1 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________(填序号)
a．坩埚             b．试管            c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是___________(填字母序号)
a．苯       b．乙醇       c．乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：___________。
(2)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。
(3)海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________(双选)。
A．单位时间内消耗1 mol CO₂，同时生成3 mol H₂ B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D．CH₃OH和H₂O浓度相等

2 . H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H₂O₂的结构式：________，H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式：__________。
(2) ①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是____________。
(3)H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：___________________。
②实验室常用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度，酸性KMnO₄溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________；
(4)H₂O₂是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为_____________。

3 . “海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I-

D．用装置丁吸收尾气中的Cl2

4 . 从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl₂，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl₄振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。合理的操作顺序是（     ）

A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④