名校
解题方法
1 . 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤
含溴海水
含溴空气
溴水混合物
溴蒸气
液溴
乙：苦卤
含溴海水
溴蒸气
液溴
(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的__________ 性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________ 。步骤④中SO2被氧化生成
，写出检验的方法___________________ 。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______ (填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________ 。
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________ 。
(4)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________ 。(选填编号)
(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：
①“配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L-1NaOH溶液”中的_____________ 仪器(填名称)。
②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________ 。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤
含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴乙：苦卤
含溴海水溴蒸气液溴(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的
，写出检验的方法(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)
(4)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是
试剂 | A．乙醇 | B．氯仿 | C．四氯化碳 | D．裂化汽油 |
相关性质 | 与水互溶 不与I2反应 | 与水不互溶 不与I2反应 | 与水不互溶 不与I2反应 | 与水不互溶 与I2反应 |
(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：
①“配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L-1NaOH溶液”中的
②相较于操作II，反萃取法的优点在于
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2022-12-14更新
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729次组卷
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2卷引用：上海市松江二中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
名校
2 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和单质碘的制取与应用。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100
的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中
的变化，部分数据如下表：
请回答：
(1)①根据表中数据绘制滴定曲线：___________
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为___________ mL，计算得海带中碘的百分含量为___________ %。
实验(二) 维生素C含量的测定
(2)将精制得到的I2配成浓度为
的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___________ 。用250mL容量瓶定容，使用___________ (填仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的___________ 指示剂，立即用I2标准溶液滴定，溶液显稳定的___________ (填颜色)即为滴定终点，消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____ (写出表达式)。已知滴定反应方程式： 
+I2
+2HI
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100
的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中的变化，部分数据如下表：| V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
| E/mV |  |  |  |  | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
(1)①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为
实验(二) 维生素C含量的测定
(2)将精制得到的I2配成浓度为
的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是+I2+2HI
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解题方法
3 . 下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是
| A．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦ |
B．从 的 溶液中分离出，选用②③ |
C．用水来吸收 尾气，选用③④ |
D．配制100g质量分数 的 溶液，选用③⑤⑥⑧ |
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4 . 用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。
已知：
交换吸附原理：
。试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的正确图示为_______。
(2)在清液中加入
和
溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中的量要适中，请说明原因_______ 。
(3)其中交换吸附装置如图1所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(
表示)，待溶液转化原理为：
，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行
第一步：取8~10%的
溶液
注入交换柱中。碱性洗脱原理为：
。往碱性洗脱液中滴加溶液，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
第二步：取10%的溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为：
。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加
溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。
①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对
进行交换吸附，那实验中将转化成
的原因可能是_______ 。
②往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液反应的离子方程式_______ 。
(4)置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法，基本过程如下：
a.取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积的供试品(氧化性物质)溶液于碘量瓶(图2)中
b.加入稍过量的碘化钾溶液，盖上盖子，并加纯水液封，静置或微热一段时间
c.打开瓶塞，按图3方式用标准
溶液进行滴定，重复3次
d.另取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液
溶液于其中
e.计算标准液的浓度
f.空白实验
过程中涉及的反应过程如下：
供试品(氧化性物质)
①上述操作合理的顺序是：_______ 。
_______
_______
_____________________
(部分步骤可以重复)
②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是_______ 。
③已知易受空气和微生物作用而分解，若无上述操作中的d步骤及相关操作，则测定的供试品的含量会_______ 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
已知：
交换吸附原理：。试回答下列问题：(1)操作Ⅰ的正确图示为_______。
A． | B． | C． | D． |
和溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中的量要适中，请说明原因(3)其中交换吸附装置如图1所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(
表示)，待溶液转化原理为：，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行第一步：取8~10%的
溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为：。往碱性洗脱液中滴加溶液，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。第二步：取10%的
溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为：。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对
进行交换吸附，那实验中将转化成的原因可能是②往氯化钠洗脱液中滴加
溶液使之酸化，再滴加溶液反应的离子方程式(4)置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法，基本过程如下：
a.取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积的供试品(氧化性物质)溶液于碘量瓶(图2)中
b.加入稍过量的碘化钾溶液，盖上盖子，并加纯水液封，静置或微热一段时间
c.打开瓶塞，按图3方式用标准
溶液进行滴定，重复3次d.另取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液
溶液于其中e.计算标准液的浓度
f.空白实验
过程中涉及的反应过程如下：
供试品(氧化性物质)
①上述操作合理的顺序是：
___________________________________(部分步骤可以重复)②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是
③已知
易受空气和微生物作用而分解，若无上述操作中的d步骤及相关操作，则测定的供试品的含量会
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