1 . 实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图:
(1)选择合适实验操作名称填入流程图中:①_____ ,②_____ 。
A.溶解 B.过滤 C.萃取 D.分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂,并得到碘单质,可选用如图装置完成。
(2)装置中间部分是“冷凝管”,该装置中有一处明显的错误是_____ 。
(3)装置A中,温度计所处的正确位置是_____ 。(选填编号)
(1)选择合适实验操作名称填入流程图中:①
A.溶解 B.过滤 C.萃取 D.分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂,并得到碘单质,可选用如图装置完成。
(2)装置中间部分是“冷凝管”,该装置中有一处明显的错误是
(3)装置A中,温度计所处的正确位置是
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2 . 海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中,碘元素主要以I-形式存在。实验室里,从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性条件下,I2在水中的溶解度很小。
回答下列问题:
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________ 等。
(2)“适量O2”也可以用双氧水替代,酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为___________ 。
(3)上述方案乙中,“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”,主要目的是___________ 。
(4)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________ 。
(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填标号)
(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳,原因是___________ ;方案乙中操作Z的名称是___________ 。
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性条件下,I2在水中的溶解度很小。
回答下列问题:
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、
(2)“适量O2”也可以用双氧水替代,酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为
(3)上述方案乙中,“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”,主要目的是
(4)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是
(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填标号)
A.主要是除浸取原液中的有机杂质 |
B.将碘转化成离子进入水层 |
C.应控制NaOH溶液的浓度和体积 |
D.NaOH溶液可由乙醇代替 |
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解题方法
3 . 为探究酸性溶液与KI的反应,将酸性溶液逐滴加入淀粉溶液中,并采用氧化还原电势传感器探测溶液中的电势。电势变化如图,实验过程中的部分现象如下表。下列说法错误的是。
已知:理论上在酸性条件下,高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子。
时间(s) | 电势(mV) | 酸性溶液体积(mL) | 溶液颜色 |
20 | 338 | 0.00 | 无色 |
21 | 363 | 0.10 | 蓝色 |
30 | 455 | 1.52 | 深蓝 |
57 | 544 | 5.57 | 棕黄 |
A.时,发生反应 |
B.时,发生反应 |
C.,随着酸性高锰酸钾溶液的滴加,的物质的量不断增加 |
D.胶性高锰酸钾溶液不宜作为由海带制取碘单质的氧化剂 |
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4 . 海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量,进行以下实验:
已知:步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题:
(1)在进行步骤①之前,他们称取m g干海带,甲同学提出将海带先剪碎,然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________ 中灼烧至海带完全成灰烬。乙同学认为甲的操作不合理,其理由是___________ 。
(2)海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是___________ 。
(3)步骤④中,甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液,发现未明显变化,再加入氯水后溶液颜色变蓝,此反应的离子方程式是___________ ;乙同学认为使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘,其理由___________ 。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液,其操作顺序是___________ (填写字母)。
a. b.
c.d.
请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘:___________ 。
(5)将得到的单质碘,干燥、称量,其质量为n g:则海带中碘元素的含量为___________ 。
已知:步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题:
(1)在进行步骤①之前,他们称取m g干海带,甲同学提出将海带先剪碎,然后用水浸泡、洗净、晾干放入
(2)海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是
(3)步骤④中,甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液,发现未明显变化,再加入氯水后溶液颜色变蓝,此反应的离子方程式是
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液,其操作顺序是
a. b.
c.d.
请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘:
(5)将得到的单质碘,干燥、称量,其质量为n g:则海带中碘元素的含量为
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2021-05-06更新
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470次组卷
