1 . 如图是从含碘CCl₄溶液得到碘的实验过程，则下列说法正确的是

A．含碘CCl4溶液颜色为红棕色

B．操作X为蒸馏

C．氧化时，应控制在较高温度下进行

D．锥形瓶里盛放的溶液可以为NaHCO3溶液

2 . 海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带海带灰悬浊液含I^-的水溶液含I₂的溶液含I₂的CCl₄溶液晶体碘
(1)步骤c的操作方法是___________；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是___________、___________。
(2)最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为___________。
(3)骤e的操作方法叫做___________，所用的主要实验仪器是___________，最初从该仪器流出的液体颜色为___________色。

3 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。

A．食盐

B．溴

C．烧碱

D．纯碱

(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
   
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式___________。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替提取碘单质的原因___________。
(3)已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往200mL 溶液中通入8.96L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为___________。

4 . 海带中含有较多的碘元素，某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。
(2)写出步骤(Ⅱ)中KI和Cl₂反应的离子方程式_______，取少量反应后的溶液滴入淀粉试液，溶液呈_______色；
(3)步骤(Ⅲ)中萃取后分层，的溶液在_______(填“上层”或“下层”)。

5 . 从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：

下列说法中不正确的是

A．碘元素在海带中以游离态存在

B．使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取

C．用代替不会产生污染，且能防止被进一步氧化

D．碘单质容易华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质

6 . 碘是人体必需的微量元素，幼儿缺碘可导致发育迟缓、呆傻等多种疾病。海带中含有较多的碘元素，以下是从海带中提取碘并测定碘含量的实验方案。
提示：海带灰中碘元素以形式存在。
实验一：海带中碘元素的检验
步骤Ⅰ：准确称取20.0g干海带，去除表面附着物、洗净、剪碎，用酒精浸润，灼烧完全至灰烬，停止加热、冷却。
步骤Ⅱ：将海带灰全部转移到小烧杯中，加入蒸馏水搅拌，煮沸2~3分钟，过滤，洗涤，将滤液转移至容量瓶中定容。
步骤Ⅲ：取步骤IⅡ容量瓶中的溶液于试管中，加入几滴溶液酸化，再加入3%的溶液和几滴淀粉溶液，观察现象。
实验二：海带中碘元素含量的测定
步骤Ⅳ：取步骤Ⅱ容量瓶中溶液于锥形瓶中，逐滴加入饱和溴水到呈浅黄色，放置一段时间使其充分反应后加热煮沸至黄色褪去，冷却后加入10%溶液，摇匀，立即用的标准溶液滴定反应至浅黄色，加入几滴淀粉溶液作指示剂，继续滴定到溶液刚好褪色，达到反应终点。重复以上操作2~3次，测得平均消耗标准溶液。
涉及的有关反应有：①
②
③
请按要求完成下列问题：
(1)步骤Ⅰ中用酒精浸润海带的作用是_______，灼烧海带的实验中需要的实验仪器有酒精灯、铁架台、泥三角、玻璃棒和_______(填仪器名称)。
(2)说明海带中有碘元素的实验现象是_______，写出步骤中发生的离子反应方程式_______。
(3)根据以上数据计算每千克海带中含碘量约为_______。

7 . 通过以下步骤可从干海带中提取碘：

(1)操作②的名称是_______。
(2)向含I^-(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为：_______。
(3)操作③的名称是_______。

8 . 紫菜和海带都是富含生物碘的海洋植物，以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

(1)为了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是___________。(写两点)
(2)加入双氧水和稀硫酸后发生反应的离子方程式是___________。
(3)操作①的名称是___________，操作②应在___________(填仪器名称)中振荡、静置；试剂A可选用下列物质中的___________(填正确答案标号)。
A．乙醇       B．       C．NaOH       D．环己烯
(4)该方案采用常压蒸馏并不合理，理由是___________。

9 . 某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。

(1)请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①___________，③___________(填字母)
a．溶解　　b．过滤　　c．萃取　　d．分液　　e．蒸馏
(2)工业上步骤②多在酸性条件下用NaNO₂进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是___________。
(3)已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚具有以下哪些性质___________(填字母)。
a．不溶于水             　　　　　　　b．不与水反应             
c．石油醚的密度小于水             　d．I₂在石油醚中的溶解度大于水
(4)步骤④中，为了将I₂从有机溶剂中提取出来，某小组成员向含I₂的有机溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含I₂的悬浊液，再过滤获得固体碘(已知：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O)。其中分液操作中需要用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)，加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为：___________。
(5)步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水检验，则应选用___________(填物质名称)作指示剂。

10 . 以海带为原料提取碘单质的流程如下：     

回答下列问题：
(1)为提高“水浸”速率，宜采取的措施有：_____________（任写两种）；“氧化1”中，不宜过量的原因是_____。
(2)“过滤”操作需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
(3)“吸附”的目的是______。
(4)“解吸”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。
(5)“氧化2”中完全反应转移电子。与出该反应的离子方程式：______。
(6)利用如图装置提纯碘。
提纯的原理是______，棉花防止碘扩散到空气中造成污染。