1 . 海洋蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品。回答下列问题：
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：___________。
(2)工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。
(3)1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________(填字母)改进了索尔维法，提出了联合制碱法。

A．侯德榜

B．吴蕴初

C．荣毅仁

D．戴安邦

(4)制取纯碱时，常伴随有NaHCO₃生成。常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L^-1Na₂CO₃溶液和25mL0.3mol·L^-1 NaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol·L^-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。

                                                          

①表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸的是曲线___________(填“X”或“Y”)。
②写出ac段主要反应的实质：___________(用离子方程式表示)。
③鉴别相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，可使用的方法为___________(任写一种)。
(5)向250mL1mol·L^-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO₂，此时溶液中的溶质为___________(填化学式)。

2 . 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。

回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入、的顺序及理由为___________(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。
(2)写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。
(3)该流程中循环利用的物质为___________。
(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品___________(填名称)，可以用来___________。
(5)所得纯碱中可能含有少量杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
ⅰ．称取ag样品，溶于水中；
ⅱ．加入足量氯化钙溶液；
ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是___________。
②该样品中碳酸钠的质量分数为___________%(用含a、b的代数式表示)。

5 . 下列说法正确的是

A．侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO2再通NH3

B．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者碱性更强

C．氯水久置后，溶液的氧化性减弱

D．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉

8 . 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。
(3)“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)时，应停止加入溶液。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量，可析出。
(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

①该氧化物为_______。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。