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5卷引用:期末综合检测卷01【综合检测】-2020-2021学年高一化学下学期期末专项复习(人教版必修2)
(已下线)期末综合检测卷01【综合检测】-2020-2021学年高一化学下学期期末专项复习(人教版必修2)山东省枣庄市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题陕西省西安市雁塔区第二中学、渭北中学2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题(已下线)第2章能力提升测评-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义(沪科版2020必修第一册)山东省菏泽市单县第二中学2022-2023学年高一下学期3月段考化学试题
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5 . 碘主要用于制药物、染料和碘化合物等,海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。
已知:碘元素在海带中以碘化物的形式存在;碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
回答下列问题:
(1)“灼烧”时,应将干海带放在___________________ (填仪器名称) 进行加热。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为__________________ 。
(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有________________________ 。
(4)下列有关步骤⑤的叙述正确的是_________ (填序号)。
a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
b.也可选择苯或酒精作萃取剂
c.“萃取”实验中,振荡后,分液漏斗下口向上倾斜,打开活塞,使漏斗内气体放出
d.“分液”时,应打开旋塞,先将水层放出
(5)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为________________________ 。
(6)该学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为:i.向NaBr溶液中通入氯气 ii.向KI溶液中通入氯气
①若要验证氧化性Cl2>Br2>I2,你认为该小组同学还需完成的实验是______ (用离子方程式表示)。
②请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因______________ 。
已知:碘元素在海带中以碘化物的形式存在;碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
回答下列问题:
(1)“灼烧”时,应将干海带放在
(2)步骤④发生反应的离子方程式为
(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有
(4)下列有关步骤⑤的叙述正确的是
a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
b.也可选择苯或酒精作萃取剂
c.“萃取”实验中,振荡后,分液漏斗下口向上倾斜,打开活塞,使漏斗内气体放出
d.“分液”时,应打开旋塞,先将水层放出
(5)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为
(6)该学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为:i.向NaBr溶液中通入氯气 ii.向KI溶液中通入氯气
①若要验证氧化性Cl2>Br2>I2,你认为该小组同学还需完成的实验是
②请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因
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解题方法
6 . 实验室从海带浸取液中提取碘单质。
(1)碘的结构与性质
①碘原子核外有5个电子层,最外层有7个电子,碘元素在周期表中的位置是_______ 。
②质子数为53、中子数为78的碘核素表示为_______ 。
③设计简单的实验验证氯的非金属性比碘强:_____ 。(须用试剂:新制氯水、KI溶液,淀粉溶液)
(2)提取碘单质
I.萃取氧化法:向浸取液中加入,调节pH为3~4,加入,再加入溶液,反应一段时间后得到的溶液。
①调pH时不用盐酸来替代的主要原因是_______ 。(填序号)
a.盐酸易挥发使溶液pH变化快,不易挥发溶液pH缓慢
b.为弱电解质,反应过程中电离出维持溶液的pH
②加入的作用是_______ ,得到的溶液。
II.双氧化法:把浸取液分成A、B两份,在催化下用把A溶液中的氧化为,然后与B溶液混合,经盐酸酸化得到碘单质。
③氧化的离子方程式为_______ 。
④A、B两份溶液的体积比为_______ 时,可使碘的提取率最高。
(3)废液的处理:提取碘后的酸性废液中含有少量的、,向废液中加入适量把氧化成,然后加入活性炭,过滤后排放。活性炭的作用是_______ 。
(1)碘的结构与性质
①碘原子核外有5个电子层,最外层有7个电子,碘元素在周期表中的位置是
②质子数为53、中子数为78的碘核素表示为
③设计简单的实验验证氯的非金属性比碘强:
(2)提取碘单质
I.萃取氧化法:向浸取液中加入,调节pH为3~4,加入,再加入溶液,反应一段时间后得到的溶液。
①调pH时不用盐酸来替代的主要原因是
a.盐酸易挥发使溶液pH变化快,不易挥发溶液pH缓慢
b.为弱电解质,反应过程中电离出维持溶液的pH
②加入的作用是
II.双氧化法:把浸取液分成A、B两份,在催化下用把A溶液中的氧化为,然后与B溶液混合,经盐酸酸化得到碘单质。
③氧化的离子方程式为
④A、B两份溶液的体积比为
(3)废液的处理:提取碘后的酸性废液中含有少量的、,向废液中加入适量把氧化成,然后加入活性炭,过滤后排放。活性炭的作用是
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名校
解题方法
7 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。
(1)焙炒海盐的目的是______ 。
(2)根据除杂原理,填写合适的试剂③,并选择每步 预期沉淀的离子。
离子:a.Ca2+ b.Mg2+ c.Fe3+ d.SO
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。下列叙述正确的是______ 。
II.国家海洋局科研学者考察了从浓海水中提溴的一种新型方法:聚四氟乙烯(PTFE)气态膜法提溴。本方法关键是采用了PTFE中空纤维膜,在该膜中,水不可以通过,而溴分子可以自主进入和脱离。
将氧化后的浓海水加入气态膜设备预处理,用NaOH溶液作为吸收液配合处理。处理过程的俯视截面示意图如图所示。经流出液氧化后的流出液检验,流出液中含BrO离子。
(4)浓海水中溴元素的存在形式是______ ,氧化浓海水时可选用的氧化剂是______ 。
(5)流出液中另外一种含溴物质是______ 。
