1 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂；
Ⅱ．；
Ⅲ．；
(1)反应①生成一种无色气体，遇空气变为红棕色。则反应①的离子方程式是________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的名称是________。
(3)已知I₂在碱性溶液中反应生成I^-和。反应②的离子方程式是________。
(4)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-、。请设计实验检验滤液中的，将实验方案补充完整。
可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Na₂SO₃溶液
A．滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．________。

2 . 化学与生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．热空气吹出法制溴	B．海带中提取碘
C．高铁酸盐处理水	D．侯氏制碱法以氨制碱

3 . 我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸， 再加入一定量的 H₂O₂ 溶液， 此时发生反应的离子方程式为_______________________。
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl₄，振荡、静置，可以观察到 CCl₄ 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl₄ 溶液，在这一实验过程中，CCl₄ 起_____作用。
(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。

4 . 某同学设计实验从海带中提取碘:
①滴加稀硫酸和双氧水
②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌
③加四氯化碳并振荡
④过滤
⑤分液
该实验的合理操作顺序是

A．①③⑤②④

B．②①③④⑤

C．②④①③⑤

D．③①②⑤④