1 . 实验室中利用海带制取少量碘的CCl₄溶液的实验操作包括：①灼烧海带；②溶解灰烬；③过滤；④氧化I^-；⑤萃取、分液。上述实验操作中，不需要的实验仪器是

A．

B．

C．

D．

2 . 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如下图：

(1)向废水中加入NaNO₂并调节pH<4，写出反应的离子方程式_______。
(2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是_______，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为_______。
(3)从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是_______；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为_______。
(4)流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂，写出反应的化学方程式：_______。
(5)工业上虚框内流程还可用如下图操作代替，评价该图流程的优点_______(写出一条)。

3 . 通过以下步骤可从干海带中提取碘：

(1)操作②的名称是_______。
(2)向含I^-(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为：_______。
(3)操作③的名称是_______。

4 . 海洋中蕴含丰富的资源。
I.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：

(1)海水中部分离子的含量如下：

成分	含量(mg/L)	成分	含量(mg/L)
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400		2560

其中，Mg²⁺的物质的量浓度是_______mol/L。海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。
(2)滤液中通入Cl₂后发生反应的离子方程式为_______
(3)提取溴元素时，热空气吹出并用SO₂水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl_2。
(4)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl₂的体积为_______L(忽略Cl₂的溶解)。
(5)由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为_______。
II.海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示：

(6)步骤②的操作是_______
(7)步骤③反应的离子方程式有H⁺+OH^-=H₂O和_______。
(8)步骤④还可以选用的试剂是_______(填字母序号)。
A.苯            B.乙醇            C.己烷                 D.乙酸

5 . 查阅资料了解还有哪些物质富含碘呢________？

6 . 已知悬浊液，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。