【推荐1】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^―、I^―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO₃^－+ 4H⁺＋3e^-→NO↑+ 2H₂O其中KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。
（2）反应中硝酸体现了________________、_______________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_____________。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______

【推荐2】大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。
[提出问题]
通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
[查阅资料]
(1)二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的离子方程式为___________。
[实验探究]
(2)预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质，请写出过量二氧化硫通入澄清石灰水中发生的反应的化学方程式：___________。
(3)设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究，甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

甲同学的部分实验报告如下：

实验现象	实验结论
A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊	煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素

乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是___________。
[探究与结论]
(4)丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：

图中D装置的作用是___________，丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是___________。

【推荐3】实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。
在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题：
(1)装置A中恒压滴液漏斗中的试剂是_______。
(2)三颈烧瓶内盛放有、和催化剂进气导管口必须插入下层液体中，目的是_______。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则X的化学式为_______。
(3)反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间，其目的是_______；然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______。
(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为_______。

【推荐1】实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是_______，所用主要仪器的名称是____________。
(2)加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_______。酸化溶液Z时，使用的试剂为______。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c(OH-)=1.8 mol·L-1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是__________。

A．	B．
C．	D．

(4)常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.5×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于____________。设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃(简要说明实验步骤、现象和结论)_______________。仪器器自选。
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

【推荐3】Ⅰ.高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，工业上将废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)再利用，以它为原料来制备MnSO₄·H₂O。请回答下列问题：

已知：反应Ⅰ的离子方程式为：MnO₂ + FeS₂ + 4H⁺ = 2S + Mn²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂O
(1)为提高酸浸过程中浸出率，实验中可采取的措施有___________、___________(任写两种)。
(2)已知：室温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13，反应Ⅱ后溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol·L^-1。
①反应Ⅱ中MnO₂的作用是___________。
②欲使溶液中c(Fe³⁺)<10^-5mol·L^-1，“调pH”过程需控制溶液pH的范围是___________。
(3)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。从滤液制取较多MnSO₄·H₂O的操作是：控制温度在80~90℃之间，然后___________、___________，使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离；获得的MnSO₄·H₂O晶体常用酒精洗涤，优点是___________。

(4)测定产品纯度。
①取制得的MnSO₄晶体0.3020g，溶于适量水中，加硫酸酸化；
②用过量NaBiO₃(难溶于水)将Mn²⁺完全氧化为MnO，过滤、洗涤；
③将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固体1.072g，充分反应；
④再用0.0320mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定步骤③反应后的溶液，用去40.00mL。
已知：C₂O + MnO→CO₂ + Mn²⁺(未配平)。
a.用KMnO₄溶液滴定时，滴定终点的现象为___________。
b.计算产品中MnSO₄的质量分数___________。
Ⅱ.某实验小组为检验MnSO₄受热分解是否生成SO₂或SO₃，设计探究实验装置如图所示：

(5)装置B、C、D中的溶液依次为___________(填字母)。
a．Ba(NO₃)₂   b．BaCl₂   c．品红   d．浓硫酸   e．Ca(OH)₂   f．NaOH
(6)实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是___________。

【推荐1】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取溴的过程如下：

(1)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为____________________。
(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________。
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称________________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件__________________________。
③C中液体产生颜色为_______________；为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

【推荐2】Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)海水中的溴元素存在形式是_______(填“游离态”或“化合态”)。
(2)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______。
(3)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，利用溴单质的_______。
(4)反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式为_______。
(5)为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，后续实验操作步骤包含_______(填标号)。

A．过滤

B．萃取、分液

C．结晶

D．蒸馏

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

回答下列问题：
(6)步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______、_______。
(7)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是_______(填标号)。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．乙酸

D．汽油

(8)步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为_______
(9)实验室常用碘量法测定溶液中I₂的含量。取200 mL样品，加入2 mol/L Na₂S₂O₃溶液，充分反应后，消耗Na₂S₂O₃溶液100 mL。则该样品中的含量是_______g/L。(离子方程式为：)

【推荐3】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
   
(1)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①写出“吸收”步骤中反应的化学方程式：___________，经过2次Br^-→Br₂，转化的目的是___________。
②“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
     
写出步骤②中反应的离子方程式：___________。
(2)在实验中，欲利用获得的Mg(OH)₂制取纯净的MgC1₂·6H₂O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)₂固体置于烧杯中，___________，得到MgC1₂·6H₂O晶体。(可选用试剂：1 mol-L^-1 H₂SO₄溶液、2moL^-1HCl溶液、冰水)。
(3)溴量法测定废水中苯酚(C₆H₆O)含量的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1       向盛有5.00mL0.0002mol/L KBrO₃溶液的锥形瓶中加入过量KBr，加H₂SO₄酸化一段时间；
步骤2       加入50.00mL废水，充分反应( )；
步骤3       向锥形瓶中加入过量KI，生成的I₂恰好和4.80mL0.001mol/LNa₂S₂O₃反应( )。
计算该废水中苯酚的含量___________(单位为mg/L，写出计算过程)。

【推荐1】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定

实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
请回答：
(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A___________，仪器B___________。
(2)①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。
②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________。
A． 应控制NaOH溶液的浓度和体积
B． 将碘转化成离子进入水层
C． 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D． NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二)中操作Z的名称是___________。

【推荐2】根据流程回答问题：
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘， 某研究性学习小组设计了以下流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______ ( 填仪器名称)中进行。
(2)步骤③、⑤的实验操作分别为_______、_______。
(3)反应④的离子方程式为_______。
Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Al₂O₃的含量为a%，其中含有Fe₂O₃ 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下(所加试剂均过量)：

(4)试剂b是_______(填化学式)。
(5)反应①的离子方程式为_______。
(6)过程④的化学方程式为_______。
(7)工业上生产1 t Al，在生产过程中Al的损失率为b%，理论上需投入铝土矿_______(列出计算表达式即可)。

【推荐3】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是某化学实验小组在实验室中以海带为原料提取碘单质的流程：

试回答：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，⑤___________。
(2)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、_____________和_________。
(3)若海带中的碘以碘化钠形式存在，写出步骤④中发生反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向与数目_____________________________________。
(4)操作⑤中所用的有机试剂可以是_________（填字母代号）
A．乙醇                       B．苯                       C．四氯化碳                 D．NaOH溶液
(5)步骤⑥的操作是分液，分液时要将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，此操作的目的是_____________________________________。