【推荐1】某学习小组设计实验验证NH₃能与CuO反应，实验装置如图。

(1)装置D的仪器名称是___________。
(2)装置A试管中发生复分解反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用是干燥NH₃，可选择的试剂是___________(填字母)。
A．浓硫酸             B．碱石灰
(4)实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明NH₃具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出化学方程式并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。___________。
(5)该实验的缺陷是___________。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出从海藻中提取I₂的实验操作名称：①__________，③_________；
②的离子方程式_________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
A．苯、酒精            B．四氯化碳、苯        C．汽油、醋酸
(3)为使海藻中I^-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是____________。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。

【推荐3】甲研究小组按如图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。

(1)仪器a的名称是______，仪器b的名称是_______。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为__________。
(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为____________。
(4)装置F的名称为球形干燥管，其中加入的试剂是_______，作用为________。
(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为________。

【推荐1】某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

请回答下列问题：
(1)试剂X是_______。
(2)在步骤Ⅱ过程，生成固体C发生的化学反应方程式为_______，若用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是_______。

(3)检验溶液中的金属阳离子时，滴加_______，溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其可能的原因_______。
(4)由绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)固体配制240mL 0.10mol•L^-1FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平、胶头滴管、_______。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

【推荐2】已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K₂Cr₂O₇　　　　　　　       B．NaClO
C．H₂O₂          D．KMnO₄
(2)物质Y是________。
(3)除去Fe^3＋的有关离子方程式是____________________、_______________________。
(4)加氧化剂的目的是____________________________________________。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？________，应如何操作？_____。

【推荐3】某化工厂的含镍催化剂中主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物、及其他不溶性杂质(3.3%)。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计如图所示方法以含镍废催化剂为原料制备NiSO₄·7H₂O。

【查阅资料】；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的如下：

沉淀物
开始沉淀	3.8	2.7	7.6	7.1
完全沉淀	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)操作a、c应分别选用下列装置中的______________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为_______________、______________。
(3)“酸浸”时加入的酸是_____________(填化学式)，酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中一定含有的金属离子是______________________．
(4)操作b为调节溶液的pH，pH的最佳调控范围是___________________．
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾，其原因可能是___________________．
(6)现有100 kg含镍催化剂，若酸浸步骤镍浸出率为a%，其它物质全部参与反应，且假定镍在酸浸后续步骤无损失，操作c后粗晶体中含绿矾b%，则最终能得到粗晶体的质量为___________kg。(只写出计算表达式)

【推荐1】海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取。

(1)灼烧海带时，需要用到的瓷质实验仪器是___________。
(2)如将加双氧水改为加二氧化锰也可达到实验目的，写出向滤液中加入和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。
(3)试剂a可以是___________(填字母)。
a.乙醇       b.裂化汽油       c.四氯化碳
(4)和生成的离子方程式是___________。
(5)上图中，含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是___________。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。

【推荐3】碘是人体必需的微量元素，在医药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-）中回收碘，其实验过程如图1：（已知氧化性Cl₂> IO₃^-）

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，反应的离子方程式为_________，该操作将I₂还原为I^-的目的是_________________________________________。
(2)操作X的名称为______________________________________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）。下列有关说法正确的是_____（填字母）。

a.在实验中要缓慢通入氯气。提高氯气的利用率，防止产生污染
b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度
c.通入过量的氯气可提高碘的产量
d.为有效防止碘的挥发水应从b口通入
e.锥形瓶中应盛放NaOH溶液
(4)二氧化氯（C1O₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O₂氧化酸性含I^-废液回收碘。
①写出C1O₂氧化I^-的离子方程式____________________________________。
②若处理含I^-相同量的废液回收碘、所需Cl₂的物质的量是C1O₂的______________倍。
(5)已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺I₂+5SO₄^2-+H₂O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；
②_______________________；
③另从水层取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加________________（填试剂和现象）。说明废水中含有IO₃^-，否则说明废水中不含IO₃^-。

【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)
A.Cl₂       B.淡水        C.烧碱        D.食盐
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作 A是___。
②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？___
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，则该燃料电池负极的电极反应式为____。
（4）海带灰中富含以 I^- 形式存在的碘元素，实验室提取 I₂的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是____（填序号）。
a.坩埚       b．试管       c．蒸发皿       d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d 括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是____mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___。
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3molH₂        B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化                      D．CH₃OH和H₂O浓度相等

【推荐2】海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。
Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
       
已知：溴单质的沸点为。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在___________(填字母序号)。
A．        B．        C．以上
(4)物质A___________(填化学式)可以循环利用，降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。
       
注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为___________。
②若海水中溴的浓度为，经该方法处理海水后最终得到，则溴的总提取率为___________。
③吹出塔中，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。由图可知，流量过大，吹出率反而下降，原因是___________。
   
Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下：
   
已知：①；
②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多磺离子()有很强的交换吸附能力；
③“交换吸附”发生的反应为。
回答下列问题：
(6)下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填字母序号)。

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化氧化

D．洗脱

(7)“氧化”时发生的反应有①___________；②。

【推荐3】Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)海水中的溴元素存在形式是_______(填“游离态”或“化合态”)。
(2)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______。
(3)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，利用溴单质的_______。
(4)反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式为_______。
(5)为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，后续实验操作步骤包含_______(填标号)。

A．过滤

B．萃取、分液

C．结晶

D．蒸馏

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

回答下列问题：
(6)步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______、_______。
(7)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是_______(填标号)。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．乙酸

D．汽油

(8)步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为_______
(9)实验室常用碘量法测定溶液中I₂的含量。取200 mL样品，加入2 mol/L Na₂S₂O₃溶液，充分反应后，消耗Na₂S₂O₃溶液100 mL。则该样品中的含量是_______g/L。(离子方程式为：)