2 . 为除去粗盐中的、、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是

A．步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格

B．步骤②~④：、和的滴加“顺序”和“量”不可调整

C．步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且试纸检验滤液呈碱性

D．步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管

3 . 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：

下列说法错误的是

A．流程I中依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸去除杂质

B．流程Ⅱ先吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C．上述流程涉及到三种基本反应类型

D．流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁

4 . 通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如图(所加试剂均过量)：

下列说法不正确的是

A．试剂A、试剂B、试剂C分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

B．操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒

C．试剂D为盐酸，需要滴加至溶液呈中性或微酸性

D．蒸发完成后，用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却

8 . 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。

(1)试剂a是_______。
(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。
(3)若要验证所得溶液中是否含有，可采用的方法是_______。(不要求描述操作步骤和现象)
(4)用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式_______。
(5)为了除去粗盐中、、及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是_______。
①过滤     ②加过量溶液     ③加适量盐酸     ④加过量溶液     ⑤加过量溶液

A．②⑤④①③

B．①④②⑤③

C．④②⑤③①

D．⑤②④①③

9 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：

   

下列说法不正确的是

A．海带中的碘元素以化合态存在

B．步骤②可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离

C．步骤④的离子方程式为：

D．操作⑥中得到的有机废液，可回收利用

10 . 海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，表中为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量(g/mL)。

海水密度(g/mL)	CaSO4(g/L)	NaCl(g/L)	MgCl2(g/L)	MgSO4(g/L)	NaBr(g/L)
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列问题：
(1)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应该控制在什么范围内?_____
(2)恒温下，当蒸发1m³密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO₄的质量为_____kg，析出NaCl的质量为_____kg。
(3)请画出能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)(密度区间为1.13g/mL-1.31g/mL)的关系图_____。