1 . 海水是人类重要的资源宝库。海水综合开发利用的部分过程如下：
   
回答下列问题：
(1)从海水中提取粗盐的操作名称为______。
(2)向苦卤中通入是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____________，富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，这是利用单质溴的______(填“挥发性”或“密度比空气大”)，再用纯减溶液吸收溴，主要反应是(未配平)，若吸收时，该反应中转移的电子的物质的量为____________。
(3)工业生产中沉淀所用沉淀剂为______(填化学式)，电解熔融制备Mg的化学方程式为____________。

2 . 海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：

   

(1)海水淡化的常见方法有蒸馏法、_______等(任填一种即可)。
(2)由海水晒制的粗盐中含有、、等离子，步骤①中所加试剂及有关操作的先后顺序为(试剂写化学式)_______、_______、、过滤、。
(3)步骤②中加入的物质是_______(填物质名称)。
(4)利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。

   

实验方案为：关闭b、d，打开a、C，由a向A中缓慢通入至反应完全，发生反应的的离子方程式是_______；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量_______；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓缓鼓入足量，即可在B中得到较浓的溴水。

5 . 由粗盐提纯氯化钠的流程如下：

已知粗盐中含有的主要杂质为、、，还含有少量的等。下列说法错误的是

A．溶解步骤中，可以采用加热、搅拌等方法加快食盐的溶解

B．倾析步骤产生固体的主要成分为BaSO4

C．蒸发浓缩步骤中，当溶液中出现大量氯化钠固体时停止加热

D．向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，等杂质留在母液中

6 . 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A．过程①的提纯时加试剂Na2CO3必须在BaCl2之前

B．在过程③中将MgCl2·6H2O制得无水MgCl2是物理变化

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br-一定需消耗2.24L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

7 . 许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（       ）

A．氯、溴、碘

B．烧碱、氢气

C．粗盐、淡水

D．钠、镁、铝

8 . 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(   )
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量HCl ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的溶液

A．②③④⑤①

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

9 . 海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：

   

下列说法错误的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程

C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素

D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁

10 . 海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是(     )
   
①试剂M是盐酸   
②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)₂
⑤电解熔融MgCl₂比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量

A．①②③④⑤

B．②③

C．④⑤

D．①④⑤