂S₂O₄的应用：
六价铬对人体有毒，Na₂S₂O₄可以用于处理含铬废水，使含六价铬的离子浓度降低而达到排放标准，即含六价铬的离子浓度≤0.5mg∙L^-1。具体操作是：在含六价铬()的酸性废水中先加入Na₂S₂O₄，再加入过量的石灰水，生成的沉淀主要有_______(用化学式表示)。

9 . 葡萄糖酸亚铁[(C₆H₁₁O₇)₂Fe]是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO₃，再用FeCO₃与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。

请回答下列问题：
（1）与普通漏斗比较，a漏斗的优点是___。
（2）按如图连接好装置，检查气密性后加入药品，打开K₁和K₃，关闭K₂。
①b中的实验现象___。
②一段时间后，关闭___，打开___(选填“K₁”“K₂”或“K₃”)，观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO₃沉淀。
③b中产生的气体的作用是___。
（3）将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：___。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是___。
（5）有同学提出用NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是___。

10 . 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　）

A．①②③④

B．①③④

C．①②④

D．②③④