1 . 球上99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。以海水提盐后得到的苦卤为原料，提取溴的流程如图所示。

已知：Br₂+SO₂+2H₂O= H₂SO₄+2HBr。
(1)苦卤可用作提取溴的原料的原因是：_______。
(2)写出步骤②中通入Cl₂反应的离子方程式：_______。
(3)步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为_______(填编号)。

A．Br2的化学性质稳定	B．Br2沸点低，易挥发
C．Br2易升华	D．Br2不溶于水

(4)步骤④将Br₂转化为Br^-，是利用了SO₂的_______性。
(5)设计一个简单实验，说明溴的活动性大于碘单质：_______。

2 . 海洋中蕴含丰富的资源。
I.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：

(1)海水中部分离子的含量如下：

成分	含量(mg/L)	成分	含量(mg/L)
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400		2560

其中，Mg²⁺的物质的量浓度是_______mol/L。海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。
(2)滤液中通入Cl₂后发生反应的离子方程式为_______
(3)提取溴元素时，热空气吹出并用SO₂水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl_2。
(4)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl₂的体积为_______L(忽略Cl₂的溶解)。
(5)由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为_______。
II.海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示：

(6)步骤②的操作是_______
(7)步骤③反应的离子方程式有H⁺+OH^-=H₂O和_______。
(8)步骤④还可以选用的试剂是_______(填字母序号)。
A.苯            B.乙醇            C.己烷                 D.乙酸

3 . 碘元素是人体中重要的微量元素之一，被称为“智力元素”。实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示。下列说法正确的是
      

A．步骤①的操作名称是研磨

B．步骤③中玻璃棒的作用是搅拌

C．步骤④中理论上每生成，需消耗

D．步骤⑤可以选用或乙醇

4 . I．海洋是人类的巨大宝库，在淡水资源短缺的今天，对海水(含、、、、、等)进行淡化处理是获得淡水的一种重要途径，水的净化处理是一项极为常见而又重要的工作。
(1)在净水过程中需用到混凝剂，混凝剂除去悬浮物质的过程中发生了_______(填“物理”“化学”或“物理和化学”)变化，其中不能作为混凝剂使用的是_______(填字母)。
a．硫酸铝　　b．氧化铝　　c．明矾　　d．氯化铁
(2)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是_______。此方法需要大量的能源，现代蒸馏法可利用太阳能提供蒸馏所需要的能量，此过程中的能量转化形式为_______。
II．实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示。

(3)步骤①灼烧海带需要用到的仪器除酒精灯、三脚架和玻璃棒之外，还要用到的仪器有____。
(4)步骤③操作的名称为_______。
(5)步骤④中通常用双氧水做氧化剂，反应的离子方程式为_______。
(6)下列可以用作步骤⑤的萃取剂的是_______(填字母)。
a．烧碱溶液　　b．乙醇　　c．四氯化碳　　d．苯

5 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下所示。
   
(1)“灼烧”时用到下列仪器中的___________。

A．酒精灯

B．漏斗

C．蒸发皿

D．坩埚

(2)“浸泡过滤”后滤液中含有I^-，“氧化”的离子方程式为___________。
(3)检验“氧化”产生I₂的操作：取“氧化”后的少量溶液于试管中，___________(实验操作及现象)。
(4)“提取”存在以下两种方案。
   
已知：；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。
①方案乙中“操作X”的名称是___________。
②方案甲中，“酸化”步骤氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
③该流程可循环利用的物质是___________。
④采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。

6 . 按要求回答下列问题：
Ⅰ．某同学依据反应设计的原电池如图所示。

(1)负极上发生的电极反应为_______。
(2)溶液中流向_______(填“”或“”)电极。
(3)当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则反应中转移的电子数目是_______。
Ⅱ．海带中含有非富的确元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海带中提取碘：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是_______(填字母)。
A．烧杯       B．蒸发皿       C．坩埚        D．干燥器：
(2)步骤③、⑥的实验操作名称分别是_______、_______。步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是_______(填字母)。
A．酒精       B．醋酸       C．四氯化碳

7 . 海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。其中海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。请根据以下流程图，回答下列问题。
   
(1)操作①主要使用下列仪器中的______(填仪器名称)。
   
(2)操作③的名称为______。
(3)步骤④中加入足量溶液的目的是将氧化为。转化中可用______(填“”或“”)替代，替代后发生的离子方程式为______。
(4)含溶液中加入淀粉溶液，溶液呈______色。
(5)加碘食盐中的碘，指的是______(填“”或“”)。

8 . 下列获取物质的方案不合理的是

A．

B．

C．

D．

9 . 碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。

已知：①的升华温度：45℃~77℃；②沸点：76.8℃。回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装置中进行，仪器a的名称为___________。

(2)步骤③涉及的操作名称为___________，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有___________。
(3)步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为___________。
(4)海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第___________步(填编号)与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是___________。
(5)步骤⑥将与分离可以采用___________(填“常压”或“减压”)蒸馏方法，原因是___________。
(6)若实验室称得海带的质量为m g，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则海带中碘的百分含量为___________(用含m、n、b的式子表示)

10 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的提取。
Ⅰ．碘含量的测定
   
(1)灼烧海带实验用到的主要的含硅酸盐的仪器有酒精灯、玻璃棒、___________、___________等。
(2)仪器A的名称为：___________。
(3)碘浓度还可用色度计测定吸光度，吸光度越大碘浓度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度()为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的溶液，再从中取出0.10mL加入中配得第一份4.00mL碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________。(注：)
(4)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间(干海带灼烧成灰的时间)对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。
   
Ⅱ．碘的提取
某同学另取海带原液设计如下实验方案提取碘：
   
步骤③的离子反应方程式为
(5)步骤①中发生反应的离子方程式为___________。
(6)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象为___________。
(7)步骤④发生反应的离子方程式为___________。