名校
1 . 从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一,其流程如下:
资料显示:
Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ.;
Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO。
(1)写出反应①的离子方程式___________ 。
(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X应为___________ 、___________ 。
(3)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是___________ 。
(4)写出反应②的离子反应方程式___________
(5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-。请检验滤液中的I-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:CCl4、稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。
A.将滤液___________ ,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B.从水层取少量溶液于试管中,___________ 。
资料显示:
Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ.;
Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO。
(1)写出反应①的离子方程式
(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X应为
(3)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是
(4)写出反应②的离子反应方程式
(5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-。请检验滤液中的I-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:CCl4、稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。
A.将滤液
B.从水层取少量溶液于试管中,
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2021-06-24更新
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257次组卷
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2卷引用:云南省玉溪市一中2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题
2 . 用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。
已知: 交换吸附原理:。试回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的正确图示为_______。
(2)在清液中加入和溶液后,溶液最终变为棕红色,该步骤中的量要适中,请说明原因_______ 。
(3)其中交换吸附装置如图1所示,交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(表示),待溶液转化原理为:,全部通过后,树脂颜色变为黑红色,再通过洗脱,离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行
第一步:取8~10%的溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为:。往碱性洗脱液中滴加溶液,烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
第二步:取10%的溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为:。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化,再滴加溶液,溶液由无色转变棕黑色浑浊。
①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对进行交换吸附,那实验中将转化成的原因可能是_______ 。
②往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化,再滴加溶液反应的离子方程式_______ 。
(4)置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法,基本过程如下:
a.取3只碘量瓶,用移液管分别量取一定体积的供试品(氧化性物质)溶液于碘量瓶(图2)中
b.加入稍过量的碘化钾溶液,盖上盖子,并加纯水液封,静置或微热一段时间
c.打开瓶塞,按图3方式用标准溶液进行滴定,重复3次
d.另取3只碘量瓶,用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液溶液于其中
e.计算标准液的浓度
f.空白实验
过程中涉及的反应过程如下:
供试品(氧化性物质)
①上述操作合理的顺序是:_______ 。
___________________________________(部分步骤可以重复)
②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是_______ 。
③已知易受空气和微生物作用而分解,若无上述操作中的d步骤及相关操作,则测定的供试品的含量会_______ 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
已知: 交换吸附原理:。试回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的正确图示为_______。
A. | B. | C. | D. |
(3)其中交换吸附装置如图1所示,交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(表示),待溶液转化原理为:,全部通过后,树脂颜色变为黑红色,再通过洗脱,离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行
第一步:取8~10%的溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为:。往碱性洗脱液中滴加溶液,烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
第二步:取10%的溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为:。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化,再滴加溶液,溶液由无色转变棕黑色浑浊。
①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对进行交换吸附,那实验中将转化成的原因可能是
②往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化,再滴加溶液反应的离子方程式
(4)置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法,基本过程如下:
a.取3只碘量瓶,用移液管分别量取一定体积的供试品(氧化性物质)溶液于碘量瓶(图2)中
b.加入稍过量的碘化钾溶液,盖上盖子,并加纯水液封,静置或微热一段时间
c.打开瓶塞,按图3方式用标准溶液进行滴定,重复3次
d.另取3只碘量瓶,用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液溶液于其中
e.计算标准液的浓度
f.空白实验
过程中涉及的反应过程如下:
供试品(氧化性物质)
①上述操作合理的顺序是:
___________________________________(部分步骤可以重复)
②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是
③已知易受空气和微生物作用而分解,若无上述操作中的d步骤及相关操作,则测定的供试品的含量会
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3 . 碘是人体的必需微量元素之一,海带提取碘的部分实验流程如下
(1)系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ ,操作2的实验方法是___________ 。
(2)氧化通常用作为氧化剂,写出反应的离子方程式___________ 。
(3)某实验小组研究的氧化,将通入KI溶液中,出现黄色,查阅资料,发生了以下反应:。为了探究该反应的影响因素,设计以下实验:
