【推荐1】制取氨气并完成氨气的性质实验。完成下列填空：
(1)写出实验室制氨气的化学方程式：__________；
(2)收集氨气应采用______法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂；
(3)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是_________；
a.①是氨气发生装置   b.②是氨气吸收装置   c.③是氨气发生装置   d.④是氨气收集，检验装置

(4)用下图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发烧杯中溶液向上喷出的操作是______，除喷泉外还能观察到的实验现象是_______。

(5)某次实验收集的气体对氢气的相对密度为10，若将该烧瓶中的气体进行喷泉实验，进入烧瓶中的液体体积占烧瓶容积的体积分数是________(已知空气的平均式量为29)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A与B、C、D均能形成10电子化合物，C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D能形成两种液态化合物A₂D和A₂D₂，F元素的周期序数与主族序数相等，A、G和C、E的原子序数之和相等。
(1)D与E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式____，所含的化学键类型为____。
(2)比较B和C的简单气态氢化物的沸点大小____。(用化学式表示)
(3)在一定条件下，E元素的单质能与A元素的单质化合生成EA，EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为____。
(4)CD₂是常见的大气污染物，工业生产中可用C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式____。

【推荐3】氨气()的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题：
   
(1)写出实验室制备氨气的化学方程式___________。
(2)图中仪器A的名称是___________(选填“试管”或“烧杯”)；仪器B的名称是___________(选填“酒精灯”或“蒸发皿”)。
(3)氨气的收集方法是向___________排空气法(选填“上”或“下”)。
(4)氨溶于水的喷泉实验体现了氨气___________的性质(选填“易溶于水”或“还原性”)。
(5)氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显___________(选填“酸性”或“碱性”)。
(6)氨气可用于___________(选填“工业制”或“用作保护气”)。

【推荐1】某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)；写出NH₃与HCl反应的化学方程式：_______。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。
[知识应用]
(6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH₃+ 5O₂4NO + 6H₂O，在该反应中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)，若NO 接触空气，观察到的现象是_______。

【推荐2】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_______________________
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_________
A、氨气难溶于水                    B、氨气极易溶于水
C、氨气密度比空气大               D、氨气密度比空气小
E、氨气密度比水大                  F、氨气密度比水小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是____________________ (用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是_________
A、闻到有氨气逸出
B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

【推荐3】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)请写出合成塔内发生反应的化学方程式_______；写出氧化炉中发生反应的化学方程式_______。
(2)A是_______，向吸收塔中通入A的作用_______。
(3)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。
(4)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。

【推荐2】某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
(1)NH₃催化氧化的化学方程式是___________。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________。
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________。   

(5)将一定量的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

①打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中现象___________。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂后的实验现象___________。

【推荐3】某同学运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他 设计实验制取氨气并探究上述问题：
(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程 式：_______。
[实验探究]设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置图(夹持及尾气处理装置未画出)如图：

(2)通入的NH₃必须干燥的原因是_______。
(3)实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请 写出NH₃与CuO反应的化学方程式：_______。
[问题讨论]
(4)已知Cu₂O为红色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。 有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。现向得到的红色物质中直接加入试剂M，通过观察现象可直接确定产物成分，则试剂M可以是_______(填编 号)。
①稀硫酸②稀盐酸③稀硝酸④浓硝酸

【推荐2】实验室制乙烯的反应原理为：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑ +H₂O，某校化学实验兴趣小组为验证实验室制备乙烯中含有水蒸气、SO₂，同时收集少量乙烯，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)组装好仪器后，接下来进行的操作是_____。
(2)若将装置A中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有_____(填字母序号，酒精灯可用可不用)。
A．CO₂ B．NH₃ C．O₂ D．SO₂ E．NO₂ F．Cl₂
(3)装置B中盛放的试剂名称为_____，作用是______，现象是_____。
(4)为证明实验过程中有SO₂产生，并收集少量乙烯，装置C、D、E中盛放的试剂名称为：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。
①品红       ②足量NaOH溶液       ③浓硫酸       ④溴水
C________；D_______；E_________。
(5)收集乙烯气体最好的方法是_______________。

【推荐3】如图所示装置可用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净﹑干燥的氯气。

请回答下列问题：
（1）上述装置的正确连接顺序是（用导管口序号表示）____________________________________。
（2）饱和食盐水的作用是_________________________________________________________________；浓硫酸的作用是______________________________________________________。
（3）写出A中发生反应的化学方程式；____________________________________。
（4）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，原因是___________________________________。