1 . 碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
   

A．“氧化1”的主要离子方程式为

B．离子交换树脂的作用是富集碘元素

C．理论上参加反应的

D．“吹碘”鼓入热空气是利用了易升华的性质

2 . (一)海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

   

提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
(1)步骤③⑤和的实验操作名称分别是______，______。
(2)①需用到以下装置是______。

   

(3)步骤④中反应的离子方程式是______。
(4)步骤⑤中，______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由______。
(二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：

   

(5)上述过程②中，发生的离子方程式______。
(6)请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。

3 . 海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
I．预处理：将干海带刷净，剪成大小的方块，准确称量样品。
II．灰化：在仪器A中加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
III．过滤：将冷却后的海带灰转移到烧杯中，加入蒸馏水，静置后过滤。
IV．氧化：向滤液中加入稀和溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V．萃取：向分液漏斗中加入，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
VI．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII．回收处理：蒸馏碘的溶液，回收
已知：海带灰化后，碘元素以的形式存在。
回答下列问题：
(1)第II步中的仪器A是___________。
(2)证明第III步滤液中存在的实验方法是___________，实验现象是___________。
(3)第IV步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)第V步可得到的溶液，也可用如下流程从其中回收：
   
请写出步骤II的离子方程式：___________。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标，碘浓度()为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取碘单质，用容量瓶配成碘的溶液，取出加入一定量中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________。
(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响，其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。
   

5 . 从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等)中回收碘的实验过程如图：
   
下列说法正确的是

A．“还原”过程产生刺激性气味的气体

B．“操作X”用到漏斗、玻璃棒、锥形瓶等玻璃仪器

C．“氧化”过程采用较高温度加快反应速率

D．“富集”的主要目的是增大溶液中I2的浓度

6 . 下列实验操作或实验仪器的使用正确的是

A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-

B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁

7 . 下列关于仪器使用的说法正确的是

A．加热c、e时需垫石棉网	B．a和d可用于蒸馏
C．b和e可用于灼烧海带灰	D．a和f可用于物质分离

8 . 下列试剂的储存或仪器的选择不合理的是

A．浓硝酸密封保存在棕色细口瓶中，并放置阴凉处

B．液溴存放在带橡胶塞的细口瓶中，并用水液封

C．烧碱应密封保存在塑料瓶中

D．测海带中碘元素时，在坩埚内灼烧海带制海带灰

10 . 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I^- 形式存在)的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者

B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=5：2

D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化