1 . 下列说法不正确的是

A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

2 . 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示：

回答下列问题：
Ⅰ.微生物脱盐电池既可以实现海水的淡化，同时又能除去废水中的和，原理如图所示，中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

(1)电极b为电池的___________极(填正或负)。
(2)X离子交换膜为___________离子交换膜(填阴或阳)。
Ⅱ.溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：

(3)吹出塔中采用气——液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是___________。
(4)写出蒸馏塔中反应的离子方程式___________。
Ⅲ.从海带中提取碘单质的流程如下：

(5)上述流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。
(6)步骤⑤的具体实验操作为：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
B．将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；
E．从分液漏斗上口倒出上层液体；
F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
上述实验操作的正确顺序为___________(填序号)，“操作A”静置、分层后的现象为___________。
(7)根据下表中有机物的性质分析，能代替步骤⑤中的试剂是___________(填试剂名称)。

试剂	性质
丙酮	无色液体，可以与水任意比例互溶，易溶于丙酮
氯仿	无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于氯仿
己烯	无色液体，不溶于水，密度比水小，能与己烯发生化学反应

(8)从海洋中获取资源涉及多种实验操作，为完成下列各组实验，所选仪器准确、完整的是___________(填选项)。

选项	实验	仪器
A	模拟海水晒盐制取粗盐	铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿
B	将海带灼烧成海带灰	三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
C	从含的悬浊液中获取粗碘	铁架台(带铁圈)、普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D	提纯粗碘制取纯碘	铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶(盛有冷水)

3 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I.从海水中提取溴的过程如下：

(1)步骤“氧化”中已获得Br_2.步骤“吸收”中又将Br₂反应为Br^-，其目的为_______。
(2)热空气吹出Br₂，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为_______。
II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I₂+I^-I
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl^-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+I=R-I₃+Cl^-。
试回答下列问题：
(4)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化

D．NaCl洗脱

(5)酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：
①_______；
②I₂+I^-I。
依据整个生产流程分析是否可以加过量H₂O₂；_______(填“是”或“否”)。并说明理由：_______。
(6)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。

4 . 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物

B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：

C．若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色

D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强

5 . 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：
I.海带提碘

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有____(填标号)。

(2)浸取液中碘主要以I^-存在，写出①发生反应的离子方程式____。
(3)操作b的名称为____。
(4)写出②加入NaOH溶液的目的____；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
II.海水提溴

(5)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为____(写出离子方程式)。
(6)步骤③化学方程式为____。

6 . 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素—碘。实验室模拟工业从海带中提取碘单质的流程如图所示，请根据流程回答下列问题：
干海带海带灰含的水溶液含的水溶液含的有机溶液碘单质
(1)灼烧干海带除了用到酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒还需要用到的实验仪器_______________(填序号)。
a．烧杯                                 B．坩埚                                 C．蒸发皿
(2)为了提高海带灰的浸取速率，可以采用的方法_______________(任写一种)。
(3)氧化步骤中，有多种氧化剂可供选择，除氯气外，你认为下列物质中最符合绿色化学角度的试剂为_______________。
A．溶液                    B．浓硝酸                           C．
写出所选试剂与在酸性条件下反应的离子方程式________________________。
(4)流程中①的操作名称为_____，实验室可用如图仪器完成该步操作，该仪器名称为_____，图示的有机溶剂可以是_________(填序号)。

A．酒精                                 B．                           C．苯
(5)经①操作后，检验上层溶液中是否仍含有碘单质的方法是：_______________。

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验海带中的碘元素	将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量的H2O2或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液	若溶液变蓝，则海带中含有碘元素
B	检验NaNO2溶液的还原性	取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液	若溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性
C	探究不同沉淀之间的转化	往5mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液	若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明AgCl可转变为AgI
D	检验某有机物是否含醛基	向其中先加入1mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，混合加热	若有砖红色沉淀产生，则含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I₂单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是

   

A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂

B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在

D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用

9 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、均为强酸。下列说法错误的是

A．的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积

B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出

C．加入溶液，反应的离子方程式为

D．操作甲的名称是蒸发

10 . 溴、碘在科研与生活中有重要作用。
Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
海带→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取、分液→的溶液
(1)上述实验流程中灼烧用到的仪器是_______(从下列图中选择，写出名称，下同)，萃取分液在_______中进行。

(2)“氧化”时加入和溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(3)检验氧化后的溶液中存在碘单质，可选用的试剂是_______(填名称)溶液。
Ⅱ.某化学兴趣小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的流程设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

(4)A装置中通入a气体通常为_______，发生反应的离子方程式为_______。
(5)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是_______。
(6)B装置的作用是收集并还原溴，则气体b为_______。
(7)C装置的作用是_______。