1 . 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO₂被氧化生成，写出检验的方法___________________。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O₂不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O₂是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。
(4)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作I”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 与I2反应

(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：

①“配制100g质量分数为45%H₂SO₄溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L^-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。
②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________。

2 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和单质碘的制取与应用。
实验(一)     碘含量的测定

取0.0100的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV					50.0	175	275	300	325

请回答：

(1)①根据表中数据绘制滴定曲线：___________
②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为___________mL，计算得海带中碘的百分含量为___________%。
实验(二)     维生素C含量的测定
(2)将精制得到的I₂配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___________。用250mL容量瓶定容，使用___________(填仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的___________指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，溶液显稳定的___________(填颜色)即为滴定终点，消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____ (写出表达式)。已知滴定反应方程式： +I₂+2HI

3 . 科学补碘可防止碘缺乏病。下图为海带制碘的流程图。请回答下列问题：

(1)步骤①的实验操作中需先将海带用刷子刷净(切不可只用水冲洗），用剪刀剪碎，用乙醇湿润后，放入________中，点燃酒精灯。
(2)步骤②分离操作的名称为________。
(3)按要求写出下列反应方程式：
①海带制碘的流程图中步骤③反应的离子方程式为_______________。
②某小组同学欲测定海带中碘的含量,其操作步骤为：称取mg海带，按上述流程获得含碘离子的水溶液，加入过量稀硫酸酸化的双氧水，再滴加酸性KMnO₄溶液到溶液呈紫色，再滴入草酸溶液到溶液恰好无色。其中双氧水与酸性KMnO₄溶液到溶液呈紫色反应的化学反应方程式为___________________________________________。酸性KMnO₄溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_________________________________。
③指导教师建议获得纯净碘水后用Na₂S₂O₃溶液测定碘。已知反应：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI。试写出Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________________。假定纯净碘水加入淀粉后滴入0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液VmL蓝色恰好褪去，则海带中含碘元素的质量分数为__________。

6 . 下列实验基本操作正确的是

A．用苯萃取碘水中的碘单质，分液时应先放出有机相，再放出无机相

B．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氯水应过量

C．配制质量分数10%的CuSO4溶液：称取5.0 g 胆矾，加入27.0 g水，搅拌溶解

D．蒸馏开始时先开冷凝水，再开加热器；结束时先关冷凝水，再关加热器

7 . I．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^-1。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其步骤如下：

回答下列问题：
(1)步骤①中获得Br₂的离子方程式为___________。
(2)根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na₂SO₃溶液(足量)，则完全吸收amolBr₂，共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
Ⅱ．碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的实验流程如下：

(4)“操作I”的主要步骤是___________、___________。
(5)“试剂a”通常应具有一定的___________性。
(6)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作Ⅱ”能将I₂ “富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________(填试剂标号)。

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶，不与I2反应	与水不互溶，不与 I2反应	与水不互溶，不与I2反应	与水不互溶，与I2反应

(7)“操作Ⅱ”宜选用的装置是___________(填标号)。

(8)在操作Ⅱ后，检验提取碘后的水层中是否仍含有碘单质的方法是___________。

9 . 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ.盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。

(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为___________(填化学式)其电子式为___________
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是___________。(填化学式)

(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图___________(填字母，下同)装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是___________。
A．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl       B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl       D．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
Ⅱ.海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)
a．酒精灯       b．蒸发皿       c．坩埚       d．泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中K⁺的存在，___________。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是___________。
②该流程可循环利用的物质是___________。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。

10 . 下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是

A．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦

B．从的溶液中分离出，选用②③

C．用水来吸收尾气，选用③④

D．配制100g质量分数的溶液，选用③⑤⑥⑧