【推荐2】氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
(1)氢气可由甲烷制备：。已知时，、的燃烧热分别为、。写出氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)利用反应合成清洁能源，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该可逆反应的正反应_______0；压强_______(均填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.物质的量保持不变
b.单位时间内消耗的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
③在恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态C点，在该条件下，平衡常数为_______。
(3)电池的比能量与消耗单位质量还原剂时转移的电子数成正比。理论上，H₂、、的酸性燃料电池的比能量由大到小排序为_______，的酸性燃料电池的负极电极反应式为_______。

【推荐3】碳热还原法是一种在一定温度下以无机碳为还原剂进行氧化还原反应的方法，在冶金行业有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)氧化铝碳热还原过程中发生如下反应：

编号	反应	△H/()	反应初始温度/℃
ⅰ			1441
ⅱ			1416
ⅲ			1453

①___________(用含、的代数式表示)。
②根据以上信息分析，在相同系统压强下，1427℃时，与C发生反应优先生成的含铝化合物为___________(填化学式)。
③在一恒温恒容密闭容器中加入足量的(s)和C(s)，在一定条件下只发生反应ⅱ，下列能说明反应ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器的压强不再改变       B．固体的质量不再改变       C．与CO的物质的量比为1∶2
(2)科学家在氧化铝碳热还原法研究中加入无水氯化铝作氯化剂，一定条件下，氧化铝先转化为和，和再转化为低价氯化铝(AlCl)，低价氯化铝进入低温区发生歧化反应得到Al和。写出低温区AlCl歧化反应的化学方程式：___________。
(3)用碳热还原法可制锰合金。向某恒容密闭容器中加入足量并充入一定量的，若只发生反应：，CO与平衡分压比的自然对数值[]与温度的关系如图所示。
   
A点时的体积百分含量为___________；若A点对应温度下起始时容器的压强为a kPa，则该温度下的压强平衡常数___________kPa(用含a的代数式表示，为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】V₂O₅是冶金、化工等工业中的重要催化剂，是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V₂O₅、PbO、ZnO、CaO)中提取V₂O₅及回收铅、锌等金属。工艺流程如图所示：

已知：①NH₄VO₃是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。
②2NH₄VO₃V₂O₅+2NH₃↑+H₂O
请回答：
(1)V₂O₅的结构式为，则1个V₂O₅分子中σ键的数目为___________。
(2)钒铅锌矿高温熔炼时，V₂O₅与纯碱反应的化学方程式为___________。
(3)钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如图1所示。分析图象可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是___________。

(4)在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是___________。
(5)在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因___________。
(6)V₂O₅的应用：有氧条件下，NO在钒基催化剂(V₂O₅)作用下可被NH₃还原为N₂。根据图2所示反应机理，NO、NH₃在有氧条件下的总化学方程式是___________。

【推荐2】醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作为催化剂，在不同的温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，因此反应需严格控制温度。
主反应        
副反应        
主要实验装置如图所示

主要试剂及产物的部分性质如下表所示

名称	正丁醇	正丁醚	浓硫酸
相对分子质量	74	130	98
性状	无色液体	无色液体	无色液体
相对密度	0.8098	0.7689	1.84
沸点/℃	117.7	142.4	340
溶解度/(g/100ml水)	7.7	＜0.5

实验步骤如下：
①在干燥的100mL三颈烧瓶中，放入14.8g正丁醇和4g(2.2mL)浓硫酸，摇动混合，并加入几粒沸石。按装置图，一瓶口装上温度计，温度计的水银球浸入液面以下。另一瓶口装上油水分离器（分水器），先在分水器中放置VmL水，然后将三颈烧瓶在电热套中加热，使瓶内液体微沸，开始回流。
②随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇（在三颈烧瓶中会有二元或三元恒沸物）蒸出，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内。继续加热到瓶内温度升高到135℃左右。分水器已全部被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h。如继续加热，则溶液容易碳化变黑，并有大量副产物生成。
③反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中，充分振荡，静置后，分出产物粗制正丁醚。用16mL5.0mol/L硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤，然后加入无水氯化钙。将干燥后的产物注入蒸馏烧瓶中，收集139～142℃馏分，产量为5.6g。
请回答下列问题：
(1)在三颈烧瓶中加入几粒沸石，目的是____________。
(2)仪器a的名称是_____________。
(3)先在分水器中放置VmL水，已知分水器的容积为10mL，试计算VmL为_____mL（保留两位有效数字）。
(4)实验装置图中分水器的作用是________________________________。
(5)反应温度不易过高，溶液容易碳化变黑，并有大量副产物_____________生成。
(6)实验过程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗涤正丁醚，用浓硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液时，定容的操作方法为___________________________________。
(7)在③步骤中用10mL水洗涤的目的是_________。
(8)本实验最终获得5.6g正丁醚，则产率为_________（保留三位有效数字）。

