4 . 海水资源的利用具有非常广阔的前景。
I.情景1——实验室模拟海带提碘
某化学兴趣小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______，操作①的名称是_______。
(2)操作②为氧化，实验室一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是_________。
(3)操作③用到的主要仪器是________；该步骤中加入石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚不溶于水，不与水反应，且______。操作④通过敞口挥发就能得到固体碘。
(4)操作⑤取样检验时，最好是先加入数滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水，请解释这样做的原因____________。
II.情景2——离子交换法从海带中提取碘
用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I₂+I^-⇌
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤b交换吸附时发生的反应：R-Cl+=R-I+Cl^-。
试回答下列问题：
(5)图中a、b、c、d、e、f各步反应中，属于氧化还原反应的有：___________(填序号)
(6)酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：①2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；②I₂+I^-⇌。依据整个生产流程分析是否可以加足量H₂O₂？说明理由。___________
(7)图中在NaCl洗脱时离子交换树脂(表示为R-Cl)可以得到再生，并重复使用，请用化学方程式表示离子交换树脂再生的原理___________。
III.情景3——海水提镁
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下：

(8)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①________。加入的足量试剂②是________(填化学式)。
(9)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为：MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑，标出电子转移的方向和数目_______。
(10)氯气是MgCl₂转化为Mg时获得的副产品，用化学方程式表示该物质的某种用途______。

5 . 海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带海带灰悬浊液含I^-的水溶液含I₂的溶液含I₂的CCl₄溶液晶体碘
(1)步骤c的操作方法是___________；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是___________、___________。
(2)最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为___________。
(3)骤e的操作方法叫做___________，所用的主要实验仪器是___________，最初从该仪器流出的液体颜色为___________色。