1 . 下列实验仪器或装置能达到实验目的的是

A．钠的燃烧	B．制备乙酸乙酯
C．制备NaHCO3	D．收集NO2

2 . 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

A.用萃取碘水中的碘单质	B.除去中的HCl并干燥
C.除去胶体中混有的NaCl溶液	D.制备

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．工业制硝酸：

B．高纯硅的制备：石英砂粗硅

C．工业制硫酸：黄铁矿

D．候氏制碱法：溶液

5 . 下列有关物质的工业制备反应正确的是

A．冶炼铝：

B．制纯碱：

C．制乙醇：

D．制硝酸的基础反应：

6 . 物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和应用的关系正确的是

A．的水解程度很大，可用来制备

B．钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂

C．碳酸氢铵受热易分解，可用作植物生长的肥料

D．是酸性氧化物，能用氢氟酸（HF）雕刻玻璃

7 . 在给定条件下，下列物质间转化均能一步实现的是光照

A．

B．

C．

D．

8 . 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

③V₁=_______，V₃=_______。
④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m=_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为a→_______←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0mol·L^-1NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L^-1FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii．实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。

9 . 侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用下图表示。下列说法错误的是

A．侯氏制碱法利用了溶解度较小的性质

B．两步“吸氨”的目的和作用不同

C．“盐析”是通过增大浓度析出物质X

D．和NaCl都得到了循环利用

10 . 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是

A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2充分反应转移4 mol 电子

B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率

C．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价

D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