1 . 从海带中提取碘单质，工艺流程如图：
   
下列说法正确的是

A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

B．碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精

C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出

D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

2 . 下列说法不正确的是

A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-

B．冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小

C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快

D．如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

3 . 根据流程回答问题
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘，某研究性学习小组设计了如图流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______(填仪器名称)中进行
(2)步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为_______
(3)反应④的离子方程式为_______
(4)步骤⑤向碘水中加入苯，振荡静置后的现象为_______
Ⅱ.工业上用铝土矿(含有杂质的，的含量a %)为原料冶炼铝的工艺流程如(所加试剂均过量)：

(5)试剂X是_______(填化学式)，上述反应过程中耗能最多的是_______(填序号)
(6)反应②的离子方程式_______
(7)工业上生产1t Al，在生产过程中Al的损失率为b %，理论上需投入铝土矿_______t(列出计算表达式即可)

4 . 资源丰富的海水是工业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。
(1)海水中溴含量约为65，从海水中提取溴的工艺流程如下：

①步骤ⅰ反应的化学方程式为_______。
②步骤ⅱ目的是_______；其中“通入热空气吹出”，利用了溴的性质是_______。步骤ⅱ参与反应的离子方程式为_______。
③步骤ⅲ氧化的粒子为_______；
④步骤ⅳ分离提纯的方法是_______；其依据是_______。
(2)海带中碘含量丰富。从海带中提取碘的实验如下装置中，不能达到目的的有A_______(填选项字母)，解释A不能达到目的的原因：_______。

A	B	C
灼烧碎海带	获得碘水	提纯碘

(3)海水电池在海洋能源领域备受关注。
①图1为一种锂-海水电池构造示意图。N极反应式为_______。

②欲用图2电解装置制得漂白液(NaClO为有效成分)可将其a极与锂-海水电池图1的_______(填“M”或“N”)极连接；理论上该电解总反应的生成物中_______。

5 . 实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是

                

A．①灼烧碎海带可用如图乙装置

B．①海带提碘中的氧化：

C．⑤也可以用萃取碘水中的

D．⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘

6 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海带中提取碘的流程如图。下列有关说法错误的是

已知：过程⑥的步骤为先加入NaOH浓溶液，分液，再向水层(含、)中加入45％的溶液，最后过滤得到固态碘单质。

A．“灼烧”时所用的瓷坩埚的主要成分为硅酸盐

B．过程④中发生反应的离子方程式为

C．过程⑤用苯萃取碘并分液，“的有机溶液”应从分液漏斗的下口放出

D．过程⑥加入NaOH浓溶液后，发生的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为5∶1

7 . 如图所示实验操作正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲，将海带灼烧成灰	B．图乙，分离与溶液
C．图丙，放出溴的苯溶液	D．图丁，分离溴苯和苯的混合物

8 . 海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg

B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品

C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到

D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作

9 . 海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法不正确的是

A．活性炭可以循环使用

B．浓NaOH溶液与反应的离子方程式：

C．两次“调节pH”均可以加稀硫酸调节溶液呈酸性

D．回收的粗碘可通过升华进行提纯

10 . 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。海带中提取碘的实验过程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．“操作X”为过滤

B．“氧化”过程发生反应的离子方程式为

C．“提取”时，产生的废液含有碳酸盐和硫酸盐

D．“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网