1 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)。

A．食盐

B．溴

C．烧碱

D．纯碱

(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如图所示：

①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式_______。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替CCl₄提取碘单质的原因_______。

2 . 海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．向盐卤中通入的氧化剂可以是	B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯	D．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg

3 . 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。

(1)除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂，沉淀剂加入顺序正确的是__________。
①       ②       ③

A．③①②

B．③②①

C．②③①

D．②①③

(2)将滤液的调至酸性除去的离子是__________。
(3)若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是__________。
(4)纯碱在生产、生活中有广泛的应用。
①生成的总反应的化学方程式为______________________________。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与反应制取有效成分为的消毒液，其反应的离子方程式是__________。
（已知次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间）。
(5)①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为__________。
②向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为__________、__________、洗涤、干燥。

(6)无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果__________（填标号）。
A.偏高       B.偏低       C.不变

4 . Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。可见海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
   
(1)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为___________。
(2)步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
   
请你参与分析讨论：
(3)该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
(4)C中液体产物颜色为___________。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行蒸馏分离，实验过程中A处加热B处通冷水时先___________后___________(填加热、通冷水)。

5 . 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的一种方法：___________。
(2)从海水中提取的粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的正确顺序是___________(填字母)。
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下，

(3)在实验室中进行操作①时，必需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)操作②为___________。
(5)提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。
(6)吸收塔中发生反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。
(7)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m³海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr₂，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___________mg/L。

6 . 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

   

A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B．工业生产上常选用Ca(OH)2作为母液中的沉淀剂

C．④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H+ +SO+2HBr

D．过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3 溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

7 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)淡化海水的方法有___(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、___(填化学式)，之后___(填操作名称)，再加入适量___(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
(2)反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是___。
(3)向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是___。
(4)工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的离子方程式___，最后再用H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂。

8 . 下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A．实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

B．步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

C．步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

D．步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

9 . 某食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是

A．③②⑤①④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④

10 . 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
   
下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

B．氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C．可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2

D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大