①用水吸收制取水溶液,吸收装置最佳的是___________ 。
②实验1和2探究___________ 对实验的影响,实验2和3探究___________ 对实验的影响,实验2加蒸馏水的体积为___________ (用表中字母或字母的表达式作答)。
③添加药品的合理顺序为:水溶液、___________ 、稀盐酸、___________ (填“KI溶液”或“蒸馏水”)。
④往三组实验中滴加淀粉溶液,均没有出现蓝色,你认为原因是___________ (用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验试剂是___________ 。
(1)系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)氧化通常用作为氧化剂,写出反应的离子方程式
(3)某实验小组研究的氧化,将通入KI溶液中,出现黄色,查阅资料,发生了以下反应:。为了探究该反应的影响因素,设计以下实验:
实验序号 | 水溶液(mL) | 溶液(mL) | 稀盐酸(mL) | 蒸馏水(mL) | 实验现象 |
1 | a(过量) | b | 0 | d | 溶液逐渐变浅黄色 |
2 | a(过量) | b | c | ___________ | 溶液变黄,有浑浊 |
3 | a(过量) | 2b | c | 0 | 溶液变黄,比实验2出现浑浊更快 |
②实验1和2探究
③添加药品的合理顺序为:水溶液、
④往三组实验中滴加淀粉溶液,均没有出现蓝色,你认为原因是
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2021-08-04更新
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586次组卷
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3卷引用:广东省2022届高三8月阶段性质量检测化学试题
4 . H2O2是重要的化学试剂,在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H2O2的结构式:________ ,H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式:__________ 。
(2) ①我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式:_______________ 。
②在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是____________ 。
(3)H2O2还有一定的还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式:___________________ 。
②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度,酸性KMnO4溶液应盛放在________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,判断到达滴定终点的现象是__________________ ;
(4)H2O2是一种二元弱酸,其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_____________ 。
(1)写出H2O2的结构式:
(2) ①我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式:
②在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是
(3)H2O2还有一定的还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式:
②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度,酸性KMnO4溶液应盛放在
(4)H2O2是一种二元弱酸,其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为
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5 . 我国拥有很长的海岸线,海洋资源的开发利用具有广阔前景。
(1)工业上海水淡化的方法有___________ 、___________ 。(填两种)
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如下:
①步骤①中获得的离子方程式为___________ 。
②根据上述反应可判断三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________ 。
③步骤③中若吸收剂为饱和溶液(足量),则完全吸收共有___________ 个电子转移(用a和的代数式表示)。
(3)某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘,请回答相关问题。
i.第①步是将海带放入_______ (填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。
ii.实验第④步骤后应检验碘单质的存在,具体方法是________ 。
iii.海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的第_____ 步(填编号)与碘分离的。
iv.写出④中在酸性溶液下反应的离子方程式_______ 。
(1)工业上海水淡化的方法有
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如下:
①步骤①中获得的离子方程式为
②根据上述反应可判断三种物质氧化性由强到弱的顺序是
③步骤③中若吸收剂为饱和溶液(足量),则完全吸收共有
(3)某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘,请回答相关问题。
i.第①步是将海带放入
ii.实验第④步骤后应检验碘单质的存在,具体方法是
iii.海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的第
iv.写出④中在酸性溶液下反应的离子方程式
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6 . 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、
I.海水提溴∶ 从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶
(1)工业上用电解饱和食盐水制 Cl2,其化学方程式为________ 。与电源负极相连的电极上产生的气体是________ 。
(2)"还原"步骤中,SO2被 Br2氧化为,该反应的离子方程式为________ 。
II.海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶
(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、_______ 。
(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______ 。
(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶_______ 。(可选择的试剂∶ 溴水、碘水、NaBr 溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)
I.海水提溴∶ 从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶
(1)工业上用电解饱和食盐水制 Cl2,其化学方程式为
(2)"还原"步骤中,SO2被 Br2氧化为,该反应的离子方程式为
II.海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶
(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、
(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为
(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶
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解题方法
7 . 海带中含有丰富的碘元素,某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘:
请回答下列问题:
(1)操作a的名称是___________ (填“过滤”或“蒸发”)
(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I-氧化为I2,也能达到该目的的物质是___________ (填“双氧水”或“稀盐酸”)
(3)在萃取时,可选用的萃取剂为___________ (填“酒精”或“四氯化碳”)