(6)说明聚四氟乙烯(PTFE)气态膜是如何在上述过程中起到富集作用______ 。
III.小淳同学按如图实验过程,证明海带中存在碘元素。
(7)H2O2的作用是______ 。
(8)试剂a不能选择的是(填序号)______ 。
(9)操作③的名称是______ 。
(10)操作③中需要振荡排放气体,放气时分液漏斗的状态是______ 。
小桢同学欲探究I-的性质,进行如图实验:
(11)该小组同学推测反应生成了I2。设计实施了如下方案,证实了推测。请将方案补充完整:取棕色清液,______ 。
进一步探究发现:棕黑色沉淀中含有CuI。
(12)由此推知:Cu(NO3)2与KI反应过程中,一定发生的反应的离子方程式为______ 。
I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。
(1)焙炒海盐的目的是
(2)根据除杂原理,填写合适的试剂③,并
离子:a.Ca2+ b.Mg2+ c.Fe3+ d.SO
实验步骤 | 试剂 | 预期沉淀的离子 |
步骤1 | 适量NaOH溶液 | ① |
步骤2 | 适量BaCl2溶液 | ② |
步骤3 | 适量③ | ④ |
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。下列叙述正确的是
A.b极发生还原反应 | B.铂片端作阴极 |
C.铅笔端有少量的氯气产生 | D.a处是负极 |
II.国家海洋局科研学者考察了从浓海水中提溴的一种新型方法:聚四氟乙烯(PTFE)气态膜法提溴。本方法关键是采用了PTFE中空纤维膜,在该膜中,水不可以通过,而溴分子可以自主进入和脱离。
将氧化后的浓海水加入气态膜设备预处理,用NaOH溶液作为吸收液配合处理。处理过程的俯视截面示意图如图所示。经流出液氧化后的流出液检验,流出液中含BrO离子。
(4)浓海水中溴元素的存在形式是
(5)流出液中另外一种含溴物质是
(6)说明聚四氟乙烯(PTFE)气态膜是如何在上述过程中起到富集作用
III.小淳同学按如图实验过程,证明海带中存在碘元素。
(7)H2O2的作用是
(8)试剂a不能选择的是(填序号)
A.CCl4 | B.苯 | C.酒精 | D.直馏汽油 |
(9)操作③的名称是
(10)操作③中需要振荡排放气体,放气时分液漏斗的状态是
A. | B. | C. | D. |
小桢同学欲探究I-的性质,进行如图实验:
(11)该小组同学推测反应生成了I2。设计实施了如下方案,证实了推测。请将方案补充完整:取棕色清液,
进一步探究发现:棕黑色沉淀中含有CuI。
(12)由此推知:Cu(NO3)2与KI反应过程中,一定发生的反应的离子方程式为
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8 . 碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上从含碘海水中制备的一种方法如图所示。已知氧化性,还原性。回答下列问题:
(1)海带中含有丰富的碘元素,处理时应将海带放入_______ (填仪器名称)中进行灼烧得含的灰烬。
(2)转化过程加入的Fe粉是过量的,发生的反应为:。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸,反应的离子方程式为_______ ;若要检验转化过程所加Fe粉是否过量,可取适量转化所得的溶液于试管中,加入_______ 溶液,观察现象。
(3)氧化过程可以用适量的酸化的代替,则该反应的离子方程式为_______ 。用做氧化剂时也需控制的用量,若反应物时,氧化产物为和_______ ,当,会被过量的进一步氧化从而导致单质碘的收率会降低。
(4)实验室从含碘废液(除外,还含有、、等)中回收碘,其实验过程如图所示:
①操作X的名称为_______ 。
②向含碘废液中加入稍过量的溶液,将废液中的还原为,该操作的目的是_______ 。
③氧化时,在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是_______ 。(选填字母编号)
A.增大的溶解度 B.防止的升华 C.防止水发生分解
(1)海带中含有丰富的碘元素,处理时应将海带放入
(2)转化过程加入的Fe粉是过量的,发生的反应为:。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸,反应的离子方程式为
(3)氧化过程可以用适量的酸化的代替,则该反应的离子方程式为
(4)实验室从含碘废液(除外,还含有、、等)中回收碘,其实验过程如图所示:
①操作X的名称为
②向含碘废液中加入稍过量的溶液,将废液中的还原为,该操作的目的是
③氧化时,在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是
A.增大的溶解度 B.防止的升华 C.防止水发生分解
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9 . 碘和碘化合物的用途广泛,实验室从海带中提取碘的步骤为:①海带灼烧,②溶解过滤,③在滤液中加入稀和氧化,④用萃取,⑤蒸馏。下列装置在该实验中不能达到目的的是
A.用Ⅰ装置灼烧海带 | B.用Ⅱ装置萃取 | C.用Ⅲ装置过滤 | D.用Ⅳ装置蒸馏 |
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2022-04-09更新
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387次组卷
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4卷引用:黑龙江省黑河市五校2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题
解题方法
10 . 海洋是巨大的资源宝库,孕育着丰富的矿产。海水资源的综合利用对人类的生产生活有重要意义。回答下列问题:
Ⅰ.从海带中提取碘的工艺流程如图所示:
(1)灼烧干海带需在仪器________ (填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)内进行。
(2)用蒸馏水浸取海带灰时,为提高浸取率,可采用的方法有_________ (填一种即可);
(3)将溶液中的I-氧化成I2,最佳选用试剂为_________(填标号)。
(4)欲证明水溶液中含有I2,实验方法为________________ 。
Ⅱ.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一,其主要工艺流程如图所示:
(5)步骤①的离子方程式为___________ 。
(6)步骤②说明溴单质具有_________ 性,步骤③④的目的是______________ 。
(7)步骤③的还原剂若为溶液,则其离子方程式为____________ 。
Ⅰ.从海带中提取碘的工艺流程如图所示:
(1)灼烧干海带需在仪器
(2)用蒸馏水浸取海带灰时,为提高浸取率,可采用的方法有
(3)将溶液中的I-氧化成I2,最佳选用试剂为_________(填标号)。
A.稀硝酸 | B.酸性 | C.浓硫酸 | D.稀硫酸、 |
Ⅱ.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一,其主要工艺流程如图所示:
(5)步骤①的离子方程式为
(6)步骤②说明溴单质具有
(7)步骤③的还原剂若为溶液,则其离子方程式为
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