【推荐1】硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。
（1）硒(₃₄Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_____________。
（2）氧族元素单质均能与H₂反应生成H₂X，用原子结构解释原因_______________。
（3）298K、1.01×l0^-5Pa，O₂、S、Se、Te分别与H₂化合的反应热数据如图所示。写出Se与H₂化合的热化学反应方程式__________________。
（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH=5，该过程中主要反应的离子方程式________。
②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO₂制得单质Se的化学方程式是_______。
③下列说法正确的是____（填字母序号）。
a．NaHSeO₃溶液显酸性
b．pH=8时，溶液中存在c(HAsO)+2c(SeO)+c(OH^-)=c(H⁺)
c．在Na₂SeO₃溶液中，c(SeO)＞c(HSeO)>c(H₂SeO₃)
④常温下，H₂SeO₃的第二步电离平衡常数为K₂，计算K₂=________。

【推荐2】Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Mg²⁺)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。

氢氧化物

回答下列问题：
(1)活性可与水反应，化学方程式为_____________。
(2)常温下，的氨性溶液中，__________(填“>”“<”或“=”)。
(3)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_________________。
(4)(NH₄)₂CO₃会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH₄Al(OH)₂CO₃的明锐衍射峰。
①NH₄Al(OH)₂CO₃属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
②(NH₄)₂CO₃提高了、的浸取速率，其原因是_______________。
(5)由可制备晶体，其立方晶胞如图。A1与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为__________。

(6)“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为__________。

【推荐3】氢化铝钠是有机合成中的重要还原剂，其合成路线如图所示。

某实验小组利用如图所示的装置制备无水。

(1)装置F的作用是 _____________________________ 。
(2)与NaH反应时，需将溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因可能是 _____________________________
(3)利用氢化铝钠遇水反应生成的氢气的体积测定氢化铝钠样品的纯度。
①其反应的化学方程式为 _____________________________
②设计如图四种装置测定氢化铝钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性角度考虑，最适宜的装置是___________。

【推荐1】NH₃是重要的化工原料，现用以下装置制取并探究氨气的性质。
I．制取并收集氨气       
(1)A装置用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体制备NH₃的化学方程式为____。
(2)A装置还可用于制取气体____(只填一种)。
(3)B装置中的干燥剂可选用____(选填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(4)气体收集和尾气处理装置依次为____，____。

(5)若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃(标准状况)的体积是____L。
II．按如图装置进行NH₃性质实验。

(6)先打开旋塞1，B瓶中的现象是____，原因是____，稳定后，关闭旋塞1。
(7)再打开旋塞2，B瓶中的现象是____。

【推荐2】氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。
（1）大气中氮以_________（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制NH₃反应温度选择500℃左右的原因是________________________________。

（2）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为______________。
（4）实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因：_____________________________________________。
（5）按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是：________________________。

【推荐3】下图装置可作集气瓶和洗气瓶。现有以下5种气体：①Cl₂②NH₃③NO④NO₂⑤SO₂ (作答请填序号)。

（1）若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有______。
（2）若集气瓶充满水，可收集的气体有_______；此时气体由______口进入。
（3）若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，不能用此装置干燥的气体是____。若干燥时气体由____口进入。

【推荐1】乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图。

某些物质的有关数据如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	-114.1	78.3	易溶
乙醛	-121	20.8	易溶
乙酸乙酯	-83	77.0	难溶

回答以下问题：
（1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH₃CH₂—OSO₃H)的有机反应类型是_____________，转化④的化学方程式是__________________；
（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为________，转化⑤的化学方程式为______________________________；
（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。
①使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为________________________；
②若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_______________；
（4）已知：CH₃CHO + NaHSO₃ →↓（α－羟基乙磺酸钠），如上所得乙醛可用如下方式提纯：

①α－羟基乙磺酸钠的晶体类型为___________________。
②分离操作A的名称是________________；
③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”）

下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。（填字母，多选反扣）
A．烧杯中应装冰水             
B．冷凝管应通温水
C．图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

【推荐2】用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
(1)准确称量含有少量易溶杂质的烧碱样品(杂质不与盐酸反应)，配成待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____________。
(2)滴定时，用盐酸来滴定待测溶液，量取待测溶液应选用图中的仪器__________(填标号)。

