【推荐1】除一种元素外，其余由周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如下图所示：

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方程式_______。
(2)若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方式_______。
(3)A是2：1型的离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知B的化学式为_______；写出该反应的化学方程式：_______。
(4)若A是一个1：2型的离子化合物，A与B的溶液反应时只生成C、D和水；C的燃烧热为QkJ/mol，其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增重，则A的电子式_______；C燃烧的热化学方程式为_______。

【推荐2】以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr₂O₃并获得副产品FeC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下:

（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________
（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。
（3）在加入Na₂S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr³⁺、Fe²⁺浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na₂S 后会产生H₂S并逸出；___________。

（4）Fe³⁺易与C₂O₄^2-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe³⁺的试剂为_______.
（5） FeC₂O₄·2H₂O 与LiH₂PO₄混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO₄，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为____________。
（6）已知Cr(OH)₃是两性氢氧化物，若沉铬时pH 过大，则Cr(OH)₃会转化为CrO₂^-，该反应的离子方程式为________；证明Cr(OH)₃沉淀洗涤干净的方法是________。

【推荐3】叠氮化钠()是一种精细化工产品，广泛地应用于医药、农药等领域。某同学设计如图流程制备：

步骤I、Ⅱ所用装置(夹持仪器和加热装置已省略，搅拌均为磁力搅拌)如图所示：

回答下列问题：
(1)仪器m的名称为______________，其作用是______________。
(2)步骤I合适的加热方式为______________；药品X应为______________；该步骤须严格控制气体流速，采用的方法是______________；投料时，控制投料，其目的是______________。
(3)步骤Ⅱ合成叠氮化钠同时生成和的化学方程式为______________。
(4)步骤Ⅳ“抽滤”后的溶液中含有少量和，写出NaClO与反应的离子方程式：______________。
(5)叠氮化钠样品中的质量分数测定
将2.500g样品配成500.00mL溶液，取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1000溶液，充分反应后，将溶液稍稀释后再向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲罗啉指示液，用0.0500的标准溶液滴定过量的，消耗溶液的体积为29.00mL。样品中的质量分数为______________[已知测定过程中反应方程式为，]。

【推荐1】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
(1)五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是______。
(2)D溶液显碱性的原因是______(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______，E和氨水反应的离子方程式是______。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______。
(5)以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为______，当转移0.2mol电子时，共产生气体______L(标准状况)。

【推荐3】是石油化工行业尾气，是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理．
(1)电化学循环法将转化为和，其原理如图所示．
   
①电极a上发生反应的电极反应式为______。
②氧化过程中硫酸参与的反应为。不考虑物质和能量的损失，每处理，理论上可制得的物质的量为______。
(2)时，菌在酸性环境中处理天然气中的的过程如图所示．
   
①该脱硫的过程可描述为______。
②时，菌作用下，不同下的氧化速率与的关系如图所示．工业上选择在2.1进行反应，其氧化速率最快，可能的原因是______．
   
(3)将含尾气的空气按一定流速通入酸性溶液中，可实现含尾气的空气脱硫．在溶液中被吸收生成硫单质的反应的化学方程式为：______．溶液中的及被吸收的随时间的变化如图所示．时刻前，溶液中减小速率较快，时刻后，溶液中基本不变，其原因是______．
   

【推荐1】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘 ___________（2）淡化海水 __________ （3）KCl中含有KClO₃ ___________

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示的实验。

已知流程②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI=2KCl+I₂。
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①____，③____。
(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液体。F中下层液体的颜色为____色，上层液体中溶质的主要成分为____。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____。
(4)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器(除泥三角外)有____(填序号)。
A. 试管       B. 瓷坩埚        C. 坩埚钳        D. 蒸发皿        E. 酒精灯

【推荐3】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是___________。
（2）E装置的作用是______________（填序号）。
a.收集气体                    b.吸收氯气                    c.吸收氯化氢
（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_______。

【推荐3】为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片。二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体 ，其熔点为 -59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。是目前国际上公认的新—代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与(Cl₂)相比(ClO₂)不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为 ____________。
Ⅰ.ClO₂是—种优良的消毒剂 ，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO₂固体 ，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示：

已知：H₂O₂沸点 150℃；A中的化学方程式：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
(2)NaClO₃放入仪器 A中，仪器B中的药品是________(写化学式)。
(3)如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_______。
(4)向 A 装詈中通入空气，其作用是赶出ClO₂然后通过C 再到 D 中反应。通空气不能过快的，空气流速过快时ClO₂不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_________。
(5)冰水浴冷却的目的是_____。
a.降低NaClO₂的溶解度                    b.减少H₂O₂的分解
c.使ClO₂变为液态                           d. 加快反应速率
Ⅱ.“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(6)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：______。
(7)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取 mg(2g 左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液 ；②在锥形瓶中加入4g 碘化钾，用 100 mL水溶解后 ，再加 3 mL 硫酸溶液 ；③ 在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmo l/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失 ()， 共用去VmL 硫代硫酸钠溶液。
①NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂(还原产物为Cl^-)该反应的化学方程式为：_______；
②ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：_______。
③“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为_____(用m、c、V表示)。