1 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)从海水制得的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________
①加入稍过量的BaCl₂溶液；②加入稍过量的Na₂CO₃溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。

A．④①②③⑤

B．②①④⑤③

C．①②⑤③④

D．①④②⑤③

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl₂，将Br^－氧化，该反应的离子方程式是______。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
   
①工业上常用于沉淀Mg^2＋ 的试剂A是___________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是___________。
(4)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
   
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___________。
②向酸化的滤液中加H₂O₂溶液，写出该反应的离子方程式：___________。

2 . 海带提碘过程中以为溶剂将从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从的溶液中回收。

下列说法错误的是

A．以海带为原料得到碘水溶液的主要实验步骤：取样→灼烧→溶解→过滤

B．NaOH溶液与反应的离子方程式：

C．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗

D．回收的粗碘可通过升华进行纯化

3 . 当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一、
I.利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO₂造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水(pH≈8)吸收含硫的烟气后，会溶有H₂SO₃、等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式_______。
(2)氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_______。
II.从海水中提纯粗盐后的母液中含有K^＋、Na^＋和Mg^2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。
(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______(填字母)。

A．O2

B．N2

C．Ar

D．水蒸气

III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是_______。
(6)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。
(7)写出步骤④反应的离子方程式_______。

4 . 海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取。

(1)灼烧海带时，需要用到的瓷质实验仪器是___________。
(2)如将加双氧水改为加二氧化锰也可达到实验目的，写出向滤液中加入和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。
(3)试剂a可以是___________(填字母)。
a.乙醇       b.裂化汽油       c.四氯化碳
(4)和生成的离子方程式是___________。
(5)上图中，含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是___________。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。

5 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一）　碘含量的测定
   
实验（二）　碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
   
已知：3I₂＋6NaOH===5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。
（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A 应控制NaOH溶液的浓度和体积
B 将碘转化成离子进入水层
C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是________。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。

6 . 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)
   

A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

7 . 海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是

A．①②③④⑤	B．①④②③⑤
C．①②④③⑤	D．①④③②⑤

8 . 海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下

下列关于海水制碘的说法，正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．可用酒精萃取碘水中的I2

C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

9 . 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

10 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。
步骤（一）

步骤（二）

已知：①3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O；②常温下，碘单质微溶于水，易溶于CCl₄。
请回答：
（1）步骤（一）中的仪器名称：仪器A______________， 仪器 B_______________。
（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是_______________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积                    B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④步骤（二）中操作Z的名称是_____________。   
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________________________。