1 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I.从海水中提取溴的过程如下：

(1)步骤“氧化”中已获得Br_2.步骤“吸收”中又将Br₂反应为Br^-，其目的为_______。
(2)热空气吹出Br₂，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为_______。
II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I₂+I^-I
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl^-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+I=R-I₃+Cl^-。
试回答下列问题：
(4)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化

D．NaCl洗脱

(5)酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：
①_______；
②I₂+I^-I。
依据整个生产流程分析是否可以加过量H₂O₂；_______(填“是”或“否”)。并说明理由：_______。
(6)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。

2 . 海带灰富含以I^-形式存在的碘元素。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：

下列说法正确的是

A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行

B．操作②中CCl4，可用酒精、苯等代替

C．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色

D．操作Z所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

3 . 从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。

①装置e中发生反应的化学方程式是_______。
②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。

4 . 下列说法正确的是

A．二氧化硅有很好的导电性，可用于制造光导纤维

B．侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸钠从溶液中析出

C．生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%)

D．工业上以海带为原料制碘时，利用萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘

5 . 利用提供的实验仪器(夹持装置任选)和药品不能完成的实验是

实验仪器	分液漏斗、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、双孔橡胶塞、胶头滴管、导管、石棉网
药品	溴乙烷、粗硝酸钾、硝酸、盐酸、、、、、蒸馏水

A．检验溴乙烷中的溴原子

B．验证元素非金属性：

C．重结晶法提纯硝酸钾

D．海带提碘实验中灼烧干海带

6 . 某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗，打开盛有CCl₄的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞，将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，CCl₄层从上口倒出。实验中存在错误的有几处

A．1

B．2

C．3

D．4

7 . 碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下

(1)系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，操作2的实验方法是___________。
(2)氧化通常用作为氧化剂，写出反应的离子方程式___________。
(3)某实验小组研究的氧化，将通入KI溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：。为了探究该反应的影响因素，设计以下实验：

实验序号	水溶液(mL)	溶液(mL)	稀盐酸(mL)	蒸馏水(mL)	实验现象
1	a(过量)	b	0	d	溶液逐渐变浅黄色
2	a(过量)	b	c	___________	溶液变黄，有浑浊
3	a(过量)	2b	c	0	溶液变黄，比实验2出现浑浊更快

①用水吸收制取水溶液，吸收装置最佳的是___________。

②实验1和2探究___________对实验的影响，实验2和3探究___________对实验的影响，实验2加蒸馏水的体积为___________(用表中字母或字母的表达式作答)。
③添加药品的合理顺序为：水溶液、___________、稀盐酸、___________(填“KI溶液”或“蒸馏水”)。
④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是___________(用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验试剂是___________。

8 . 通过下列实验可从I₂的CCl₄溶液中回收I₂。下列说法不正确的是

A．I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘

B．操作①为分液，需要使用分液漏斗

C．步骤②发生的反应为：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2O

D．操作③为升华法(如图)，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质

9 . 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。
(1)工业上海水淡化的方法有___________、___________。(填两种)
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如下：


①步骤①中获得的离子方程式为___________。
②根据上述反应可判断三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
③步骤③中若吸收剂为饱和溶液(足量)，则完全吸收共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
(3)某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

i.第①步是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
ii.实验第④步骤后应检验碘单质的存在，具体方法是________。
iii.海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第_____步(填编号)与碘分离的。
iv.写出④中在酸性溶液下反应的离子方程式_______。

10 . 从干海带中提取碘的工艺流程如下：
   
下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为

C．反萃取、分液时水层从上口放出，操作I为蒸馏

D．CCl4循环利用可以有效提高干海带提碘的产率