(3)如表所示，第二次滴定时所用盐酸的体积明显偏大，其可能的原因是__________(填标号)。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准盐酸的体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	2.10	24.20
第三次	10.00	4.10	24.00

a．锥形瓶用待测溶液润洗
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出
c．滴定前滴定管少嘴有气泡，滴定结束后气泡消失
d．滴定结束时俯视读数
(4)根据表中数据，计算待测溶液的物质的量浓度是___________，烧碱样品的纯度是___________。

【推荐3】某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd；饱和碳酸氢钠溶液可除去CO₂中的HCl；CCl₄的密度大于水。)

(1)请将图中各装置连接完整(填写装置中字母)：c→_____→______→_____→______→a→b→h。________
(2)若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是________。

A．H2SO4溶液

B．CCl4

C．煤油

D．稀硝酸

(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。
(4)若反应过程中CO₂足量，探究钠与CO₂充分反应后生成物可能的情况，甲同学认为生成的物质仅为Na₂CO₃固体，而乙同学认为仅生成Na₂CO₃是不可能的，请你说出不可能的理由________。
(5)假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_______。
Ⅱ.装置①充分反应后，将装置①中的固体加入足量盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中仍有黑色固体剩余，将溶液中剩余固体过滤、干燥，灼烧后又生成使澄清石灰水变浑浊的气体：_______。

【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂FeO₄．

查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：
①溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解
④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂．
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．
（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．
（3）在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式__．
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）₃、KCl等杂质．
提纯方案：
将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．

【推荐2】已知某钴酸锂(LiCoO₂)电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。为实现绿色环保，某化学兴趣小组在实验室尝试对废旧钴酸锂电池进行回收再利用，实验流程如下：

已知：Fe³⁺和C₂O₄^2-结合生成较稳定的[Fe(C₂O₄)₃]^3-；在强酸性条件下，[Fe(C₂O₄)₃]^3-分解生成Fe³⁺。
回答下列问题：
(l)操作①中使用的主要玻璃仪器有___。
(2)溶液①到固体②的离子方程式为____。
(3)已知溶液③中含有CoCl₂、LiCl等溶质，则LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式为 __。
(4)向溶液③中加入草酸铵得到CoC₂O₄．2H₂O固体的实验操作为____、___、过滤、洗涤、干燥。
(5)能说明Li₂CO₃固体已洗涤干净的实验操作方法是___.
(6)溶液⑤中铁元素以离子___填离子符号)形式存在，然后加入____(填化学式)试剂，再进行后续操作。
(7)已知固体失重率为对应温度下样品失重的质量与样品的初始质量之比。现在空气中加热一定质量的CoC₂O₄．2H₂O固体样品时，若在300--350℃时其固体失重率为59.0%，则生成的固体为___(填化学式)。

【推荐3】草酸合铜(Ⅱ)酸钾是一种重要的化工原料，可用于无机合成、功能材料制备，其晶体组成可表示为 。
I.制备草酸合铜(Ⅱ)酸钾
向 溶液中滴加足量 溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤，将 溶液加热至 ，加入黑色沉淀 充分反应后，趁热过滤，得到草酸合铜 (Ⅱ)酸钾溶液。
(1)溶液最好采用___________(填“酒精灯"或“水浴")加热；生成的化学方程式为___________。
(2)存在的化学键有___________。
A．氢键　　B．范德华力　　C．共价键　　D．配位键　　E．离子键
Ⅱ.产品的相关实验：
已知草酸合铜(Ⅱ)酸钾加热到 时会发生分解，生成 验证草酸合铜(Ⅱ)酸钾的分解产物中含有 选用下列装置进行实验：

(3)装置B中盛放的试剂是___________。
(4)能说明产物中有 的实验现象是___________
Ⅲ.草酸合铜 (Ⅱ)酸钾(摩尔质量为 )纯度的测定：
准确称取草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体溶于氨水，加水定容至 ，取试样溶液 于锥形瓶中，水浴加热至 ，趁热用稀硫酸酸化的 标准溶液滴定(滴定时发生反应：)，重复滴定三次，标准溶液的平均用量为
(5)盛装 标准溶液的仪器是 ___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；达到滴定终点的现象为___________。
(6)开始实验时盛有 的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，会使测定结果___________。(选填“偏高偏低”或“无影响”)
(7)产品的纯度为___________%(用含c、V、m、M的式子表示)。