1 . 通过下列实验可从I₂，的CCl₄溶液中回收I₂。


下列说法正确的是

A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O

B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离

C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-

D．回收的粗碘可通过升华进行纯化

2 . 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示：

回答下列问题：
Ⅰ.微生物脱盐电池既可以实现海水的淡化，同时又能除去废水中的和，原理如图所示，中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

(1)电极b为电池的___________极(填正或负)。
(2)X离子交换膜为___________离子交换膜(填阴或阳)。
Ⅱ.溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：

(3)吹出塔中采用气——液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是___________。
(4)写出蒸馏塔中反应的离子方程式___________。
Ⅲ.从海带中提取碘单质的流程如下：

(5)上述流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。
(6)步骤⑤的具体实验操作为：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
B．将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；
E．从分液漏斗上口倒出上层液体；
F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
上述实验操作的正确顺序为___________(填序号)，“操作A”静置、分层后的现象为___________。
(7)根据下表中有机物的性质分析，能代替步骤⑤中的试剂是___________(填试剂名称)。

试剂	性质
丙酮	无色液体，可以与水任意比例互溶，易溶于丙酮
氯仿	无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于氯仿
己烯	无色液体，不溶于水，密度比水小，能与己烯发生化学反应

(8)从海洋中获取资源涉及多种实验操作，为完成下列各组实验，所选仪器准确、完整的是___________(填选项)。

选项	实验	仪器
A	模拟海水晒盐制取粗盐	铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿
B	将海带灼烧成海带灰	三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
C	从含的悬浊液中获取粗碘	铁架台(带铁圈)、普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D	提纯粗碘制取纯碘	铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶(盛有冷水)

3 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。
a．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸
b．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸
c．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、盐酸
(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。
Ⅱ．海水提溴
(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO₂吸收Br₂的化学反应方程式___________。
(4)含Br₂的海水经“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。
Ⅳ．海水淡化
(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。

4 . 下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	传统工艺：手工制作陶瓷	CaCO3是陶瓷主要成分
B	学农活动：使用复合肥料培育植物	复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
C	自主探究：海带提碘	通过灼烧将有机碘转化为碘离子
D	家务劳动：烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜	食醋与料酒发生酯化反应，增加香味

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

B．I中操作②的苯可用酒精代替

C．Ⅱ中SO2与Br2反应的化学方程式为：

D．Ⅱ中还原性：

6 . 海带灰富含以I^-形式存在的碘元素。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：

下列说法正确的是

A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行

B．操作②中CCl4，可用酒精、苯等代替

C．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色

D．操作Z所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

7 . 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得Br₂的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na₂SO₃溶液(足量)，则完全吸收amolBr₂共有___个电子转移(用a和N_A的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤：____、____。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____性。
利用H₂O₂完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：____。
______KI+______H₂O=______KOH+______I₂
(6)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作II”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)

试剂	A.乙醇	B.氯仿	C.四氯化碳	D.裂化汽油
相关性质	与水互溶不与反应	与水不互溶不与I2反应	与水不互溶不与I2反应	与水不互溶与I2反应

(7)“操作II”宜选用的装置是____。(选填编号)

A．

B．

C．

D．

(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____。
(9)已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O，学生测定某碘盐(含KIO₃)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液30.0mL，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是____mg•g^-1(保留四位小数)。

8 . 从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。

①装置e中发生反应的化学方程式是_______。
②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。

9 . 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：

(1)被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______
(2)实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。
(3)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。
(4)本实验中可以循环利用的物质是_______。

10 . 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：
I.海带提碘

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有____(填标号)。

(2)浸取液中碘主要以I^-存在，写出①发生反应的离子方程式____。
(3)操作b的名称为____。
(4)写出②加入NaOH溶液的目的____；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
II.海水提溴

(5)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为____(写出离子方程式)。
(6)步骤③化学方程式为____。