【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、_______；
(2)反应后，装置B中反应的离子方程式为_______；装置C中发生反应的化学方程式为5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄；请用双线桥标出电子转移的方向和数目_______；装置D中发生反应的化学方程式为_______；
(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______；
(4)F装置的作用是_______，写出发生的化学反应方程式：_______，其中漏斗的作用是_______。

【推荐2】实验室利用下图所示装置制取并收集氯气

(1)仪器A的名称为_______。
(2)为了尽量减少反应中浓盐酸的挥发和将多余的氯气尽量被氢氧化钠溶液充分吸收(产生的氯气不能太快)可采取的措施有(写两条)：_______；_______。
(3)写出B中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况_______，假设理论上有1 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_______L(不考虑损耗)。
(4)装置F中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。

(5)Cl₂常用于饮用水消毒。Cl₂溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中Cl₂ (溶于水的氯气分子)、HClO、ClO^-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______。

【推荐3】某学习小组的同学用和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)A装置中反应的化学方程式：_______；B装置的作用是_______；D装置中现象_______；该套装置存在的缺陷：_______。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：和。从氧化还原角度分析表现了_______。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______。
(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是_______，CuO的作用是_______，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况_______。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。回答下列问题：

回答下列问题：
(1)CaO₂中氧元素化合价___________。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是(有NH₄Cl生成)：___________。
(3)反应在冰水浴中进行，目的是为了防止NH₃·H₂O分解和___________。(答1条即可)
(4)待CaO₂·8H₂O结晶析出后通过___________(填操作名称)分离。
(5)CaO₂久置于空气中会生成CaCO₃，为测定某CaO₂样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为1.1g，则样品中CaO₂的质量分数为___________。

【推荐3】七水合硫酸亚铁一种用途广泛的无机盐，可用于制备氧化铁颜料、媒染剂、净水剂等。一种采用工业烧渣(主要成分为、、等)制取，并利用其制备纳米氧化铁黄颜料的部分流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”速率，可采取的措施有___________(填写一种)。
(2)试剂X最好选用___________(填化学式)，“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“还原”结束至得到产品，应进行的操作依次是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)“氧化”过程发生反应的化学方程式___________。
(5)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为。氧化过程中溶液对产率、色光度的影响如图所示。

“氧化”时应控制的范围是___________；若过大会导致产品颜色变黑，可能含有的杂质为___________(填化学式)。

【推荐2】苯甲酸乙酯的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为

已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。有关有机物的性质如表所示。

名称	相对分子质量	颜色及状态	沸点/℃	密度
苯甲酸	122	无色鳞片状或针状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无也澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.7	0.78

实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入苯甲酸，95％乙醇(过量)，环己烷以及浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为。
回答下列问题：
(1)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________。
(3)步骤②中应控制加热蒸馏的温度为______(填字母)。

A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃

(4)步骤③加入的作用是__________。
(5)关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确是______(填字母)。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

(6)计算可得本实验的产率为__________(结果保留两位有效数字)。

【推荐3】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。利用印刷电路板为原料回收铜的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)写出NH₄Cl中阳离子的电子式_______。
(2)操作I和操作II中都需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____(填写名称)。
(3)加入H₂O₂、NH₃和NH₄Cl溶液，将废电路板中的Cu转化为[Cu(NH₃)₄]^2＋，写出反应的离子方程式__________________。
(4)电解过程采用石墨作电极，写出阳极反应式_____________。
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，除了NH₃、NH₄Cl和RH以外，还有_____(填化学式)。

【推荐1】实验室从海带中提取碘的流程如下：

（1）写出②中除烧杯外还要用到的玻璃仪器的名称：_______。
（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如下图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为____________ 、______________。

   （3）实际操作时，利用蒸馏方法分离I₂的CCl₄溶液获
得I₂的量大       大少于预期，试分析其主要原                    
因__________________________。

【推荐2】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一）碘含量的测定

取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。
(1)仪器A的名称为_______；仪器B的名称为：_______。
(2)计算海带中碘的百分含量为_______%。
实验(二)碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：；酸性条件下，在水溶液中的溶解度很小。
(3)“适量”中能代替的最佳物质的电子式为_______。
(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。
(5)下列有关步骤Y的说法，正确的是_______。

A．应控制溶液的浓度和体积	B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质	D．溶液可由乙醇代替

(6)方案乙中，上层液体加入溶液，反应的离子方程式为：_______，其中操作Z的名称是_______。

【推荐3】利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如图：


(1)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是___________。
(2)为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________。
(3)向盛有碘离子溶液中加入CCl₄和氯水，___________(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl₄层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是___________。写出并配平CCl₄层由紫红色变成无色的化学反应方程式：     +       +      → HIO₃+ ，___________