(4)已知I2与H2发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。一定条件下,将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中,5min 后测得I2的物质的量0.6mol用I2表示该反应的化学反应速率是___________ mol/L-1min-1
(5)当其他条件不变时,升高温度,该反应速率将___________ (填“增大”或“减小”)。
请回答下列问题:
(1)操作a的名称是
(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I-氧化为I2,也能达到该目的的物质是
(3)在萃取时,可选用的萃取剂为
(4)已知I2与H2发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。一定条件下,将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中,5min 后测得I2的物质的量0.6mol用I2表示该反应的化学反应速率是
(5)当其他条件不变时,升高温度,该反应速率将
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解题方法
8 . 目前我国利用海洋资源获取溴、碘等元素已成规模。
Ⅰ.某研究性学习小组设计以下实验,从海带中提取碘:
(1)步骤①中高温灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外,还需要用的实验仪器是__ 。
(2)步骤④反应的离子方程式为__ 。
(3)步骤⑤的名称为__ 。其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置,分层。
该实验操作顺序是:_____→_____→_____→A→_____→G→E→F(用上述编号字母填写)__ ;E步骤中操作应注意__ 。
Ⅱ.另一小组设计了如图实验装置,模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴。
(4)实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭活塞a、c,打开活塞__ ,向A中鼓入足量__ ;
③关闭活塞b,打开活塞__ ,再通过A向B中通入足量Cl2;
④取B中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。
(5)X试剂可选择__ (填字母),步骤②B中发生反应的离子方程式为__ 。
A.H2O B.饱和食盐水 C.饱和Na2SO3溶液 D.酸性KMnO4溶液
Ⅰ.某研究性学习小组设计以下实验,从海带中提取碘:
(1)步骤①中高温灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外,还需要用的实验仪器是
(2)步骤④反应的离子方程式为
(3)步骤⑤的名称为
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置,分层。
该实验操作顺序是:_____→_____→_____→A→_____→G→E→F(用上述编号字母填写)
Ⅱ.另一小组设计了如图实验装置,模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴。
(4)实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭活塞a、c,打开活塞
③关闭活塞b,打开活塞
④取B中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。
(5)X试剂可选择
A.H2O B.饱和食盐水 C.饱和Na2SO3溶液 D.酸性KMnO4溶液
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解题方法
9 . 海水资源的利用具有非常广阔的前景。
I.情景1——实验室模拟海带提碘
某化学兴趣小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验,实验流程如图所示。
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻,是因为_______ ,操作①的名称是_______ 。
(2)操作②为氧化,实验室一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况,选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂,反应生成一种无色气体,遇空气立即变为红棕色,请写出该步骤中发生反应的离子方程式是_________ 。
(3)操作③用到的主要仪器是________ ;该步骤中加入石油醚能提取碘水中的碘,说明石油醚不溶于水,不与水反应,且______ 。操作④通过敞口挥发就能得到固体碘。
(4)操作⑤取样检验时,最好是先加入数滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水,请解释这样做的原因____________ 。
II.情景2——离子交换法从海带中提取碘
用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知:①I2+I-⇌
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤b交换吸附时发生的反应:R-Cl+=R-I+Cl-。
试回答下列问题:
(5)图中a、b、c、d、e、f各步反应中,属于氧化还原反应的有:___________ (填序号)
(6)酸性条件下,原料被H2O2氧化时发生的反应有:①2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;②I2+I-⇌。依据整个生产流程分析是否可以加足量H2O2?说明理由。___________
(7)图中在NaCl洗脱时离子交换树脂(表示为R-Cl)可以得到再生,并重复使用,请用化学方程式表示离子交换树脂再生的原理___________ 。
III.情景3——海水提镁
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下:
(8)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①________ 。加入的足量试剂②是________ (填化学式)。
(9)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,标出电子转移的方向和数目_______ 。
(10)氯气是MgCl2转化为Mg时获得的副产品,用化学方程式表示该物质的某种用途______ 。
I.情景1——实验室模拟海带提碘
某化学兴趣小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验,实验流程如图所示。
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻,是因为
(2)操作②为氧化,实验室一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况,选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂,反应生成一种无色气体,遇空气立即变为红棕色,请写出该步骤中发生反应的离子方程式是
(3)操作③用到的主要仪器是
(4)操作⑤取样检验时,最好是先加入数滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水,请解释这样做的原因
II.情景2——离子交换法从海带中提取碘
用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知:①I2+I-⇌
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤b交换吸附时发生的反应:R-Cl+=R-I+Cl-。
试回答下列问题:
(5)图中a、b、c、d、e、f各步反应中,属于氧化还原反应的有:
(6)酸性条件下,原料被H2O2氧化时发生的反应有:①2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;②I2+I-⇌。依据整个生产流程分析是否可以加足量H2O2?说明理由。
(7)图中在NaCl洗脱时离子交换树脂(表示为R-Cl)可以得到再生,并重复使用,请用化学方程式表示离子交换树脂再生的原理
III.情景3——海水提镁
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下:
(8)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①
(9)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,标出电子转移的方向和数目
(10)氯气是MgCl2转化为Mg时获得的副产品,用化学方程式表示该物质的某种用途
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