1 . 碘( Godine)是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大,人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。多食海带,海鱼等含碘丰富的食品,对于防治甲状腺肿大很有效。某化学课外活动小组在实验室以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来，甲同学设计实验流程如图所示。请回答下列问题：

(1)上述流程中灼烧时必须用到最主要的实验仪器有酒精灯、泥三角和___________(填名称)。
(2)操作①的名称为___________；
(3)操作②中发生反应的离子方程式为______________________，乙同学对操作②进行了改进，用绿色氧化剂H₂O₂代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的离子反应方程式是____________________________________。
(4)操作③的实验名称为___________，最主要的实验仪器的名称为___________；
(5)丙同学补充增加了一步操作：从碘的CCl₄溶液中经过___________提取了碘单质并回收CCl₄(填该操作名称)
(6)目前，我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入___________这一物质(填写化学式)。

2 . 碘是动植物和人体必需的微量元素，I^-的氧化和单质I₂的分离是海带中碘元素分离的关键步骤。某学习小组在实验室对海带中碘元素进行分离和含量测定，并进行实验改进。
   
(1)海带中的碘元素以碘化物的形式存在，在酸化、氧化操作中，该小组首先选用氯水作为氧化剂，当氯水过量时碘单质被继续氧化成IO，与该过程相关的离子方程式为______、_____。
(2)针对以上出现的问题，该小组对实验进行改进，采用双氧水做氧化剂，逐滴滴加到过量I^-溶液中，溶液颜色逐渐由黄色变为棕色。其反应原理为：①2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O②I^-+I₂=I(低浓度为黄色，高浓度为棕色)。过氧化氢过量时：③I₂+5H₂O₂=HIO₃(无色溶液)+4H₂O。如果双氧水滴加过量，造成的影响为_____。而且该反应过程放出大量热，会对I₂的提取造成的影响是_____。
(3)该小组针对问题又提出新的解决办法，采用溶液反加法，将I^-溶液缓慢滴加到足量酸酸化的H₂O₂中，其反应如下：①2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O②I₂+5H₂O₂=2HIO₃+4H₂O③4HI+2HIO₃=3I₂+6H₂O。缓慢滴加过程中至反应结束，可观察到混合液颜色变化和现象为_____。
A．黄色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
B．紫色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
C．黄色逐渐变为棕色，直到紫色沉淀析出
D．黄色变无色，再变为黄色，搅拌后变为无色……，直到紫色沉淀析出
该实验改进措施最大的优点为_____。

3 . 下列有关实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将干海带灼烧、浸取、过滤	获得含的水溶液
B	将表面积相同的镁条和铝条放入相同浓度相同温度的稀盐酸中	比较镁铝的失电子能力
C	将固体高温加热成熔融，测其熔融态导电性	证明中含有离子键
D	取相同体积不同浓度的溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的	探究浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，海带中富含碘元素，从海带中提取碘的工艺流程如下。回答下列问题：

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______，当生成0.3molI₂时，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)向含有I₂的水溶液中加入CCl₄振荡静置后的实验现象为_______。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤⑤的实验操作名称为_______。
(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。

5 . 在“海带提碘”实验中，下列不能达到实验目的的是

A．用过滤的方法除去浸泡液中的海带灰

B．用氯水氧化I-获得碘单质

C．用淀粉溶液检验碘水中的碘单质

D．用酒精萃取碘水中的碘单质

6 . 下列说法不正确的是

A．干燥海带的灼烧在通风处或者通风橱中进行

B．亚硝酸钠与酸性溶液反应，溶液由橙色变为绿色

C．用蒸馏的方法分离汽油和水

D．溶液在滴定过程中宜选用棕色酸式滴定管

7 . 海带中含有较多的碘元素，某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。
(2)写出步骤(Ⅱ)中KI和Cl₂反应的离子方程式_______，取少量反应后的溶液滴入淀粉试液，溶液呈_______色；
(3)步骤(Ⅲ)中萃取后分层，的溶液在_______(填“上层”或“下层”)。

8 . 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。
   
下列操作错误的是

A	B	C	D
步骤①操作	步骤②操作	步骤③操作	步骤⑤中振荡萃取操作

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 海带中富含碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图：

(1)操作①的名称是____，在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有___；操作③的名称是___，在该操作中用到的主要玻璃仪器是____。
(2)③过程中，可供选择的有关试剂是____。
A.酒精            B.四氯化碳                    C.醋酸
将你所选择的试剂滴加到含I₂的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是___。
(3)请设计一种检验提取碘后的水层中是否还含有单质碘的简单方法_______。

10 . 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

B．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

C．将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好

D．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率