1 . 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

A.用萃取碘水中的碘单质	B.除去中的HCl并干燥
C.除去胶体中混有的NaCl溶液	D.制备

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向滴有酚酞的溶液中加入少量固体	生成白色沉淀、溶液红色变浅	水解显碱性
B	冰水浴环境下向滴有酚酞的饱和氨盐水中通入过量	溶液红色褪去时析出沉淀	利用物质溶解度的不同制备
C	向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L的溶液	先出现白色沉淀，滴入溶液后产生黑色沉淀
D	用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和NaClO的pH	pH：	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．生物固氮

B．酿造米酒

C．海水提溴

D．侯氏制碱法制备纯碱

4 . 侯德榜是我国杰出的化学家，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)实验室制备CO₂的离子方程式为_____。
(2)NaCl、NH₃、CO₂和水反应有两种新物质生成，其中一种是NH₄Cl。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 _____。
(3)写出步骤IV发生反应的化学方程式_____。
(4)检验产品中是否含有氯化钠，应该选用的试剂是_____。
(5)常温下NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.12g • cm^-3，该溶液的物质的量浓度为______mol•L^-1 (结果保留整数)，反应中消耗饱和食盐水VmL，制得纯碱mg，NaCl的利用率为____(用含V、m的代数式回答)。

5 . 碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。
(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO等杂质，提纯工艺流程如下：
   
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示
   
请回答下列问题：
①试剂A是________，“母液”中除了含有Na^＋、CO、OH^－离子外，还含有______等离子，过滤要“趁热”的目的是____________________。
②检验试剂级Na₂CO₃中Cl^－、SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_____(填字母)。
a．HCl、BaCl₂、AgNO₃　　 　 b．AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂
c．HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃ d．AgNO₃、HCl、BaCl₂
(2)“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃所用到的主要装置。
   
请回答下列问题：
①各仪器口的连接顺序为a接_____、____接______，____接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通入足量的CO₂，其原因是______(填字母)。
a．使CO₂更易被吸收 b．NH₃比CO₂更易制取 c．CO₂的密度比NH₃大
②将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_________。
③该兴趣小组用下图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是____________。(H₂SiO₃是一种不溶于水的白色胶状物)