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1 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化,该反应的离子方程式是___________ 。
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是___________ ,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___________ 。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___________ 。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___________ 。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液,写出该反应的离子方程式:___________ 。
(1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化,该反应的离子方程式是
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是
②向酸化的滤液中加H2O2溶液,写出该反应的离子方程式:
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2 . 碘和碘的化合物在有机化学中十分重要,另外在医药和照相方面的用途也很广泛。海带提碘的相关流程如下所示,已知,请回答下列问题:
(1)海带灼烧的目的是_______ ;实验室进行此操作用到的主要仪器名称为_______ 。
(2)滤液得到含的水溶液,除了调节,还需要加入臭氧或过氧化氢,所加试剂在反应中作_______ 剂(填“氧化”或“还原”),写出加入过氧化氢时发生反应的离子方程式:_______ 。
(3)步骤是否可以用酒精代替,并说明理由_______ 。
(4)步骤的操作为_______ 。
(5)上层液体加入溶液后发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)以上流程中可以循环使用的试剂是_______ 。
(7)加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在,根据以上信息,可用试纸和一些常见试剂进行检验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①试纸、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④蒸馏水、⑤食醋、⑥醇,进行上述实验时必须使用的物质是_______ (填序号)。
(1)海带灼烧的目的是
(2)滤液得到含的水溶液,除了调节,还需要加入臭氧或过氧化氢,所加试剂在反应中作
(3)步骤是否可以用酒精代替,并说明理由
(4)步骤的操作为
(5)上层液体加入溶液后发生反应的离子方程式为
(6)以上流程中可以循环使用的试剂是
(7)加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在,根据以上信息,可用试纸和一些常见试剂进行检验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①试纸、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④蒸馏水、⑤食醋、⑥醇,进行上述实验时必须使用的物质是
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3 . 将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐,经常食用可消除碘缺乏贫。___
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4 . I.海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法:_______ 。
(2)步骤I中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子,精制时常用的试剂有:①稀盐酸;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)。
(3)步骤II已经获得Br2,步骤III又将Br2还原为Br-,其目的是_______ 。
(4)写出步骤III反应的离子方程式:_______ 。
II.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下:
(5)灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、_______ (填仪器名称)。
(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2;请写出该反应的离子方程式:_______ 。
请回答下列问题:
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法:
(2)步骤I中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子,精制时常用的试剂有:①稀盐酸;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)。
A.①②③④ | B.②③④① | C.②④③① | D.③④②① |
(4)写出步骤III反应的离子方程式:
II.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下:
(5)灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、
(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2;请写出该反应的离子方程式:
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5 . 海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素,下列叙述正确的是( )
A.加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝 |
B.步骤④中发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O |
C.步骤④如果用碘酸钾氧化,理论上每产生,转移2mol电子 |
D.步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏 |
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6 . 海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素,它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在,按如图流程进行了实验:
回答下列问题:
(1)A步骤的操作名称是____ ;A步骤用到的主要玻璃仪器是____ (选填下列字母代号)
a.漏斗 b.分液漏斗 c.量筒 d.蒸发皿
(2)B步骤中加入的试剂是____ 。
(3)通入Cl2时反应的离子方程式为____ ,其中氧化剂是____ 。
(4)下列试剂,可用来萃取碘水中的碘的有:____ (填字母代号)
A.酒精 B.苯 C.水 D.四氯化碳
回答下列问题:
(1)A步骤的操作名称是
a.漏斗 b.分液漏斗 c.量筒 d.蒸发皿
(2)B步骤中加入的试剂是
(3)通入Cl2时反应的离子方程式为
(4)下列试剂,可用来萃取碘水中的碘的有:
A.酒精 B.苯 C.水 D.四氯化碳
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7 . 海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。
(1)工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久,技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。图a是海水蒸馏装置示意图,仪器B的名称是___________ 。
②图b是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后,右侧海水中减少的是________ (填序号)。
a.溶质质量 b.溶液质量 c.溶剂质量 d.溶质的物质的量浓度
(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图c所示)。
①以海水为原料,按方法i制取I2的离子方程式是__________ 。
②以方法ii在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性)__________ 。
③图中按iii反应后溶液中和Cl-的个数比为1:6,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________ 。
(3)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
①步骤①灼烧海带时,除需三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________ 。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
②请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:____________ 。
(1)工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久,技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。图a是海水蒸馏装置示意图,仪器B的名称是
②图b是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后,右侧海水中减少的是
a.溶质质量 b.溶液质量 c.溶剂质量 d.溶质的物质的量浓度
(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图c所示)。
①以海水为原料,按方法i制取I2的离子方程式是
②以方法ii在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性)
③图中按iii反应后溶液中和Cl-的个数比为1:6,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
(3)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
①步骤①灼烧海带时,除需三脚架外,还需要用到的实验仪器是
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
②请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
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8 . 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如图,说法错误的是
A.流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于Cl |
B.经①和④所得溶液中,I-的浓度后者大于前者 |
C.氯元素的相对原子质量是35.5,则存在的35Cl、37Cl所占的百分比约为3:1 |
D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2,则需消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2 |
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9 . 从海带中提取粗碘的某种工艺流程如图所示(部分操作名称已省略)。
下列有关说法错误的是( )
下列有关说法错误的是( )
A.步骤②的操作是萃取 |
B.步骤③的NaOH是还原剂 |
C.步骤④的试剂X是稀硫酸 |
D.步骤⑤的操作Y是过滤 |
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10 . 某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式,探究过程如图:
(1)操作I为灼烧,则灼烧时应该用___ (仪器名称)盛装海带,操作II为___ ;
(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是___ 。
(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测:①以IO形式存在②以I-形式存在
查阅资料:IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。
限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸
(4)取20mL稀释后溶液A于锥形瓶,滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将I-氧化为I2并得到溶液B;已知在酸性条件下,MnO的还原产物为Mn2+,写出离子方程式___ 。
(1)操作I为灼烧,则灼烧时应该用
(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是
(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测:①以IO形式存在②以I-形式存在
查阅资料:IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。
限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再 用硫酸酸化,分装于试管I、II | 无现象 | |
② | 往试管I中加入FeC12溶液,然后加入2滴KSCN溶液并振荡; | 证明不是以IO形式存在 | |
③ | 往试管II中加入 | 证明以I-形式存在 |
(4)取20mL稀释后溶液A于锥形瓶,滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将I-氧化为I2并得到溶液B;已知在酸性条件下,MnO的还原产物为Mn2+,写出离子方程式
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