【推荐3】按要求回答下列问题
(1)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g) + cP(g)，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：c=___________。
②N的平衡转化率___________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的___________。
A．M与N的物质的量相等
B．P的质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M的物质的量浓度保持不变
(2)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH₃)₂(CH₃COO)+CO+NH₃⇌Cu(NH₃)₃(CH₃COO)·CO ΔH＜0。
①必须除去原料气中CO的原因是___________。
②醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是___________(填序号)；
③吸收CO的醋酸二氨合铜溶液经过适当的处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的适宜条件应是___________(填序号)。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压

【推荐1】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知：①CH₃OH(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+3H₂(g)　　ΔH₁=+93.0kJ·mol^-1　　K₁
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)　　ΔH₂=-192.9kJ·mol^-1　　K₂
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l)　　ΔH₃=-38.19kJ·mol^-1　　K₃
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=_______，该反应的平衡常数K=_______(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)在一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，在催化剂作用下充分反应。上图表示平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：

①该反应的反应热ΔH_______0(填“>”或“<”)，在_______(填“高温”、“低温”)下易自发，压强的相对大小与p1_______p2(填“>”或“<”)。
②压强为p2，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数K=_______。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。
A.容器内气体压强不再变化       
B.υ(CO)：υ(H₂)=1：2       
C.容器内的密度不在变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
(3)Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的_______极，石墨电极的电极反应式为_______，当有0.1molCu₂O生成时电路中转移_______mol电子。

【推荐2】电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：

已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：

物质

回答下列问题：
(1)为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有___________(答出一种即可)。
(2)氧化过程的目的是___________。
(3)从平衡移动的角度分析石灰石除铁的原理是___________(结合方程式回答)。
(4)电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为___________。
(5)电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：
某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液，稀释至，取稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为。
①滴定终点时的现象是___________
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为___________；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【推荐3】硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO₄溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程 __________。
（2） 火山喷发产生 H₂S 在大气当中发生如下反应：
①2H₂S(g)+O₂(g) =2S(g) +2H₂O(g)     △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     △ H=﹣297.04kJ/mol。
H₂S(g)与 O₂(g)反应产生 SO₂(g)和 H₂O(g)的热化学方程式是__________。
（3） 降低 SO₂的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO₂的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO₂的脱除。
①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO₂。
i.反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用 Ni₂O₃作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程 1 的离子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO₂还可以制得 H₂SO₄。

i.在阴极放电的物质是______。
ii.在阳极生成 SO₃的电极反应式是______。

【推荐2】甲醛(HCHO)在石油化工、医药及能源等行业均有广泛用途，工业上可通过甲醇脱氢的方法合成甲醛，反应原理为：，回答下列问题：
(1)已知：①
②
反应，则_______，该反应涉及的HCHO中的中心原子C的杂化方式为_______。
(2)在密闭容器中加入和适量催化剂Ag，发生反应的平衡体积分数随压强变化的曲线如图所示。

①图中温度_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的依据是_______。
②温度下，根据图中点，计算该处的平衡转化率为_______(保留2位小数)。
(3)借助电解技术，可由甲醛为原料制得乙二醇，装置如图所示。

①阴极上的反应式为_______。
②产生标准状况下：，理论上可制得乙二醇_______mol。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。
(1)锂元素核外电子排布式：_________________。
(2)氧化锂是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____________。
(3)近日华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图。

①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是__________。
②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是__________(用离子方程式表示)。
③锂离子电池放电时正极的电极反应式为_______________。
④用该锂离子电池电解500mL的溶液，通电一段时间后，某电极质量增加0.64g(设电解时无放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。如果此时要恢复原来溶液的成分和浓度需要加入______，加入的质量为______g。